Ⅰ.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______ 。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_______ (填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______ (填序号)。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______ 。
a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。
含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为_______ (填“阴极”或“阳极”)，阳极产生的ClO-的电极反应为_______ ，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为_______ 。
| 醋酸 | 氢硫酸 | 氢氰酸 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 | Ka=4.9×10-10 |
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为
(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是
a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为
Ⅱ.NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。
含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为
更新时间：2021-02-04 16:54:43
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适中
(0.65)
【推荐1】25℃时，草酸(
)的
，
；
的
，
。回答下列问题：
(1)写出的第二步电离方程式___________ 。
(2)相同浓度的
、
、
、
四种溶液中碱性最弱的物质是________ 溶液。用
的NaOH溶液滴定
草酸溶液的滴定曲线如图所示。
①X点溶液显___________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)，若向该溶液中滴加少量，反应的离子方程式为___________ ，
值___________ (填“增大”或“减小”)。
②滴定过程中所得混合溶液中
时，
___________ 。
(3)反应
的平衡常数K的数量级为___________ 。
)的，；的，。回答下列问题：(1)写出
的第二步电离方程式(2)相同浓度的
、、、四种溶液中碱性最弱的物质是的NaOH溶液滴定草酸溶液的滴定曲线如图所示。①X点溶液显
，反应的离子方程式为值②滴定过程中所得混合溶液中
时，(3)反应
的平衡常数K的数量级为
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【推荐2】在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与 c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_____ 同学的说法正确，理由是_______ 。
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【推荐3】已知：
(1)在相同浓度的H2CO3和HF的溶液中，用“>”“<”或“=”填空。c(H+)：H2CO3_______ HF；c(F-)_______ c(CO
)。
(2)HCO
、CO、F-、CN-结合质子能力：_______ 。
(3)H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由强到弱的顺序为：_______ 。
(4)将足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的离子方程式为_______ 。
| H2CO3 | HF | HCN | |
| K或Ka1 | 4.3×10-7 | 7.2×10-4 | 4.9×10-10 |
| Ka2 | 5.6×10-11 |
(1)在相同浓度的H2CO3和HF的溶液中，用“>”“<”或“=”填空。c(H+)：H2CO3
)。(2)HCO
、CO、F-、CN-结合质子能力：(3)H2CO3、HCO
、HF、HCN酸性由强到弱的顺序为：(4)将足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的离子方程式为
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(0.65)
【推荐1】水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。
(1)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的c(OH-)=_____ mol•L-1。
(2)25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____ mol•L-1(填精确值)，
=_____ 。
(3)某温度时水的离子积常数Kw=10-13，若将此温度下pH=11的
溶液aL与0.10mol•L-1的稀硫酸bL混合，所得混合液pH=2，则a:b=______ 。
(4)25℃时，向20mL0.1mol•L-1的NH3·H2O溶液滴加amL0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，混合溶液的pH恰好为7。则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_____ (用含有a的式子表示)。
(1)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的c(OH-)=
(2)25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
=(3)某温度时水的离子积常数Kw=10-13，若将此温度下pH=11的
溶液aL与0.10mol•L-1的稀硫酸bL混合，所得混合液pH=2，则a:b=(4)25℃时，向20mL0.1mol•L-1的NH3·H2O溶液滴加amL0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，混合溶液的pH恰好为7。则NH3·H2O的电离平衡常数Kb=
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解题方法
【推荐2】填写下来空白：
(1)在0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______________ 。
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答问题：
①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）_____________ 。
②下面关系式正确的是________ 。
A．c(Na+)+c(H+)=c(
)+c(
)+c(OH-)
B．c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H+)
C．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c()
D．c(Na+)=c()+c(H2CO3)
(1)在0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答问题：
①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）
②下面关系式正确的是
A．c(Na+)+c(H+)=c(
)+c()+c(OH-)B．c(Na+)＞c(
)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H+)C．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(
)D．c(Na+)=c(
)+c(H2CO3)
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解题方法
【推荐3】利用所学化学反应原理，解决以下问题：
(1)一定温度下，将一定质量 的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答下列问题：
①写出冰醋酸电离方程式____________
②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是：_______________________________________
③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：__________ （填“相同”、“a点大”、“b点大”、“c点大”）
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5(溶液体积变化忽略不计)，则该溶液中：
c(CH3COO−) + c(CH3COOH)=_______ mol/L
c(H+) - c(CH3COO−)+ c(Na+) =_______ mol/L
(3)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________ (用离子方程式表示)
(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________ 。
(1)一定温度下，将
①写出冰醋酸电离方程式
②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是：
③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5(溶液体积变化忽略不计)，则该溶液中：
c(CH3COO−) + c(CH3COOH)=
c(H+) - c(CH3COO−)+ c(Na+) =
(3)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是
