1 . 阅读如下资料：
i．乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷(
)；具有强穿透力的环氧乙烷在常温下能杀灭微生物。
ii．环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇；乙二醇的熔点为-12.9℃，沸点197.3℃；能与水、丙酮等互溶。
iii．汽车铝制水箱(即散热器)中盛装的某防冻液(乙二醇与水是主要成分，体积比约1：1)，沸点为108℃，冰点为-38℃；其中常加入适量NaH2PO4，用来消除水箱中严生的碱性水垢，从而提高散热效果。
iv．25℃ H3PO4Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。
结合题干信息，请按要求回答下列问题：
(1)环氧乙烷的分子式：____ ，其含有的官能团名称：____ 。
(2)乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，还可能是____ 。
(3)结合ii、iii、iv中数据信息解释如下问题。
①NaH2PO4能除水垢的原因为____ ；故NaH2PO4水溶液显弱酸性，可消除碱性水垢。
②防冻液在使用一段时间后pH会降低的可能原因为____ 。
(4)结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整(方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件)
①CH2=CH2
→CH2OHCH2OH____
②CH2=CH2→→CH2OHCH2OH____
生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，其可能原因(写出一种)是____ 。
i．乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷(
)；具有强穿透力的环氧乙烷在常温下能杀灭微生物。ii．环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇；乙二醇的熔点为-12.9℃，沸点197.3℃；能与水、丙酮等互溶。
iii．汽车铝制水箱(即散热器)中盛装的某防冻液(乙二醇与水是主要成分，体积比约1：1)，沸点为108℃，冰点为-38℃；其中常加入适量NaH2PO4，用来消除水箱中严生的碱性水垢，从而提高散热效果。
iv．25℃ H3PO4Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13。
结合题干信息，请按要求回答下列问题：
(1)环氧乙烷的分子式：
(2)乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，还可能是
(3)结合ii、iii、iv中数据信息解释如下问题。
①NaH2PO4能除水垢的原因为
②防冻液在使用一段时间后pH会降低的可能原因为
(4)结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整(方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件)
①CH2=CH2
→CH2OHCH2OH②CH2=CH2→
→CH2OHCH2OH生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，其可能原因(写出一种)是
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2022-03-13更新
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184次组卷
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2卷引用：天津市河西区2021-2022学年高三上学期期末考试 化学试题
解题方法
2 . 氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。
(1)NH3极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释原因：___________ 。
(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaHN2O2)___________ pH(NaNO2)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=___________ (保留三位有效数字)。
③0.1mol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(3)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) ΔH1=﹣159.5kJ•mol-1；
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5kJ•mol-1；
反应Ⅲ：H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44.0kJ•mol-1。
则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为___________ 。
(4)T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)：n(CO2)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g
①T1℃时，NH3的平衡转化率=______ ，该反应的平衡常数K的值为_____ 。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_____ (填字母标号)。
(1)NH3极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释原因：
(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
| 化学式 | HNO2 | H2N2O2 |
| 电离常数 | Ka=5.1×10-4 | Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12 |
②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=
③0.1mol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(3)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) ΔH1=﹣159.5kJ•mol-1；反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5kJ•mol-1；反应Ⅲ：H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44.0kJ•mol-1。
则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为
(4)T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)：n(CO2)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g
①T1℃时，NH3的平衡转化率=
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为
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3 . 羟胺(NH2OH)是白色片状晶体，熔点为32.05℃，极易溶于水，受热易分解生成NH3和N2，常用作还原剂，也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代而形成。
已知：
；
。
有关反应的方程式错误的是
已知：
；。有关反应的方程式错误的是
A．羟胺还原 的反应： |
B．羟胺分解的反应： |
C．向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸： |
D．向(NH4)2SO4溶液中加入NH2OH： |
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解题方法
4 . 高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：
Ⅰ.化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(l)
(1)将2 mol NH3和1 mol CO2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______ (填字母)。
a．2υ正(NH3) = υ逆(CO2)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d． CO2、NH3的体积分数均不再改变
(2)取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度 下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He， CO(NH2)2(l)的质量_______ (填“增加”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．电离平衡、水解平衡
(3)某温度下，纯水中c(H+)=2.0 ×10−7 mol∙L−1， 该温度下，0.09 mol∙L−1NaOH溶液与0.01 mol∙L−1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=_______ 。
