【推荐1】①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为__________________________
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。
④对比②和③实验所得的结果，将I₂、ClO^－、按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。

【推荐2】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a.单质的熔点降低
b.原子半径和简单离子半径均减小
c.元素的金属性减弱，非金属性增强
（2）氧化性最弱的简单阳离子是________（填离子符号）；热稳定性：_____（填＞、＜、=）。
（3）写出的电子式：______________。
（4）已知化合物由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成淡黄色沉淀和两种无色有刺激性气味气体，相应物质的转化关系如图：

①已知的摩尔质量为，写出的化学式_______。
②任选一种合适的氧化剂，写出的浓溶液与反应生成的离子反应方程式________。
③中的一种元素可形成化合物，可用于实验室制。若不加催化剂，400℃时分解只生成两只盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：_________。

【推荐3】二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO₃的反应方程式_______________________________________。
（2）已知：Se＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂OSe＋2SO₄^2－＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O（未配平）   ②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI
实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为__________。

【推荐1】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有___________(填字母序号)。
a. N₂ 转化为氨态氮 b. 硝化过程c.反硝化过程 d.N₂转化为硝态氮
(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，实验室制取氨气的化学方程式为___________。
②检验氨态氮肥中NH的实验方案是___________。
(3)反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生 0.03 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性)的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理：___________、___________。
(6)NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一，NO_x能形成酸雨，用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标，其原理为 CO(NH₂)₂+X=CO₂+2NH₃则X的化学式为___________。氨气和NO_x可以转化为无害气体，写出NO₂和 NH₃催化加热条件下的化学反应方程式___________

【推荐2】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是___________(填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________(填字母序号)。
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量
(3)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：_____
______________________+___________。
(4))有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，表为对10 L人工海水样本的监测数据：

温度／℃	样本氨氮含量/mg	处理24 h	处理48 h
		氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是___________，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是___________mg⋅L^-1⋅h^-1。
(5)为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮()示意图。

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：___________。
②若生成和的物质的量之比为3∶1，则处理后废水的pH将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

【推荐3】细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号)。
a．N₂转化为氨态氮　　　　b．硝化过程　　　　c．反硝化过程
(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。
(3)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮：脱氮是指将氮元素从水体中除去，
①用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________，
②用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮的原理：___________。
(5)NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：
将vL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO完全被氧化为。向上述反应后溶液中加入v₁mLc₁mol·L⁻¹FeSO₄溶液(过量)，充分反应后，多余Fe²⁺与v₂mL、c₂mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇恰好反应。NO被H₂O₂氧化为的离子方程式是_______。上述过程中发生下列反应：3Fe²⁺++4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O；+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，则气样中NO的含量为_________g/L。

【推荐1】Ⅰ.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
Ka=1.8×10-5	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12	Ka=4.9×10-10

(1)体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a.CH₃COOH；b.HCN；c.H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na₂S溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH₃COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _______(填序号)。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H⁺)<c(OH^-) b.c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-) c.c(HCN)+c(CN^-)=0.01mol/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H₂S，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。
含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)₆]^3-和CN^-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN^-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为无害物质而除去。铁电极为_______(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生的ClO^-的电极反应为_______，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为无害物质而除去的离子方程式为_______。

【推荐2】已知：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄)，俗称草酸，已知：25℃ H₂C₂O₄ K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5；
(1)已知：25℃ K_a(HF)＝3.53×10^-4，请写出少量草酸(H₂C₂O₄)与NaF溶液反应的化学方程式：______。
(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为KHC₂O₄，则该溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
②如果所得溶液溶质为K₂C₂O₄，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______；
③当所得溶液pH=2.7时，溶液中=_____________；
(3)已知25℃ 草酸钙的K_sp＝4.0×10^－8，碳酸钙的K_sp＝2.5×10^－9。回答下列问题：
25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10^－3mol/L的草酸钾溶液20 mL，通过计算说明能否产生草酸钙沉淀？_______________

【推荐3】SO₂是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去二氧化硫。回答下列问题：
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，其水溶液在常温下pH__7(大于、小于、或者、等于)。
(2)可用Na₂SO₃溶液吸收SO₂制备NaHSO₃。该反应的离子方程式是___。
(3)已知H₂SO₃的电离常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.024×10^-7；H₂CO₃的电离常数为K₁=4.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，则下列各组微粒可以大量共存的是__(填字母)。
A.CO和HSO        B.HCO和HSO        C.SO和HCO D.H₂SO₃和HCO
(4)吸收液吸收SO₂的过程中，水溶液中H₂SO₃、HSO、SO随pH的分布如图：

①在0.1mol/LNaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是____(填字母)。
A.c(Na⁺)=2c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₃)
B.c(H⁺)-c(OH^-)=c(SO)-c(H₂SO₃)
C.c(Na⁺)>c(HSO)>c(SO)>c(OH^-)
D.c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH^-)
②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO₃溶液，该过程中溶液pH的变化是___。写出该反应的离子方程式___。
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
①写出该反应的离子方程式___。
②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火___。(填序号)
A.植物油               B.金属镁粉             C.家用电器        D.棉纱纸张