【推荐3】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
(1)已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁
②2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) △H₂
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃
则热化学方程式：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)△H=__(用△H₁、△H₂、△H₃表示)。
(2)在2L密闭绝热容器中，投入4mol N₂和6mol H₂，在一定条件下生成NH₃，测得不同温度下，平衡时NH₃的物质的量数据如下表：

温度/K	T1	T2	T3	T4
n(NH3)/mol	3.6	3.2	2.8	2.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。
A．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃) B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变          D．混合气的温度保持不变
②温度T₁__(填“>”<”或“=”)T₃。
③在T₃温度下，达到平衡时N₂的转化率为__。
(3)N₂O₄为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄(g)2NO₂(g) △H。上述反应中，正反应速率v_正=k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆=k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数K_p为__(以k_正、k_逆表示)。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110kPa)，已知该条件下k_逆=5×10²kPa^-1·s^-1，当N₂O₄分解10%时，v_逆=__kPa·s^-1。
(4)以连二亚硫酸盐(S₂O₄^2-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为__，电解槽中的隔膜为__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。每处理1mol NO，电路中通过电子的物质的量为__。

【推荐1】某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下，请回答下列问题：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.1kJ•mol^-1
②CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.3kJ•mol^-1
(1)下列操作中，能提高平衡转化率的是___________ (填标号)。

A．增加用量	B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除	D．加入催化剂

(2)已知在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的H₂O和CH₄发生反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示，该反应第一次达平衡时的总压强为P₀。则反应第一次到达平衡时的分压平衡常数Kp=___________。

(3)10min时，改变的外界条件可能是___________。
(4)一定温度下的恒容容器中，分别研究在P_X、P_Y、P_Z三种压强下CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H₁=-206.1kJ•mol^-1的反应规律。如图2是上述三种压强下H₂和CO的起始组成[]与CO平衡转化率的关系，则P_X、P_Y、P_Z的大小关系是___________，原因是___________。

II．如图3所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变，已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图4所示：

(5)图4中表示乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像是___________(填序号)。
III．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

(6)在80℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol•L^-1，则此时v正___________v逆，(填“＞”“＜”或“=”)。
(7)能说明该反应已达平衡状态的是___________。

A．体系的压强不再改变	B．c(Ni)不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变	D．v(CO)：v(Ni(CO)4)=4：1

【推荐2】航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用。
Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g) ⇌CH₄(g)+2H₂O(g)
水电解反应：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)
一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g)+2H₂(g) ⇌C(s)+2H₂O(g)　ΔH<0代替Sabatier反应，再电解水实现O₂的循环利用。
回答下列问题：
(1)有关上述反应，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．室温下，2H₂O(g) ⇌2H₂(g)+O₂(g)不能自发进行的原因为ΔS<0
B．可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C．可逆反应中，若反应物的总能量>生成物的总能量，则ΔH<0
(2)在Sabatier反应[反应Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g) ⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　K_Ⅰ]体系中，还会发生副反应(反应Ⅱ)：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　K_Ⅱ；一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO₂和H₂的混合气体(其中CO₂和H₂的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO₂的转化率、CH₄的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。

已知：CH₄或CO的选择性指反应生成CH₄或CO时所消耗的CO₂的物质的量占参与反应的CO₂总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO(g)+2H₂(g)⇌CO₂(g)+CH₄(g)的平衡常数为_______(用含K_Ⅰ、K_Ⅱ的式子表示)；提高CH₄的选择性的措施有_______。
(3)对于Bosch反应CO₂(g)+2H₂(g)⇌C(s)+2H₂O(g)　ΔH<0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是_______(填标号)。

A．由甲图可知，反应在t1min时可能改变了压强或使用了催化剂

B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C．由丙图可知，反应过程中v正>v逆的点是C点

D．由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态

(4)室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH₂和1molCO₂发生Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	5.00p	4.60p	4.30p	4.15p	4.06p	4.00p	4.00p

①0～10min内，v(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1，该温度下Sabatier反应的K_p=_______(K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
②Sabatier反应的速率方程：v_正=k_正c(CO₂)c⁴(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₄)c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。反应达平衡时，升高温度，k_正增大的倍数_______k_逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)

【推荐3】处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)。在Zn⁺作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g) △H=_____kJ•mol^-1；该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”，并写出该判断的理由)______。
(2)已知：CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)的速率方程为v=kc(CO)•c(N₂O)，为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是______(填标号)。

