1 . 碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
(1)以CO₂与NH₃为原料可合成尿素。已知
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) △H=－159.47 kJ·mol^－1
②NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H=+116.49 kJ·mol^－1
③H₂O(l)=H₂O(g) △H=+88.0 kJ·mol^－1
写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式______________________________。
(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。
   
①溶于海水中的CO₂主要以四种无机碳形式存在，即：CO₂、H₂CO₃、___________、___________。
②在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式___________。
(3)常温常压下，空气中的CO₂溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：
①CO₂+H₂OH₂CO₃ K=1.8×10^－3
②H₂CO₃H⁺+HCO₃^－ K_a1=4.3×10^－7，
③HCO₃^－ H⁺+CO₃^2－       K_a2=5.6×10^－11
通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则溶液中c(CO₂)=____________________________________________mol/L。(保留两位有效数字)
(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO₂)随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________，湖水中无机碳的浓度为___________mol/L。
   
                      图1                                                              图2
(5)用CO₂和天然气可以制备CO和H₂，CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p₁___________p₂(填“>”或“<)。若p₂=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=___________MPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。