【推荐1】Ⅰ．1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：
ⅰ．   
ⅱ．   (a、b均大于0)
回答下列问题：
(1)根据上述信息，；_______；推测a_______(填“>”“<”或“=”)b。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的、和气体，发生上述ⅰ和ⅱ反应。下列叙述正确的是_______(填标号)。

A．混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态

B．适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大

C．反应达到平衡后，适当升温，反应速率增大

D．平衡后充入少量惰性气体，反应速率增大

(3)一定温度下，向2L密闭容器中充入和，仅发生反应ⅰ，达到平衡后，测得，则此时_______。
Ⅱ．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度、下，溶液中环戊二桸浓度与反应时间的关系如图所示。
   
回答下列问通：
(4)比较a、b处反应速率大小：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)比较反应温度、的大小，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐2】(1)煤气化制合成气(CO和H₂)
已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH₂=131.3kJ·mol⁻¹
C(s)＋2H₂O(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)       ΔH₂=90kJ·mol⁻¹
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______
(2)由合成气制甲醇
合成气CO和H₂在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH＜0。
①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH₂，四个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃、T₄且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H₂的体积分数如图所示，则T₃温度下的化学平衡常数为_______(用a、V表示)

②图反映的是在T₃温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比的关系，请画出T₄温度下的变化趋势曲线。_______

③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是_______
A.容器内气体密度保持不变       B.CO 的体积分数保持不变
C.气体的平均相对分子质量保持不变       D.c(H₂)=2c(CH₃OH)
(3)由甲醇制烯烃
主反应：2CH₃OH⇌C₂H₄＋2H₂O       i；
3CH₃OH⇌C₃H₆＋3H₂O       ii
副反应：2CH₃OH⇌CH₃OCH₃＋H₂O       iii
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat。1和Cat。2)，以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)

由图象可知，使用Cat。2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是(结合碰撞理论解释)_______

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。
(1)MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH₃OH气体，发生脱水反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
5min浓度(mol·L-1)	0.44	0.6	0.6
10min浓度mol·L-1)	0.04	0.8	0.8
15min浓度(mol•L-1)	0.04	0.8	0.8

该温度下，反应的平衡常数数值是_______，CH₃OH的平衡转化率是_______。
(2)利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：
反应i(主反应)：CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂₍g) △H=+49kJ•mol^-1
反应ii(副反应)：H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H=+41kJ•mol^-1
①温度高于300℃则会同时发生CH₃OH转化为CO和H₂的副反应，该反应的热化学方程式是_______。
②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH₃OH转化率及CO、CO₂选择性随温度变化情况分别如图所示(CO、CO₂的选择性：转化的CH₃OH中生成CO、CO₂的百分比)。

从图中可知，反应的适宜温度为_______，随着温度的升高，催化剂对_______(填“反应i”或“反应ii”)的选择性越低。

【推荐1】乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
（一）制备苯乙烯（原理如反应Ⅰ所示）：
Ⅰ．(g)   　；
（1）部分化学键的键能如下表所示：

化学键
键能/	412	348	x	436

根据反应Ⅰ的能量变化，计算x=________。
（2）工业上，在恒压设备中进行反应Ⅰ时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为__________________。
（3）从体系自由能变化的角度分析，反应Ⅰ在________（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
Ⅱ． (g)+Cl₂(g)   (g)+HCl(g)
（4）T℃时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2mol Cl₂(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl₂。α-氯乙基苯和HCl的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图1所示：
       　
①0～5 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=________。
②T℃时，该反应的平衡常数K=________。
③6 min时，改变的外界条件为________。
④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl₂、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，12min时达到新平衡。在图2中画出10～12min，Cl₂和HCl的浓度变化曲线（曲线上标明Cl₂和HCl）__________________；0～5 min和0～12 min时间段，Cl₂的转化率分别用α₁、α₂表示，则α₁________α₂（填“>”“<”或“＝”）。

【推荐2】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：
(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_______。
(2)根据表中数据，在500℃合成氨反应达到平衡时，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是____________(保留2位有效数字)。
(3)在一定温度下，将2 mol N₂和6 mol H₂通入到体积为2 L的密闭容器中，发生反应N₂+3H₂2NH₃，2 min达到平衡状态时，H₂转化率是50%，该温度下的平衡常数K=__________(用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是_____________。
(4)从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
a.及时分离出NH₃ b.升高温度            c.增大压强               d.使用催化剂
(3)NH₃也能分解为N₂和H₂，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为_______。
(6)根据下图的能量变化，求下列反应的反应热。
   
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l) △H=___________。

【推荐2】工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室效应”。
I．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO₂和8 molH₂充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

   

回答下列问题：
（1）该反应在______条件下能自发进行（城编号）。
A．高温B．低温C．任何温度
（2）该反应在0 ～8 min内CO₂的平均反应速率是_______。
（3）该反应的平街常数K=______________。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K₁，虚线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K₁和K₂的大小关系是______。
Ⅱ．已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11

（1）用饱和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，则NH₄HCO₃溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）25℃时，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持温度不变，所得混合液的
pH=6，那么混合液中=_______；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。