1 . 阅读如下资料：
i．乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷(
)；具有强穿透力的环氧乙烷在常温下能杀灭微生物。
ii．环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇；乙二醇的熔点为-12.9℃，沸点197.3℃；能与水、丙酮等互溶。
iii．汽车铝制水箱(即散热器)中盛装的某防冻液(乙二醇与水是主要成分，体积比约1：1)，沸点为108℃，冰点为-38℃；其中常加入适量NaH2PO4，用来消除水箱中严生的碱性水垢，从而提高散热效果。
iv．25℃ H3PO4Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。
结合题干信息，请按要求回答下列问题：
(1)环氧乙烷的分子式：____ ，其含有的官能团名称：____ 。
(2)乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，还可能是____ 。
(3)结合ii、iii、iv中数据信息解释如下问题。
①NaH2PO4能除水垢的原因为____ ；故NaH2PO4水溶液显弱酸性，可消除碱性水垢。
②防冻液在使用一段时间后pH会降低的可能原因为____ 。
(4)结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整(方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件)
①CH2=CH2
→CH2OHCH2OH____
②CH2=CH2→→CH2OHCH2OH____
生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，其可能原因(写出一种)是____ 。
i．乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷(
)；具有强穿透力的环氧乙烷在常温下能杀灭微生物。ii．环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇；乙二醇的熔点为-12.9℃，沸点197.3℃；能与水、丙酮等互溶。
iii．汽车铝制水箱(即散热器)中盛装的某防冻液(乙二醇与水是主要成分，体积比约1：1)，沸点为108℃，冰点为-38℃；其中常加入适量NaH2PO4，用来消除水箱中严生的碱性水垢，从而提高散热效果。
iv．25℃ H3PO4Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。
结合题干信息，请按要求回答下列问题：
(1)环氧乙烷的分子式：
(2)乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，还可能是
(3)结合ii、iii、iv中数据信息解释如下问题。
①NaH2PO4能除水垢的原因为
②防冻液在使用一段时间后pH会降低的可能原因为
(4)结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整(方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件)
①CH2=CH2
→CH2OHCH2OH②CH2=CH2→
→CH2OHCH2OH生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，其可能原因(写出一种)是
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2022-03-13更新
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183次组卷
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2卷引用：天津市河西区2021-2022学年高三上学期期末考试 化学试题
名校
解题方法
2 . 雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3 产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）上述流程中循环使用的物质有__________ 。
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O
HOCH2CH2NH3++OH-，写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式__________ 。
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO3－的离子方程式为___________ 。
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________ 。（用离子方程式和简要的文字说明）
（5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：
生成Ce4+从__________ 口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式________________________________ 。
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3晶体，采用加热蒸干的方法是否合理_______ （填“是”或“否”），原因是_____________________ （若合理，不填该空）。
（1）上述流程中循环使用的物质有
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O
HOCH2CH2NH3++OH-，写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO3－的离子方程式为
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：
（5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：
生成Ce4+从
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3晶体，采用加热蒸干的方法是否合理
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解题方法
3 . 乙酸是典型的有机酸，在生产、生活中有广泛应用．乙酸作为化工原料可以制备氢气，以乙酸为原料制备氢气时的反应：
反应1（热裂解）：
反应2（脱羧基）：
(1)
中形成____________ 中心____________ 电子的大π键；
____________ 
。
(2)向一恒容密闭容器中充入一定量的乙酸气体发生反应1和反应2，反应相同时间后，测得部分气体产率与温度的关系如图。
之后氢气产率高于甲烷，试说明理由：_____________________________ 。
②一定温度下，若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而
产率下降，分析可能原因：____________________________ （用化学方程式表示）。
(3)采用光催化反应技术直接合成乙酸，可符合原子经济学（原子利用率100%）。下列原料组合符合要求的是____________ （填标号）。
A．
B．
C．
(4)若利用合适的催化剂控制其他副反应（只发生反应1和反应2），温度为
时反应达到平衡，此时总压强为力
，反应1消耗起始乙酸总量的30%，反应2消耗起始乙酸总量的50%，则平衡时
体积分数为____________ %；反应2的平衡常数
____________ 
（
为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示）。
(5)研究
在水溶液中的电离平衡有重要意义。若室温下将
的溶液和
溶液等体积混合，恢复至室温后混合溶液中存在
。则乙酸的电离平衡常数
____________ （用含a和b的代数式表示）。
反应1（热裂解）：
反应2（脱羧基）：
(1)
中形成 。(2)向一恒容密闭容器中充入一定量的乙酸气体发生反应1和反应2，反应相同时间后，测得部分气体产率与温度的关系如图。
之后氢气产率高于甲烷，试说明理由：②一定温度下，若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而
产率下降，分析可能原因：(3)采用光催化反应技术直接合成乙酸，可符合原子经济学（原子利用率100%）。下列原料组合符合要求的是
A．
B． C．(4)若利用合适的催化剂控制其他副反应（只发生反应1和反应2），温度为
时反应达到平衡，此时总压强为力，反应1消耗起始乙酸总量的30%，反应2消耗起始乙酸总量的50%，则平衡时体积分数为（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示）。(5)研究
在水溶液中的电离平衡有重要意义。若室温下将的溶液和溶液等体积混合，恢复至室温后混合溶液中存在。则乙酸的电离平衡常数
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4 . Ⅰ.甲酸(HCOOH)又名蚊酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数
(已知
)。
(1)设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是___________ (填字母)。
A．将甲酸溶液滴入
溶液中，观察是否有气泡生成
B．向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn，比较溶解Zn的质量
C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH
(2)常温下，将
的甲酸钠(HCOONa)溶液和的甲酸溶液等体积混合配成一种缓冲溶液。
①常温下，
的水解平衡常数
___________ 。
②该混合溶液的pH约为___________ 。
③该混合溶液中
