【推荐2】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式
电离常数			；

(1)常温下，相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是______。(填序号)。
(2)已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。用平衡常数解释溶液呈酸性的原因______。
(3)同浓度的溶液和溶液相比：后者溶液中______前者溶液中(填字母)。
A．大于       B．小于

【推荐3】25℃时，已知K_a(NH₃•H₂O)=1.0×10^-5，对0.1mol·L^-1氨水进行如下操作，回答下列问题：
(1)该氨水的pH=____；若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH)=amol·L^-1，则c(SO)=____。

【推荐1】在室温下，下列六种溶液：
①0.1 mol/L NH₄Cl;②0.1 mol/L CH₃COONH₄;⑧0.1 mol/L NH₄HSO₄;④pH = 12的NH₃·H₂O和pH = 2 HCl等体积混合液:⑤0.1 mol/L NH₃·H₂O;⑥0.1 mol/L (NH₄)₂CO₃
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分别用方程式解释__________；___________。
（2）室温下，测得溶液②的pH=7 ，则 CH₃COO^-与 NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^-)________ c()（填“>”，“<”或“=”）。
（3）比较溶液①、②、③、⑤中c（）的大小关系_________       。
（4）写出溶液④中离子浓度的大小关系_______。       
（5）写出溶液⑥的电荷守恒_________________。

【推荐2】醋酸(CH₃COOH)是一种常见的弱酸。
(1)为用实验证明醋酸是弱电解质，实验小组同学设计如下几种方案：
①用pH试纸测出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)，则证明醋酸是弱酸；
②先测0.1mol/L醋酸的pH ；量取该溶液5mL用蒸馏水稀释至500mL，再测其pH，若________________，则证明醋酸是弱电解质；

③分别配制pH相同的醋酸和盐酸，各取10mL与足量的锌粒反应(装置如图)，测试在不同时间间隔中得到H₂的量，即可证明醋酸是弱电解质。下列示意图(X为醋酸，Y为盐酸)中，符合该实验结果的是__________(选填字母)；

但在该实验中难以实现之处为__________________________________。(举例)
(2)醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠(CH₃COONa)。
①将CH₃COONa固体溶于蒸馏水后其溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________________________；在该溶液中，下列关系式中正确的是________；(选填字母)
A.c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)
B.c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)
C.c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)
D.c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)
②醋酸和氢氧化钠反应后得到溶液中溶质的组成有多种可能：
若得到的溶液中c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，试推断该溶液中的溶质为_____；
若得到的溶液中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，则可以推断该溶液中的溶质可能为____；
③将amol/LCH₃COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等体积混合：
若测得溶液中c(OH^-)=c(H⁺)，则a___b；(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)
若测得溶液中c(OH^-)>c(H⁺)，则a___b；(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)

【推荐3】利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）KAl(SO₄)₂·12H₂O可做净水剂，其原理是__________(用离子方程式表示)
（2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）。
（3）向FeCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式__________。
（4）常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合：若c(K⁺)＜c (CH₃COO⁻)，则a________b（填>、<、=）。
（5）室温下，1 mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl₃③HF④Na₂CO₃中，所含阳离子数由少到多的顺序是________（用序号填空）。

【推荐1】科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。回答下列问题：
(1)次磷酸分子式为H₃PO₂，与足量NaOH溶液反应生成NaH₂PO₂，次磷酸为___________元弱酸，次磷酸溶液中微粒有___________，次磷酸的电离方程式为___________。
(2)根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

物质	CH3COOH	NH3•H2O	HCN	HClO	H2CO3	H2SO3
电离常数(Ka)	1.7×10﹣5	1.7×10﹣5	4.9×10﹣10	3×10﹣8	Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11	Ka1=1.5×10﹣2 Ka2=1.0×10﹣7

①常温下，NaCN溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
②向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为___________，结合所给数据说明生成该产物的理由：___________。
(3)①试计算Na₂CO₃溶液中CO的水解常数K_h为___________；
②若加水稀释NaHCO₃溶液时，其水解程度___________，溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。

【推荐2】弱酸HA的电离常数。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	HCOOH	②CH3COOH	C6H5OH	④H2A
电离常数	1.810-4	1.810-5	1.310-10	K1=4.310-7，K2=5.610-11

⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。

⑵向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。

⑶当H₂A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。

【推荐3】平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(1)①室温下，0.1 mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K_a ≈___________。
②在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显___________ (填“酸“碱”或“中”)性。
(2)已知，常温下几种物质的电离常数如下：

化学式	H2CO3	HClO	H2SO3
电离平衡常数	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

①三种相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHSO₃的pH从小到大的排序是___________。
②下列说法正确的是___________。
A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：SO₂ + H₂O+Ca²⁺+2ClO^- = CaSO₃↓+2HClO
B．常温下，将SO₂通入氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的=0.6
C．等物质的量浓度的NaHSO₃与Na₂SO₃混合液中，3c(Na⁺)=2c()+2c()+2c(H₂SO₃)
D．Na₂CO₃溶液中加入少量水，则溶液中将减小
③根据表中数据，计算0.03 mol/L NaClO溶液的pH≈___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O.常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液中c(H⁺)=2.510^-6mol/L，c(H₂CO₃)=1.2510^-5mol/L。则H₂CO₃⇌HCO+H⁺的电离平衡常数K_a1=_______。
(2)现有下列物质：①50②25，③25④250.1mol/LBa(OH)₂溶液。
i：这些物质与25纯水相比，其中水的电离得到促进的是_______(填序号，下同)，其中水的电离被抑制的是_______，水电离的c(OH^-)等于溶液中c(OH^-)的是_______，水电离的c(H⁺)等于溶液中c(H⁺)的是_______。
ii：从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，当_______时，水的电离程度相等。

【推荐2】硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：
(1)室温下，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填标号)。

A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在

B．通入紫色石蕊试液，先变红后褪色

C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成

D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色

(3)光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：


其中K₁、K₂、K₃为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。
①当的平衡压强为p时，测得，则溶液___________(用含的式子表示)。
②滴加溶液至时，溶液中。如果溶液中，需加溶液将调整为约等于___________。
(4)氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有___________(填标号)。

A．增大氨水浓度	B．加热煮沸
C．降低烟气的流速	D．补充，将氧化为

【推荐3】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数

(1)25℃时，等浓度的三种溶液(溶液、溶液、溶液)的由大到小的顺序为 _______。(填写序号)
(2)25℃时，向溶液中通入少量，所发生反应的化学方程式为_______
(3)现有浓度为的与 等体积混合后，测得，下列关系正确的是 _______

A．	B．
C．	D．

(4)已知水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 _______ ；
(5)H₂C₂O₄溶液和酸性溶液可发生反应：，反应中每生成标况下气体，转移的电子的物质的量为 _______