1 . 阅读如下资料：
i．乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷( )；具有强穿透力的环氧乙烷在常温下能杀灭微生物。
ii．环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇；乙二醇的熔点为-12.9℃，沸点197.3℃；能与水、丙酮等互溶。
iii．汽车铝制水箱(即散热器)中盛装的某防冻液(乙二醇与水是主要成分，体积比约1：1)，沸点为108℃，冰点为-38℃；其中常加入适量NaH₂PO₄，用来消除水箱中严生的碱性水垢，从而提高散热效果。
iv．25℃   H₃PO₄K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13。
结合题干信息，请按要求回答下列问题：
(1)环氧乙烷的分子式：____，其含有的官能团名称：____。
(2)乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，还可能是____。
(3)结合ii、iii、iv中数据信息解释如下问题。
①NaH₂PO₄能除水垢的原因为____；故NaH₂PO₄水溶液显弱酸性，可消除碱性水垢。
②防冻液在使用一段时间后pH会降低的可能原因为____。
(4)结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整(方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件)
①CH₂=CH₂→CH₂OHCH₂OH____
②CH₂=CH₂→→CH₂OHCH₂OH____
生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，其可能原因(写出一种)是____。

2 . 高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：
Ⅰ.化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(1)+H₂O(l)
(1)将2 mol NH₃和1 mol CO₂投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______ (填字母)。
a．2υ_正(NH₃) = υ_逆(CO₂)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d． CO₂、NH₃的体积分数均不再改变
(2)取一定量的NH₃和CO₂放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度 下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He， CO(NH₂)₂(l)的质量_______(填“增加”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．电离平衡、水解平衡
(3)某温度下，纯水中c(H⁺)=2.0 ×10⁻⁷ mol∙L⁻¹， 该温度下，0.09 mol∙L⁻¹NaOH溶液与0.01 mol∙L⁻¹ HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=_______。
(4)H₂A是一种二元弱酸，25℃时不同pH，H₂A、HA^－、A²⁻的物种分布如图所示：

①向0.1 mol∙L⁻¹H₂A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：_______。
②pH=2.2时，溶液c(H₂A)：c(HA^－)=_______。
③0.1 mol∙L⁻¹NaHA溶液显 _______(填“酸性 ”碱性”或“中性”) 。
Ⅲ．沉淀溶解平衡
(5)如图为某温度下，PbS(s)、 ZnS(s)、 FeS(s)分 别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c(S²⁻)、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_______ (填化学式)。

(6)已知常温下，FeS的K_sp= 6.3 ×10⁻¹⁸， H₂S的饱和溶液中c(H⁺)与c(S²⁻)之间存在如下关系： c²(H⁺)·c(S²⁻)=1.0×10⁻²²，将适量FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)达到0.063 mol∙L⁻¹，应调节溶液的pH=_______。