(4)H2A是一种二元弱酸，25℃时不同pH，H2A、HA－、A2−的物种分布如图所示：
①向0.1 mol∙L−1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：_______ 。
②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA－)=_______ 。
③0.1 mol∙L−1NaHA溶液显_______ (填“酸性 ”碱性”或“中性”) 。
Ⅲ．沉淀溶解平衡
(5)如图为某温度下，PbS(s)、 ZnS(s)、 FeS(s)分 别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c(S2−)、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_______ (填化学式)。
(6)已知常温下，FeS的Ksp= 6.3 ×10−18， H2S的饱和溶液中c(H+)与c(S2−)之间存在如下关系： c2(H+)·c(S2−)=1.0×10−22，将适量FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到0.063 mol∙L−1，应调节溶液的pH=_______ 。
Ⅰ.化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(l)(1)将2 mol NH3和1 mol CO2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
a．2υ正(NH3) = υ逆(CO2)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d． CO2、NH3的体积分数均不再改变
(2)取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度 下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He， CO(NH2)2(l)的质量
Ⅱ．电离平衡、水解平衡
(3)某温度下，纯水中c(H+)=2.0 ×10−7 mol∙L−1， 该温度下，0.09 mol∙L−1NaOH溶液与0.01 mol∙L−1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=
(4)H2A是一种二元弱酸，25℃时不同pH，H2A、HA－、A2−的物种分布如图所示：
①向0.1 mol∙L−1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：
②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA－)=
③0.1 mol∙L−1NaHA溶液显
Ⅲ．沉淀溶解平衡
(5)如图为某温度下，PbS(s)、 ZnS(s)、 FeS(s)分 别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c(S2−)、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
(6)已知常温下，FeS的Ksp= 6.3 ×10−18， H2S的饱和溶液中c(H+)与c(S2−)之间存在如下关系： c2(H+)·c(S2−)=1.0×10−22，将适量FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到0.063 mol∙L−1，应调节溶液的pH=
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5 . 氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：
①Ce4+能与
结合成
，也能与
结合成
；
②Ce3+和Na2SO4形成复盐沉淀，Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+；
③硫脲(SCN2H4)具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2。
回答下列问题：
(1)焙烧后，Ce元素转化成CeO2和CeF4，写出焙烧的化学方程式：_______ 。
(2)滤渣A的主要成分是_______ 。
(3)步骤①加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示，应选择的适宜的条件为_______(填标号)。
(4)写出步骤②中第(i)步加入硫脲还原[CeSO4]2+的离子方程式为_______ 。
(5)CeFCO3在氧化焙烧时会产生一种气体，该气体溶于水后能腐蚀玻璃的原因是_______ (用化学方程式表示)。
(6)常温下，若步骤④中Ce3+恰好沉淀完全[
为
，此时测得溶液的pH=5，则溶液中
_______ 
{已知常温下
，
。
已知：
①Ce4+能与
结合成，也能与结合成；②Ce3+和Na2SO4形成复盐沉淀，Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+；
③硫脲(SCN2H4)具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2。
回答下列问题：
(1)焙烧后，Ce元素转化成CeO2和CeF4，写出焙烧的化学方程式：
(2)滤渣A的主要成分是
(3)步骤①加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示，应选择的适宜的条件为_______(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
(5)CeFCO3在氧化焙烧时会产生一种气体，该气体溶于水后能腐蚀玻璃的原因是
(6)常温下，若步骤④中Ce3+恰好沉淀完全[
为，此时测得溶液的pH=5，则溶液中{已知常温下，。
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6 . 氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。
Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。
(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图：
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：___ 。
②以上历程须克服的最大势垒为____ eV。
(2)在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T1时n(NH3)的变化。
①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___ v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。
②能否由图中数据得出温度T1>T2，并说明理由___ 。
Ⅱ.液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。
(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2O
H3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式：____ 。
(4)如图是20℃时，NH3—CO2—H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。
20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。
①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是___ (填“A—H2O”或“B—H2O”)。
②B点可得到的产品是____ (填化学式)。
Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。
(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图：
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：
②以上历程须克服的最大势垒为
(2)在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T1时n(NH3)的变化。
①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)
②能否由图中数据得出温度T1>T2，并说明理由
Ⅱ.液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。
(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2O
H3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式：(4)如图是20℃时，NH3—CO2—H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。
20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。
①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是
②B点可得到的产品是
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7 . 二氧化碳的捕获、利用是实现碳中和的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s)能自发进行。则该反应为____ (填“吸热”或“放热”)反应；上述反应达到平衡后，若其他条件不变，增大CaO的用量，CO2的转化率将____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol-1