A．降温	B．恒容时，再充入CO
C．恒压时，再充入N2O	D．减压

(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与、在=1时N₂O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N₂O的转化率随的变化曲线为______曲线(填“I”或“II”)。
②T₁______T₂(填“＞”或“＜”)。
③已知：该反应的标准平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^θ=_____(计算结果保留两位有效数字，p_分=p_总×物质的量分数)。
(4)间接电解法除N₂O。其工作原理如图4所示，已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。电解池的阴极电极反应为_____。

【推荐1】二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l)△H₁=﹣55.7kJ/mol
②2CH₃OH(l)═CH₃OCH₃(g)+H₂O(l)△H₂=﹣23.4kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(l) △H₃
④H₂O(l)=H₂O(g) △H₄=+44.0kJ/mol
(1)已知反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H，中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H	C=O
E/(kJ·mol-1)	436	1076	465	413	745

由此计算△H=______，则△H₃=_______。
(2)CO₂(g)加氢转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(l)的热化学方程式是___。
(3)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示，图中A点和B点的平衡常数比较：K_A___K_B（填“>、=、<”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：a.___。b.___。
(4)常温常压下，向一个2.00L的密闭恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氢气，平衡时二甲醚的浓度为0.150mol/L，计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数，要求写出计算过程（计算结果保留3位有效数字）________、_________。

【推荐2】温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的，也是实现“碳中和”的途径之一
Ⅰ.温室气体转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：①
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) ΔH₂=-566.0kJ/mol
则反应③_______
(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的和发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．和的物质的量不再变化

B．容器内压强不变

C．

D．容器中气体密度不变

(3)在催化剂作用下和也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：
ⅰ.CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g) ΔH₁<0
ⅱ. CO₂(g)+H₂(g) CO (g)+H₂O(g) ΔH₂>0
刚性密闭容器中CO₂(g)和H₂(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图1所示。

①曲线a随温度升高而下降的原因是_______；
②为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A.低温、低压       B.高温、高压       C.高温、低压       D.低温、高压
③240℃时，容器内压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa	p0	0.91 p0	0.85 p0	0.80 p0	0.80 p0

反应ⅰ的速率可表示为v=k·p(CO₂) ·p(H₂)(k为常数)，则反应在60min时v=_______(用含p₀、k的式子表示)。
Ⅱ. CO₂-CH₄催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。催化重整反应为：。
(4)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示。

①由图可知：p₁压强_______p₂ (填“>”、“<”或“=”)。
②Y点：v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)；已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，已知p₂=akPa，求X点对应温度下反应的平衡常数K_p=_______。

【推荐3】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的___________0(填“大于”或“小于”)。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，在0~60s时段，反应速率___________mol⋅L^-1⋅s^-1；反应的平衡常数___________。

(2)10℃时达到平衡后，改变反应温度为T，以0.0020 mol⋅L^-1⋅s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T___________100℃(填“大于”或“小于”)。
②达到新的平衡状态后，的体积分数为___________。(保留三位有效数字)
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内气体颜色不再变化       B．与的物质的量比为1∶2
C．混合气体的密度保持不变       D．
(3)温度T时反应达平衡后，压缩反应容器，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，混合气体的颜色变化过程为___________。

【推荐2】石嘴山市打造“山水园林城市”，因此研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO₂(g)+NH₃·H₂O(aq)=NH₄HSO₃(aq) ΔH₁=a kJ/mol；
②NH₃·H₂O(aq)+ NH₄HSO₃(aq)=(NH₄)₂SO₃(ag)+H₂O(l) ΔH₂=b kJ/mol；
③2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq) ΔH₃=c kJ/mol。
则反应2SO₂(g)+4NH₃·H₂O(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)2CaSO₄(s)+2CO₂(g) ΔH =−681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L−1	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～10 min内，平均反应速率v(SO₂)=_____mol/(L·min)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。
A．通入一定量的O₂B．加入一定量的粉状碳酸钙
C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂
(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH=−34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
   
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_______；在1100K时，CO₂的体积分数为______。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=____[已知：气体分压(P_分)=气体总压(P)×体积分数]。
(5)汽车尾气还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=−746.8 kJ/mol，实验测得，v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数____（填“>”“<”或“=”）k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k_正︰k_逆=_____。

【推荐3】有效去除大气中的以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)与在高温下发生反应：。在时，将与充入的钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。
①上述条件下的平衡转化率_____。
②若在重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的_____0(填“<”“>”或“=”)。
③在时反应平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使平衡转化率增大的是_____(填标号)。
A．向容器中通入       B．向容器中通入       C．加入催化剂       D．缩小容器的体积
(2)在气体总压强分别为和时，反应在不同温度下达到平衡，测得及的物质的量分数如图所示：
   
①压强：_____(填“>”或“<”)，判断的理由是_____。
②若，起始时充入的发生反应，计算点对应温度下该反应的平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。