1 . 氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO₂)、连二次硝酸(H₂N₂O₂)、尿素[CO(NH₂)₂]等多种含氮的化工产品。
(1)NH₃极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释原因：___________。
(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

化学式	HNO2	H2N2O2
电离常数	Ka=5.1×10-4	Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12

①物质的量浓度相同的NaNO₂和NaHN₂O₂溶液的pH(NaHN₂O₂)___________pH(NaNO₂)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时NaHN₂O₂溶液中存在水解平衡，其水解常数K_h=___________(保留三位有效数字)。
③0.1mol/LNa₂N₂O₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂CO₂NH₄(s)       ΔH₁=﹣159.5kJ•mol^-1；
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)       ΔH₂=+116.5kJ•mol^-1；
反应Ⅲ：H₂O(l)=H₂O(g)       ΔH₃=+44.0kJ•mol^-1。
则反应Ⅳ：NH₃与CO₂合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为___________。
(4)T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH₃)：n(CO₂)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g

①T₁℃时，NH₃的平衡转化率=______，该反应的平衡常数K的值为_____。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_____(填字母标号)。