1 . 资源化利用CO₂，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO₂的捕集：
①CO₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。
②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”CO₂。若所得溶液，溶液中c(HCO):c(CO)=_______；(室温下，的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO₂的有利条件是____________。

(2)生产尿素：工业上以CO₂、为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应分为二步进行：
第一步：   
第二步：  
写出上述合成尿素的热化学方程式_______。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以、CO₂和H₂为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。

2 . 二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)能自发进行。则该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO₂的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)工业上以CO₂和H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49kJ·mol^-1
反应II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ·mol^-1
①将反应物混合气按进料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率如图所示。则图中的压强p₁____(填“＞”“=”或“＜”)p₂，推断的依据是____。

②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO₂转化率为25%，且生成等物质的量的CH₃OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____(用分数表示)。
(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO₂的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为K_a1、K_a2，当溶液pH=11时，c(H₂CO₃)：c(HCO)：c(CO)=1：____：____。(用K_a1、K_a2表示)
(4)电解CO₂制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____。

3 . 是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。
(1)碱液吸收。室温下用NaOH溶液捕获，若所得溶液中，则溶液pH=_______(室温下，的电离常数：)
(2)催化转化。以、为原料在催化剂作用下合成涉及的主要反应如下。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
①_______kJ/mol；Ⅰ、Ⅲ两个反应在热力学上趋势较大的是_______(填Ⅰ或Ⅲ)。
②反应Ⅱ的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

该反应历程中决速步的能垒为_______eV，虚线框内发生的反应达到平衡后，升高温度，正反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。
③不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率(X)随温度(T)的变化关系如图所示。

压强、、由大到小的顺序为_______；温度高于时，X几乎相等的原因是_______。
(3)250℃，一定压强和催化剂条件下，1.32mol和3.96mol充分反应，平衡时CO为0.03mol，为0.41mol，试求反应Ⅲ的平衡常数_______(结果保留两位有效数字)。