___________ (填“>”“=”或“<”)
。
Ⅱ.在一定条件下，
可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用
和
在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，
，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强的变化关系如图所示。
(3)该反应的平衡常数Ka___________ (填“<”“=”或“>”)Kb。
(4)500℃、压强为
时，的转化率为___________ ％(保留三位有效数字)。
(已知)。(1)设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是
A．将甲酸溶液滴入
溶液中，观察是否有气泡生成B．向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn，比较溶解Zn的质量
C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH
(2)常温下，将
的甲酸钠(HCOONa)溶液和的甲酸溶液等体积混合配成一种缓冲溶液。①常温下，
的水解平衡常数②该混合溶液的pH约为
③该混合溶液中
。Ⅱ.在一定条件下，
可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强的变化关系如图所示。(3)该反应的平衡常数Ka
(4)500℃、压强为
时，的转化率为
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5 . 羟胺(NH2OH)是白色片状晶体，熔点为32.05℃，极易溶于水，受热易分解生成NH3和N2，常用作还原剂，也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代而形成。
已知：
；
。
有关反应的方程式错误的是
已知：
；。有关反应的方程式错误的是
A．羟胺还原 的反应： |
B．羟胺分解的反应： |
C．向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸： |
D．向(NH4)2SO4溶液中加入NH2OH： |
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名校
解题方法
6 . 资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO2的捕集：
①CO2属于___________ 分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________ 晶体。
②用饱和
溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若所得溶液
，溶液中c(HCO
):c(CO
)=_______ ；(室温下，
的K1=4×10-7；K2=5×10-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____ 。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图 分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是____________ 。
(2)生产尿素：工业上以CO2、为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：
第二步：
写出上述合成尿素的热化学方程式_______ 。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以
、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①原料中的
可通过电解法由
制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________ 。
②根据图示 ，写出总反应的化学方程式：_______ 。
(1)CO2的捕集：
①CO2属于
②用饱和
溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若所得溶液，溶液中c(HCO):c(CO)=的K1=4×10-7；K2=5×10-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。
(2)生产尿素：工业上以CO2、
为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：第一步：
第二步：
写出上述合成尿素的热化学方程式
(3)合成乙酸：中国科学家首次以
、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：①原料中的
可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：②
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2024-04-04更新
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339次组卷
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3卷引用：天津市南开中学2020届高三一模化学试卷
解题方法
7 . 氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。
(1)NH3极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释原因：___________ 。
(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaHN2O2)___________ pH(NaNO2)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=___________ (保留三位有效数字)。
③0.1mol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(3)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) ΔH1=﹣159.5kJ•mol-1；
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5kJ•mol-1；
反应Ⅲ：H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44.0kJ•mol-1。
则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为___________ 。
(4)T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)：n(CO2)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g
①T1℃时，NH3的平衡转化率=______ ，该反应的平衡常数K的值为_____ 。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_____ (填字母标号)。
(1)NH3极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释原因：
(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
| 化学式 | HNO2 | H2N2O2 |
| 电离常数 | Ka=5.1×10-4 | Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12 |
②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=
③0.1mol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(3)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) ΔH1=﹣159.5kJ•mol-1；反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5kJ•mol-1；反应Ⅲ：H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44.0kJ•mol-1。
则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为
(4)T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)：n(CO2)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g
①T1℃时，NH3的平衡转化率=
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为
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8 . 二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s)能自发进行。则该反应为____ (填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO2的转化率将____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol-1
反应II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1
①将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图所示。则图中的压强p1____ (填“＞”“=”或“＜”)p2，推断的依据是____ 。
