【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、SO₂等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₁=−41.2 kJ·mol⁻¹
②CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   ΔH₂=+247.3 kJ·mol⁻¹
③CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₃=−1160 kJ·mol⁻¹
写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式：________________________。
（2）光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO₂通过反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)   ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p_总)密闭容器中充入1 mol CO₂ 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图1所示：

①T ℃时，在容器中若充入稀有气体，v_正______v_逆（填“>”“<”或“=”），平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”，下同）；若充入等体积的CO₂ 和CO，平衡________移动。
②CO体积分数为40%时，CO₂ 的转化率为_______。
③已知：气体分压(p_分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数K_p的表达式为__________；800 ℃时，K_p=______（用含p_总的代数式表示）。
（3）利用CH₄的还原性，通过反应：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH，可消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃时，分别将1.0 mol CH₄和1.0 mol NO₂充入2 L的密闭容器中发生反应，测得NO₂的转化率α(NO₂)在不同温度、压强下随时间变化的关系如图2所示。则上述反应的ΔH_____0（填“>”“<”或“=”，下同）；压强：p₁_____p₂。

【推荐3】已知GaN氮化镓的熔点为1700℃，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。
(1)研究发现在1100℃下用液态镓与氨气制得固体氮化镓，该可逆反应每生成1molH₂放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是____。
(2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T₁、T₂均小于1700℃)。

①下列说法正确的是____(填标号)。
a.相同条件下，Ga(OH)₃的碱性比Al(OH)₃强
b.当c(NH₃)=c(H₂)时，一定达到了化学平衡状态
c.A点和C点化学平衡常数的关系是：K_A<K_C
d.温度一定时，达平衡后再充入氨气，H₂的体积分数减小
②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作K_p)，已知在T₁℃时投入2molNH₃，体系的初始压强为aPa，则B点的K_p=____Pa(用含a表示且保留2位有效数字)。
(3)PbSO₄热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物在610℃受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。(已知：LiCl熔点605℃，CaCl₂熔点772℃)

①正极为____(写物质名称)，放电过程中，Li⁺向____(填“负极”或“正极”)移动。
②负极反应式为____。
③电路中每转移1.204×10²³个电子，理论上生成____gPb。

【推荐1】研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化具有重要意义。
(1)常温常压下，H₂S在空气中可以缓慢氧化为S：2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S。
该反应的△H__________0，△S___________0。(填“＞”，“＜”，“＝”)
(2)土壤中的微生物可将大气中 H₂S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如下：

则H₂S气体被氧气氧化成SO (aq)的热化学方程式为_________________。
(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO₂快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为________________(“从A到B”或“从B到A ”)
②负极的电极反应式为________________。
(4)在容积2 L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解：2H₂S(g)⇌2H₂(g) +S₂(g)。H₂S的起始物质的量均为1 mol，实验过程中测得H₂S的转化率如图1所示。曲线a表示 H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同 时间H₂S的转化率。
①随着H₂S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是_______
②在985 ℃时，该反应经过5 s达到平衡，则该反应的平衡常数为_________
③在图2中画出985 ℃时，0〜6 s体系中S₂(g)浓度随时间的变化曲线_________。

【推荐2】近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NO_x、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。

（1）催化剂存在时用H₂将NO还原为N₂。 图1是一定条件下H₂还原NO生成N₂和1 mol水蒸气的能量变化示意图， 写出该反应的热化学方程式__________。（ΔH 用E₁、E₂、E₃表示）
（2）工业上可采用CO和H₂合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H<0
在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________。
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小
F．氢气的转化率减小
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H<0 。则该反应在_______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。

图2

以下说法正确的是_______
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=__________，第6分钟向容器中继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO₂和0.3 mol N₂，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 ______________

图3

（6）NO_x是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NO_x脱氮转化成无毒的N₂，减少对大气的污染。下列物质可能作为脱氮剂的是_______
A．NH₃ B．CH₄ C．KMnO₄ D．尿素

