1 . 研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：
(1)(CH₃)₂C(C₂H₅)CH(CH₃)₂的系统命名是___________。
(2)已知常温下CH₃COOH和ClCH₂COOH的电离平衡常数分别为K_a1、K_a2，K_a1___________ K_a2 (填“＞”、“=”或“＜”)，理由是___________。
(3)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下：

Z的分子式为___________；Z中含氧官能团的名称为___________；下列说法错误的是___________(填标号)。
A．X属于芳香烃
B．Y、Z均含有2个手性碳原子
C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂
D．X分子中所有原子可能共平面

2 . 阅读如下资料：
i．乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷( )；具有强穿透力的环氧乙烷在常温下能杀灭微生物。
ii．环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇；乙二醇的熔点为-12.9℃，沸点197.3℃；能与水、丙酮等互溶。
iii．汽车铝制水箱(即散热器)中盛装的某防冻液(乙二醇与水是主要成分，体积比约1：1)，沸点为108℃，冰点为-38℃；其中常加入适量NaH₂PO₄，用来消除水箱中严生的碱性水垢，从而提高散热效果。
iv．25℃   H₃PO₄K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13。
结合题干信息，请按要求回答下列问题：
(1)环氧乙烷的分子式：____，其含有的官能团名称：____。
(2)乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，还可能是____。
(3)结合ii、iii、iv中数据信息解释如下问题。
①NaH₂PO₄能除水垢的原因为____；故NaH₂PO₄水溶液显弱酸性，可消除碱性水垢。
②防冻液在使用一段时间后pH会降低的可能原因为____。
(4)结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整(方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件)
①CH₂=CH₂→CH₂OHCH₂OH____
②CH₂=CH₂→→CH₂OHCH₂OH____
生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，其可能原因(写出一种)是____。

5 . 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。
(1)合成尿素[]是利用的途径之一、尿素合成主要通过反应   实现，该反应自发进行的条件是_______。(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)工业上以和为原料可制备合成气()，已知的燃烧热分别为、、，则反应   _____。
若该反应的，(、为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则____(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)也可通过催化加氢合成乙醇，其反应为   。设为起始时的投料比，即。通过实验得到如图所示图像：

①恒温恒容条件下发生上述反应，下列现象能说明反应达到平衡的是_____。
A．                  B．断裂键的同时断裂键
C．反应的温度保持不变                       D．气体的总物质的量保持不变
②图甲中投料比相同，温度最低的是_____，原因是_____。
③图乙表示在时，起始压强为的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
④生成的乙醇可用于燃料电池，请写出以为电极，熔融的为电解液的乙醇燃料电池的负极电极反应：_____。
(4)天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、、或)与的关系如图所示。

下列说法正确的是
①曲线Ⅲ代表______(填“”“”“”或“”)。
②时，________。
③的值为_______(填具体数字)。

6 . 非金属元素及位于金属、非金属分界线附近的元素在生活中发挥着十分重要的作用。回答下列问题：
(1)联氨是一种应用广泛的化工原料，分子式为，是各种大型电厂锅炉循环用水的化学除氧剂，并具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。联氨在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数为___________[已知：的；]。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
(2)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。氨的水溶液呈弱碱性，其原因是___________(用离子方程式表示)，向的氨水中加入少量的固体，溶液的___________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的浓度___________(填“增大”或“减小”)。
(3)已知下列酸的电离平衡常数数据()：

酸

①，的电离平衡常数为，则T___________(填“>”“<”或“=”)。保持温度不变，将该溶液加水稀释至，下列物理量增大的是___________(填字母)。
A．        B．        C．        D．电离度
②是一元酸，其在水中的电离方程式为。的酸式电离与类似，在水中电离生成，写出酸式电离的电离方程式：___________。根据上表中的数据，写出溶液与溶液反应的化学方程式：___________。

7 . 氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。请回答下列问题。
(1)下列属于氮的固定的是________。       
a. 工业上N₂和H₂合成NH₃                  b.     NH₃催化氧化生成NO   
c.   N₂和O₂放电条件下生成NO                    d.   NH₃与灼热的氧化铜反应生成N₂
(2)N₂H₄（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为_____________。
(3)三氟化氮()是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。
①写出该反应的化学方程式：___________，反应中生成0.2 mol ，转移的电子数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是___________。
(4)Si₃N₄是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si₃N₄可能有哪些用途______。          
a. 制作坩埚        b. 用作建筑陶瓷     c. 制作耐高温轴承     d. 制作切削刀具
(5)磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1mol·L⁻¹ H₃PO₂溶液，则NaH₂PO₂是_________________（填“正盐”或“酸式盐”）。
②已知常温下酸性：H₃PO₃ > CH₃COOH > H₂PO₃^－，则H₃PO₃与足量CH₃COONa溶液混合的离子反应方程式为 _____________。

9 . 硼及其化合物在生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相似的化学性质。
(1)硼和氯气反应生成BCl₃，在该分子中，硼原子最外层有___________个电子。
(2)NaBH₄是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是：，在该反应中，氧化剂是___________，制备时转移___________mol电子。
(3)B(OH)₃(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离：，硼酸在水中电离的方程式为___________。
(4)过硼酸钠(NaBO₃)是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸钠(NaBO₂)并放出氧气，写出该反应的化学方程式___________。
(5)以NaBH₄和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是___________。

A．电池放电时从a极区移向b极区

B．该电池a极的反应为

C．电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大

D．电池总反应：

(6)过硼酸钠晶体()可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T₃℃时所得固体的化学式为___________。