1 . 煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化等。煤的气化用于生产各种气体燃料，有利于提高煤的利用效率和环境保护，以水煤气为原料可以得到多种有机物；煤的液化产品将替代目前的石油，最常见的液化方法是煤生产CH₃OH，CH₃OH对优化终端能源结构具有重要的战略意义。
(1)煤的直接甲烷化反应为，在不同含金催化剂条件下的反应历程如下图所示：
                  
催化煤的直接甲烷化效果较好的催化剂是___________(填“AuF”或“”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。
(2)煤的液化可以合成甲醇。已知
“气化”：
催化液化Ⅰ：
催化液化Ⅱ：
则反应___________。
(3)一定温度时，以水煤气为原料合成甲醇的反应的平衡常数为，向恒容容器中充入2mol H₂和1mol CO，反应达平衡状态时，甲醇的分压，则平衡时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为___________ %(计算结果保留一位小数，K_p是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成。已知常温下亚硫酸的电离常数，，一水合氨的电离常数为。
①向混合液中通空气氧化的离子反应方程式：___
②关于NH₄HSO₃溶液，下列说法正确的是：__
A．NH₄HSO₃溶液呈酸性是因为
B．NH₄HSO₃溶液中
C．NH₄HSO₃溶液中
D．NH₄HSO₃溶液中
③常温下，若溶液中时，溶液的pH=___。

2 . 氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO₂）、连二次硝酸（H₂N₂O₂）、尿素[CO（NH₂）₂]等多种含氮的化工产品。
（1）水能发生自偶电离2H₂OH₃O⁺+OH^－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程____。
（2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

化学式	HNO2	H2N2O2
电离常数	Ka=5.1×10－4	Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12

①物质的量浓度相同的NaNO₂和NaHN₂O₂溶液的pH（NaNO₂）___pH（NaHN₂O₂）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②25℃时NaHN₂O₂溶液中存在水解平衡，其水解常数K_h=____（保留三位有效数字）。
③0.lmol/L NaHN₂O₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
（3）以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH₃（g）+CO₂（g）NH₂CO₂NH₄（s）   △H₁=-159.5kJ•mol^-1；
反应II：NH₂CO₂NH₄（s）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）   △H₂=+116.5kJ•mol^-1；
反应III：H₂O（l）═H₂O（g）   △H₃=+44.0kJ•mol^-1。
则反应Ⅳ：NH₃与CO₂合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为_____。
（4）T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH₃）：n（CO₂）=2:l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。
①T₁℃时，该反应的平衡常数K的值为____。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_____（填字母标号）。
   
（5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为______。