(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
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【推荐1】回答下列问题
(1)实验室在配制
的溶液时，为了抑制的水解可加入少量的_______ （填写物质的名称）．把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________ （填化学式）．
(2)已知
水溶液呈碱性，其原因是_________ （用离子方程式和相应的文字解释）．
(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．
高铁电池的总反应为
．充电时，阳极反应式为______________ ．
(1)实验室在配制
的溶液时，为了抑制的水解可加入少量的溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是(2)已知
水溶液呈碱性，其原因是(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．
高铁电池的总反应为
．充电时，阳极反应式为
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解题方法
【推荐2】铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，氧化产物为______ ，若有3 mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_____ 。
(2)①钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向______ 。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀时石墨电极的电极反应式：___________ 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时正极反应式为___________ 。用该电池电解100 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，被电解溶液的pH为___________ (溶液体积变化忽略不计)。
(1)黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，氧化产物为(2)①钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀时石墨电极的电极反应式：
(3)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时正极反应式为
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解题方法
【推荐3】如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题：___________ 。
(2)写出乙池石墨电极的名称为___________ (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)。写出乙池中电解总反应的化学方程式：___________ 。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生___________ g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=___________ 。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaOH溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的pH将___________ 。
(5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图)。若用于制漂白液，a为电池的___________ 极，电解质溶液最好用___________ 。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___________ 作电极。阳极反应的电极方程式为___________ 。
(2)写出乙池石墨电极的名称为
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaOH溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将
(5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图)。若用于制漂白液，a为电池的
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(0.65)
【推荐1】常温下，叠氮酸（
）是一元弱酸，高锰酸（
）是一元强酸，0.1
的高铼酸（
）、0.1的高锰酸（）溶液分别与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
(1)高铼酸属于______ （填“强”或“弱”）酸，中Re的化合价为______ 。
(2)的电离方程式为______ ，常温下，已知
，则0.1的溶液中______ 。
(3)体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是_____________ ，向稀释后的溶液中分别加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，则消耗NaOH体积较多的是_____________ 。
(4)已知25℃时，三种酸的电离常数如下：
写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：
（少量）：______ ；
（少量）：______ 。
）是一元弱酸，高锰酸（）是一元强酸，0.1的高铼酸（）、0.1的高锰酸（）溶液分别与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：(1)高铼酸属于
中Re的化合价为(2)
的电离方程式为，则0.1的溶液中。(3)体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是
(4)已知25℃时，三种酸的电离常数如下：
化学式 |
|
| HClO |
|
|
|
|
| — |
| — |
（少量）：（少量）：
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【推荐2】利用电化学方法可以将
有效地转化为
(其中C元素的化合价为+2)，装置如图1所示。
(1)在该装置中，左侧Pt电极为___________ (填“阴极”或“阳极”)。
(2)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。已知：电解效率= 
。
①副产物可能是___________ (写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，测得整个阴极区内的
，电解效率为___________ (忽略电解前后溶液的体积变化)。
(3)研究表明，溶液
会影响转化为的效率。如图2是常温下(以
计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数(
)随变化的情况。
①常温下，的
=___________ 。
②
时，几乎未转化为，此时在溶液中的主要存在形式为___________ 。
③
时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为___________ 。
有效地转化为(其中C元素的化合价为+2)，装置如图1所示。(1)在该装置中，左侧Pt电极为
(2)装置工作时，阴极除有
生成外，还可能生成副产物降低电解效率。已知：电解效率= 。①副产物可能是
②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，测得整个阴极区内的
，电解效率为(3)研究表明，溶液
会影响转化为的效率。如图2是常温下(以计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数()随变化的情况。①常温下，
的=②
时，几乎未转化为，此时在溶液中的主要存在形式为③
时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为
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【推荐3】研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸
(1)醋酸的电离方程式为___________ 。
(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________(填字母)。
(3)将
溶液中加水稀释，
的比值将___________ (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)下列事实不能 说明
是弱电解质的是___________(填字母)。
Ⅱ．对比酸性的相对强弱
(5)某些弱酸在
时的电离常数(
)如下：
下列反应可以发生的是___________(填字母)。
Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸
(1)醋酸的电离方程式为
(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________(填字母)。
A． | B． | C． | D．电离平衡常数 |
溶液中加水稀释，的比值将(4)下列事实
是弱电解质的是___________(填字母)。A．相同温度下，浓度均为 的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 |
B． 溶液能使紫色石蕊试液变蓝 |
C．时， 溶液的约为2 |
D． 的溶液恰好与 溶液完全反应 |
Ⅱ．对比酸性的相对强弱
(5)某些弱酸在
时的电离常数()如下：| 化学式 | |  |  | |
| 电离常数() |  |  |  |   |
A． |
B． |
C． |
D． |
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