【推荐1】用代替与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①
②
③
(1)反应①~③的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图中所示，图中曲线b对应反应___________(填①、②或③，判断依据是___________。

(2)反应①的___________(用表达式表示)。向盛有的真空恒容容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，平衡时测得，结合上图曲线c中相关数据，计算CO的平衡转化率为___________(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。
(3)假设某温度下，反应②的速率()大于反应①的速率()，则下列反应过程能量变化示意图正确的是___________。

A	B	C	D

(4)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且，则反应体系中随时间t变化的趋势为___________。

【推荐2】二氧化锰和高锰酸钾是重要的化学用品
文献资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
Ⅰ．用软锰矿吸收含SO₂的废气，制备高纯度的硫酸锰晶体
已知：①
②
③
(1)固体MnO₂和SO₂(g)反应生成MnSO₄固体的热化学方程式为___________。
Ⅱ．工业上常用软锰矿(主要成分MnO₂)为原料制备高锰酸钾。其方法为：将软锰矿(主要成分MnO₂)充分粉碎后与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液(主要成分为K₂MnO₄)。再将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，制得KMnO₄。
(2)软锰矿与KOH固体混合焙烧前充分粉碎的原因是___________。
(3)焙烧时发生反应的化学方程式为___________。
(4)固体研细后用稀KOH溶液浸取的原因是___________。
(5)用惰性电极隔膜法电解K₂MnO₄溶液的装置为如下：

①a极的电极反应为___________。
②研究发现，用无膜法电解时，锰元素利用较低，其原因是___________。
Ⅲ．测定KMnO₄产品的纯度
(6)测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂SO₃溶液滴定。
①取某KMnO₄产品0.5000g溶于水，并加入___________(填字母)进行酸化。
A．稀盐酸          B．稀硫酸          C．硝酸          D．次氯酸
②所得溶液用0.2000 mol/L标准Na₂SO₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂SO₃溶液的体积。
重复步骤①②，三次平行实验数据如表：

实验次数	1	2	3
消耗溶液体积/mL	19.30	20.98	21.02

(有关离子方程式为)
计算该KMnO₄ (式量为：158)产品的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。

【推荐1】水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：

酸			HClO
电离平衡常数

回答下列问题。
(1)的电离方程式是________________________。
(2)pH相同的溶液和溶液，溶液的浓度______（填“＜”“＝”或“＞”）。
(3)室温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的溶液。
①溶液中的______（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。
②溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：____________。
③当滴加NaOH溶液至溶液中的，此时溶液中的pH______7（填“<”“=”或“>”），判断的依据__________________。
(4)84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。
资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于。
①待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为__________________，请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因____________。
②为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在制备过程中使NaOH过量，请用平衡移动原理解释NaOH的作用__________________。

【推荐2】煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常数随温度的变化如下，试回答下列问题：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________。该反应的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，恒容、升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(     )
a．容器中压强不变       b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H₂）=v逆（H₂O）      d．c（CO₂）=c（CO）
（4）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有__________（选填A、B、C、D）

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1

【推荐3】合成氨是一个可逆反应3H₂(g)+N₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH =-92.2kJ•mol^-1
(1)2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图为：状态②、③、④能量由高到低的顺序是___________。

(2)分别向甲、乙两个容器中充入3molH₂和1molN₂，在700K下发生反应，甲容器保持容积不变、乙容器保持压强不变，充分反应后，达到平衡状态，放出的热量分别为akJ和bkJ，则a___________b(填“>”、“<”或“=”) 理由是___________。
(3)该反应的平衡常数表达式是___________，表中为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。

T/K	T1	T2
K	1.00×107	2.54×105

(4)能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填序号)。
A．及时分离出氨气       B．适当升高温度       C．缩小反应容器       D．使用高效催化剂
(5)图中是某时间段中反应的时间—速率图象，则t₁时刻平衡向___________移动(填“左”或“右”)，t₅改变的条件可能是___________，氨的百分含量最高的一段时间是___________。

【推荐1】某兴趣小组依据反应探究原电池的工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1装置。

(1)该反应的能量变化可用图2中的___________(填“甲”或“乙”)表示。
(2)若断开K，锌片上___________(填“有”或“无”，下同)氧化还原反应发生，导线上_________电流产生。
(3)连接K，锌片上的电极反应式为___________。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

【推荐2】现有如下两个反应：A．，B．。
(1)根据上述两反应的本质，__________(填字母)反应能设计成原电池，其原因是_______________。
(2)将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池：
①写出电极反应式及反应类型：
负极：___________________，__________________________；
正极：__________________________，__________________________。
②画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向_____________________。
③若导线上通过电子1mol，则正极质量增加_____________g。

【推荐3】(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生；再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上____（填“有”或“没有”）气泡产生；再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上____（填“有”或“没有”）气泡产生。

(2)图乙是一个将_____能转化为 _____能的装置，人们把它叫做原电池。外电路中的电子是从_____电极流向______电极。
(3)图乙中的电极反应式：锌片________；铜片______。

【推荐2】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ.用CO₂生产甲醇
(1)已知：H₂的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH₃OH(g)= CH₃OH(l)△H=-37.3 kJ/mol，则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(l)△H=_______kJ/mol。
(2)将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 M Pa和5.0 MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

①其中a点的平衡常数表达式为：_________________。
②a，b两点化学反应速率分别用v_a、v_b表示，则v_a________v_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO₂和2.75 mol H₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是___________。

A. 该反应的正反应为放热反应       
B. 压强大小关系为p₁<p₂<p₃
C. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2
D. 在p₂及512K时，图中N点v(正)<v(逆)
Ⅱ.用生产甲醇
(4)已知：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
   
①该反应的焓变△H ______0(填“>”、“<”或“=”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_________K₂(填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的应用
(5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为___________。

【推荐3】磷的含氧酸存在如下转化关系：
(1)焦磷酸可作催化剂及隐蔽剂等，H₄P₂O₇中P元素的化合价为___________。
(2)次磷酸是一元中强酸，具有较强还原性，H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag^＋还原为Ag，从而可用于化学镀银，
①常温下，NaH₂PO₂溶液中呈___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法判断”)。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物的化学式为___________。
③H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式_____________________。
(3)亚磷酸属于二元中强酸，在工业上主要用作还原剂。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定H₃PO₃溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图所示：

①K_a1(H₃PO₃)=___________。
②曲线Ⅱ表示___________变化曲线［填“”或“”］。
(4)利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。

①根据电解原理分析，图中“CM膜”应为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②阳极室的电极反应为___________。