②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO2转化率为25%，且生成等物质的量的CH3OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____ (用分数表示)。
(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO2的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=11时，c(H2CO3)：c(HCO)：c(CO
)=1：____ ：____ 。(用Ka1、Ka2表示)
(4)电解CO2制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____ 。
(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s)能自发进行。则该反应为(2)工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol-1反应II.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1①将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图所示。则图中的压强p1
②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO2转化率为25%，且生成等物质的量的CH3OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为
(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO2的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=11时，c(H2CO3)：c(HCO
)：c(CO)=1：(4)电解CO2制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：
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2022-07-14更新
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108次组卷
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3卷引用：辽宁省朝阳市建平县2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
名校
9 . 氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：
①Ce4+能与
结合成
，也能与
结合成
；
②Ce3+和Na2SO4形成复盐沉淀，Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+；
③硫脲(SCN2H4)具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2。
回答下列问题：
(1)焙烧后，Ce元素转化成CeO2和CeF4，写出焙烧的化学方程式：_______ 。
(2)滤渣A的主要成分是_______ 。
(3)步骤①加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示，应选择的适宜的条件为_______(填标号)。
(4)写出步骤②中第(i)步加入硫脲还原[CeSO4]2+的离子方程式为_______ 。
(5)CeFCO3在氧化焙烧时会产生一种气体，该气体溶于水后能腐蚀玻璃的原因是_______ (用化学方程式表示)。
(6)常温下，若步骤④中Ce3+恰好沉淀完全[
为
，此时测得溶液的pH=5，则溶液中
_______ 
{已知常温下
，
。
已知：
①Ce4+能与
结合成，也能与结合成；②Ce3+和Na2SO4形成复盐沉淀，Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+；
③硫脲(SCN2H4)具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2。
回答下列问题：
(1)焙烧后，Ce元素转化成CeO2和CeF4，写出焙烧的化学方程式：
(2)滤渣A的主要成分是
(3)步骤①加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示，应选择的适宜的条件为_______(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
(5)CeFCO3在氧化焙烧时会产生一种气体，该气体溶于水后能腐蚀玻璃的原因是
(6)常温下，若步骤④中Ce3+恰好沉淀完全[
为，此时测得溶液的pH=5，则溶液中{已知常温下，。
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解题方法
10 . 高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：
Ⅰ.化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(l)
(1)将2 mol NH3和1 mol CO2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______ (填字母)。
a．2υ正(NH3) = υ逆(CO2)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d． CO2、NH3的体积分数均不再改变
(2)取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度 下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He， CO(NH2)2(l)的质量_______ (填“增加”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．电离平衡、水解平衡
(3)某温度下，纯水中c(H+)=2.0 ×10−7 mol∙L−1， 该温度下，0.09 mol∙L−1NaOH溶液与0.01 mol∙L−1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=_______ 。
(4)H2A是一种二元弱酸，25℃时不同pH，H2A、HA－、A2−的物种分布如图所示：
①向0.1 mol∙L−1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：_______ 。
②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA－)=_______ 。
③0.1 mol∙L−1NaHA溶液显_______ (填“酸性 ”碱性”或“中性”) 。
Ⅲ．沉淀溶解平衡
(5)如图为某温度下，PbS(s)、 ZnS(s)、 FeS(s)分 别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c(S2−)、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_______ (填化学式)。
(6)已知常温下，FeS的Ksp= 6.3 ×10−18， H2S的饱和溶液中c(H+)与c(S2−)之间存在如下关系： c2(H+)·c(S2−)=1.0×10−22，将适量FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到0.063 mol∙L−1，应调节溶液的pH=_______ 。
Ⅰ.化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(l)(1)将2 mol NH3和1 mol CO2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
a．2υ正(NH3) = υ逆(CO2)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d． CO2、NH3的体积分数均不再改变
(2)取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度 下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He， CO(NH2)2(l)的质量
Ⅱ．电离平衡、水解平衡
(3)某温度下，纯水中c(H+)=2.0 ×10−7 mol∙L−1， 该温度下，0.09 mol∙L−1NaOH溶液与0.01 mol∙L−1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=
(4)H2A是一种二元弱酸，25℃时不同pH，H2A、HA－、A2−的物种分布如图所示：
①向0.1 mol∙L−1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：
②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA－)=
③0.1 mol∙L−1NaHA溶液显
Ⅲ．沉淀溶解平衡
(5)如图为某温度下，PbS(s)、 ZnS(s)、 FeS(s)分 别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c(S2−)、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
(6)已知常温下，FeS的Ksp= 6.3 ×10−18， H2S的饱和溶液中c(H+)与c(S2−)之间存在如下关系： c2(H+)·c(S2−)=1.0×10−22，将适量FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到0.063 mol∙L−1，应调节溶液的pH=
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