【推荐1】表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。
①       ②       ③       ④   ⑤   ⑥       ⑦   ⑧   ⑨C₁₇H₃₅COOH ⑩CH₃CHO
(1)属于烷烃的是_______(填序号，下同)，属于不饱和烃的是_______。
(2)属于同分异构体的是_______，属于同系物的是_______。
(3)有机物⑨和⑩中所含官能团的名称分别为_______、_______。
(4)有机物⑦的名称为 _______。
(5)写出④在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：_______。

【推荐2】[化学——选修5：有机化学基础]
双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，其结构简式为：
该物质合成线路如下图所示：

已知：I．
II．
II．已知：A的密度是同温同压下H₂密度的28倍，且支链有一个甲基；G能发生银镜反应，且1molG能与2mol H₂发生加成反应；I的结构具有对称性。试回答下列问题：
（1）双安妥明的分子式为___________________。
（2）A的结构简式为_____________；F的结构简式为 ______________。
（3）反应B→C的反应条件是__________， G→H的反应类型是 ______________。
（4）反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。
（5）符合下列3个条件的F的同分异构体有________种：①与FeCl₃溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH；其中F有五种不同环境氢原子的结构简式为______________。
（6）参照上述合成路线，请设计由（与苯环性质相似）与合成的路线：_______________________________________________________。

【推荐3】近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如图：

根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成如图有机物，写出合成路线______。

【推荐1】甲、乙、丙、丁四种有机化合物，它们的组成中均含碳40%，含氢6．67%，含氧53．33%。甲、乙、丙都能发生银镜反应，乙、丙是丁的同分异构体。已知甲在常温下为气体，它有如下反应：甲+C₆H₅OH →X（高分子化合物）。丁在16．6℃以下凝结为冰状晶体，丁有以下反应：丁+碳酸钠→ 二氧化碳+Y+水，丙不能发生水解反应，但可发生酯化反应。
（1）甲的结构式为         ；乙的名称为           ；丁的结构简式为          。
（2）丙发生银镜反应的方程式为                。

【推荐2】近期研究证实，中药甘草中的异甘草素在药理实验中显示明显的促进癌细胞凋亡和抑制肿瘤细胞增殖的活性，且对正常细胞的毒性低于癌细胞。异甘草素可以由有机物A和有机物B合成（A、B均为芳香族含氧衍生物），且由A和B合成异甘草素要用到以下反应：

请回答下列问题：
(1)有机物B分子式为C₇H₆O₂，A和B均能与浓溴水反应生成沉淀。A和B具有一种相同的含氧官能团，其名称为__________；B的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是2:2:1:1。以下说法正确的是_______(填序号)。
①有机物B能发生很多类型的反应，例如：中和、取代、氧化、还原、加成反应；
②与B互为同分异构体的芳香族含氧衍生物共有两种(不含B)；
③B能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体。
(2)质谱表明有机物A相对分子质量为152，其碳、氢、氧元素的质量分数比为12:1:6。有机物A的分子式为___________；已知A分子中的官能团均处于间位，写出A、B合成异甘草素的化学方程式__________。
(3)初步合成的异甘草素需要经过以下处理工艺；
I加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次
II用无水MgSO₄干燥、过滤减压蒸出。
III洗涤、浓缩得黄色粉末，再用含水乙醇处理得黄色针状晶体。
步骤II蒸出的物质可能是____。以上处理工艺中涉及的分离提纯操作依次有__。
(4)有机物D符合下列条件，写出D的结构简式_________。
①与A互为同分异构体，且能发生水解反应
②1molD能与3moNaOH反应
③苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种
(5)有机物B还可以发生以下变化：

已知：F的单体是由E和按1:1生成，请写出E→高分子化合物F的化学方程式_________。

【推荐3】常用于制备食品香料的有机化合物A，其相对分子质量为120，A燃烧只生成二氧化碳和水。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176。请回答下列问题：
（1）A的分子式为______________。
（2）B的结构简式__________________________________________。
（3）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式____________________________________。
（4）由丙烯经过六个步骤可以合成有机化合物A，流程如下：

若C的分子式为C₃H₅Cl，D的分子式为C₃H₅Cl₃，则①的反应类型为_____________。
D→E反应的化学方程式为__________________________________________________。
请补充完成E→A的反应流程________________________________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)解释硝酸铵固体溶于水吸热的原因_______。
(2)请把、、三种物质熔点由高到低排序，并说明原因_______。

【推荐1】根据要求，回答下列问题：
Ⅰ．已知HClO是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、。
(1)要使氯水中的HClO浓度增大，可加入___________(填标号)。

A．

B．

C．HCl

D．NaOH

(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集的理由是___________。
Ⅱ．如表所示是几种弱酸常温下的电离平衡常数：(3)常温下，浓度相同的四种酸溶液①、②、③、④，pH值由大到小的顺序是___________(用序号表示)。
(4)常温下，已知某浓度的溶液pH=9，该溶液中由水电离出的___________。
(5)浓度相同的六种溶液①、②、③、④、⑤、⑥，其碱性由强到弱的顺序是___________(用序号表示)；其中溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(6)浓度均为的三种溶液①、②、③，这三种溶液中从大到小的顺序为___________(用序号表示)。

【推荐2】计算以下数值(以下均为25℃时)。
(1)某浓度的NH₃·H₂O溶液中，由水电离的，该溶液的pH=______。
(2)将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的pH=10，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为______。
(3)CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH =6，则溶液中______(填精确值)。
(4)将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为______(用含代数a、b等表示)。
(5)pH=5的H₂SO₄溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中______。
(6)盐碱地因含较多的Na₂CO₃，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO₄，微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式______。

【推荐3】弱电解质的研究是重要课题。
(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是___________

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
b．A点，溶液中和浓度相同
c．当时，
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________。
(2)H₂CO₃以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	H2S	H2CO3	HClO
电离平衡常数(25℃)

按要求回答下列问题：
①H₂S、H₂CO_{3 、} HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。
③测得0.1 mol·L⁻¹ BaS溶液pH≈13，溶液中OH^－、S²⁻、HS^－三种离子浓度由大到小的顺序依次是___________。
(3)常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中
①0.1mol/L HCOOH的 pH=___________。
②取10mL0.1mol/L的 HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是___________(填写序号)
A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B．稀释后溶液的pH=5
C．稀释后甲酸的电离度会增大
D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大