反应II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1
①将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图所示。则图中的压强p1____ (填“＞”“=”或“＜”)p2，推断的依据是____ 。
②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO2转化率为25%，且生成等物质的量的CH3OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为_____ (用分数表示)。
(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO2的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=11时，c(H2CO3)：c(HCO
)：c(CO
)=1：____ ：____ 。(用Ka1、Ka2表示)
(4)电解CO2制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：____ 。
(1)已知：常温下，反应CaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s)能自发进行。则该反应为(2)工业上以CO2和H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
反应I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ·mol-1反应II.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol-1①将反应物混合气按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
不同温度和压强下，CH3OH平衡产率如图所示。则图中的压强p1
②T℃时，在体积为V的密闭容器中，反应I、II均达到化学平衡，CO2转化率为25%，且生成等物质的量的CH3OH和CO，则该温度下反应II的平衡常数的值为
(3)调节溶液pH可实现工业废气中CO2的捕获和释放。已知20℃时碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=11时，c(H2CO3)：c(HCO
)：c(CO)=1：(4)电解CO2制HCOOH的原理如图所示，写出在Sn片上发生的电极反应式：
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109次组卷
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3卷引用：辽宁省朝阳市建平县2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
8 . 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)→NH2COONH4(s) ΔH1=-159.5 kJ/mol
反应II：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.5 kJ/mol
总反应Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3=______kJ/mol
①反应Ⅲ的ΔH3=
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中将NH3和CO2按2：1投入进行反应合成尿素，下列能说明反应I达到化学平衡状态的是
a.体系内固体质量不改变
b.NH3的物质的量分数不再变化
c.2v正(NH3)=v逆(CO2)
d.容器内混合气体的密度不再变化
(2)工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、H2)，发生反应为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH>0，将等物质的量的甲烷和水蒸气投入一个刚性容器中，图中a、b两条曲线代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷平衡含量曲线，其中表示1MPa的是
(3)在太阳能的作用下，缺铁氧化物［如Fe0.9O]能分解CO2，其过程如下图所示。过程②的化学方程式是
(4)已知：
表1 25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH
溶质 | NaClO | Na2CO3 |
pH | 9.7 | 11.6 |
表2 25℃时两种酸的电离平衡常数
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为
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9 . 
是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。
(1)碱液吸收。室温下用NaOH溶液捕获，若所得溶液中
，则溶液pH=_______ (室温下，
的电离常数：
)
(2)催化转化。以、
为原料在催化剂作用下合成
涉及的主要反应如下。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
①
_______ kJ/mol；Ⅰ、Ⅲ两个反应在热力学上趋势较大的是_______ (填Ⅰ或Ⅲ)。
②反应Ⅱ的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
该反应历程中决速步的能垒为_______ eV，虚线框内发生的反应达到平衡后，升高温度，正反应速率_______ (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。
③不同压强下，按照
投料，实验测定的平衡转化率(X)随温度(T)的变化关系如图所示。
压强
、
、
由大到小的顺序为_______ ；温度高于
时，X几乎相等的原因是_______ 。
(3)250℃，一定压强和催化剂条件下，1.32mol和3.96mol充分反应，平衡时CO为0.03mol，为0.41mol，试求反应Ⅲ的平衡常数_______ (结果保留两位有效数字)。
是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。(1)碱液吸收。室温下用NaOH溶液捕获
，若所得溶液中，则溶液pH=的电离常数：)(2)催化转化。以
、为原料在催化剂作用下合成涉及的主要反应如下。Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
①
②反应Ⅱ的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
该反应历程中决速步的能垒为
③不同压强下，按照
投料，实验测定的平衡转化率(X)随温度(T)的变化关系如图所示。压强
、、由大到小的顺序为时，X几乎相等的原因是(3)250℃，一定压强和催化剂条件下，1.32mol
和3.96mol充分反应，平衡时CO为0.03mol，为0.41mol，试求反应Ⅲ的平衡常数
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解题方法
10 . 研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ•mol-1，
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________ 。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________ 。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______ KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________ 。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________ （填序号）
（5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式________________ ；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________ 。
（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________ 。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ•mol-1，
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为
（5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式
（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为
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2018-07-11更新
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213次组卷
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2卷引用：【全国百强校】河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二下学期期末模拟化学试题