【推荐3】氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。
(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的CO、NO_x，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的CO、NO_x转化为无毒物质。
已知：I．
II．
①则反应Ⅲ：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₃= ___________，该反应能自发进行的条件是在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。
②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应Ⅲ，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内气体的密度不再改变          B．容器内气体的温度不再改变
C． v(CO)=2v(N₂) D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
③向容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为T_a、T_b、T_c。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时K_a、K_b、K_c由大到小的顺序是___________；实验b中，0～20min内，CO分压的平均变化率为___________，该反应的压强平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(2)氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将电能转化为易于储存和运输的氨气中的化学能，装置如图所示，则阴极的电极反应式为___________。

【推荐2】H₂O₂是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法：Ba(NO₃)₂BaOBaO₂滤液H₂O₂
①I为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。
③III中生成H₂O₂，反应的化学方程式是____。
④减压能够降低蒸馏温度，从H₂O₂的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：____。
(2)电化学制备方法：已知反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H₂O和O₂为原料制备H₂O₂，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是____。
②下列说法正确的是____。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

【推荐3】湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

(1)硫化锌精矿在空气中焙烧时，通常会将硫化锌精矿粉碎，其目的是______。
(2)浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Cl^-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为______。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe³⁺、Al³⁺形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为______。
A.H₂SO₄ B.Zn(OH)₂ C.NH₃·H₂O D.ZnO
③用Zn除去Cu²⁺和Cd²⁺；
④用Ag₂SO₄除去Cl^-。
(3)用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，锌在______极析出，其质量为______mg；另一电极上的反应式为______。

【推荐1】（1）已知：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(l)     ΔH₁ 4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)   ΔH₂
则 NH₃(g)的标准燃烧热Δ H=__________________。
（2）高温下，N₂(g)+O₂(g)2NO(g)， ΔH<0，反应达到平衡时混合气体中NO的体积分数与反应物中 c(N₂)/c(O₂)的比值的关系如图，请在右图上画出适当降温后，反应达到平衡时混合气体中 NO 的体积分数与反应物中 c(N₂)/c(O₂)的比值的关系图。_______

（3）工业上电解Na₂CO₃溶液可以生成NaHCO₃和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。

①电解的总反应式___________________________。
②已知H₂CO₃的Ka₁=4.30×10^-7， Ka₂=5.60×10^-11， 当同浓度的稀NaHCO₃和稀Na₂CO₃溶液以2∶1体积比混合后，混合液的c(H⁺)约为____________ mol·L^-1。
（4）为测定某NaNO₂ 溶液的物质的量浓度， 准确量取10.00mLNaNO₂ 溶液样品与24.00mL 0.05000mol·L^-1 过量的酸性KMnO₄ 溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液 10.00mL。 终点的现象_____________________，通过计算确定NaNO₂ 溶液的物质的量浓度___________ mol·L^-1。
有关反应式：5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O； 5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。

【推荐2】是主要的大气污染物，某实验小组在室温下，通过实验研究工业废气脱除的方法。可能用到的数据如下表：

25℃

(1)溶液吸收法
当和以等物质的量进行混合，所得溶液呈___________性，通过简单计算加以说明___________，反应后所得溶液中离子浓度由大到小排序为___________。
(2)溶液吸收法
在被溶液吸收时，可能发生的反应是___________(填代号)；
a．
b．
c．
d．
(3)用溶液吸收
①和吸收液反应方程式为___________；
②若将的溶液与的溶液等体积混合，混合后pH___________(填“增大”“减小”“不变”)；
(4)用氨水吸收
已知溶液中、、所占的物质的量分数()随的变化曲线如图。

①求a点___________；
②若b点则___________；
(5)以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。

写出负极电极反应式___________。

【推荐3】25℃下，某同学按图所示，向20.00mL未知浓度的二元酸溶液中逐滴加入的NaOH标准溶液，同时用磁力搅拌器搅拌，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。回答下列问题：

Ⅰ.滴定过程如图1：
(1)仪器A的名称为_______。
(2)准确量取20.00mL溶液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，滴定时左手控制碱式滴定管玻璃珠，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到_______即可判断达到滴定终点。
(3)进行三次平行实验，读数如图，计算溶液的浓度为_______。

(4)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。
①记录滴定操作起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出锥形瓶外；
Ⅱ.数据分析：该溶液的pH和分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[比如的分布系数：]。

(5)曲线②代表_______，计算_______。
(6)结合图分析，下列说法正确的是_______。
a.溶液pH值小于1
b.V(NaOH)=20.00mL时：
c.滴定终点时：