1 . 氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。
Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。
(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N₂参与化学吸附的反应方程式：___。
②以上历程须克服的最大势垒为____eV。
(2)在使用同一催化剂时，将2.0molN₂和6.0molH₂通入体积为1L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂时n(H₂)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T₁时n(NH₃)的变化。

①T₂温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。
②能否由图中数据得出温度T₁>T₂，并说明理由___。
Ⅱ.液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。
(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H₂OH₃O⁺+OH^-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH₄Cl与NaNH₂反应的离子方程式：____。
(4)如图是20℃时，NH₃—CO₂—H₂O三元体系相图。纵坐标代表CO₂的体积分数，横坐标代表NH₃的体积分数，坐标原点代表液态纯水。

20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH₄)₂CO₃(aq)与NH₄HCO₃(aq)，也可选择无水体系反应得到NH₄COONH₂(s)。
①20℃时，利用NH₃(g)、CO₂(g)和H₂O(l)制备NH₄HCO₃(aq)的最佳曲线是___(填“A—H₂O”或“B—H₂O”)。
②B点可得到的产品是____(填化学式)。