常温下，叠氮酸（
）是一元弱酸，高锰酸（
）是一元强酸，0.1
的高铼酸（
）、0.1的高锰酸（）溶液分别与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
(1)高铼酸属于______ （填“强”或“弱”）酸，中Re的化合价为______ 。
(2)的电离方程式为______ ，常温下，已知
，则0.1的溶液中
______ 。
(3)体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是_____________ ，向稀释后的溶液中分别加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，则消耗NaOH体积较多的是_____________ 。
(4)已知25℃时，三种酸的电离常数如下：
写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：
（少量）：______ ；
（少量）：______ 。
）是一元弱酸，高锰酸（）是一元强酸，0.1的高铼酸（）、0.1的高锰酸（）溶液分别与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：(1)高铼酸属于
中Re的化合价为(2)
的电离方程式为，则0.1的溶液中。(3)体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是
(4)已知25℃时，三种酸的电离常数如下：
化学式 |
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| HClO |
|
|
|
|
| — |
| — |
（少量）：（少量）：
更新时间：2023-11-03 13:58:27
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式__ 。
(2)若溶液M由2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH__ 7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为__ 。
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为__ ；pH由大到小的顺序为__ 。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液
=104，V1与V2的大小关系为__ (填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
(1)写出酸H2A的电离方程式
(2)若溶液M由2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液
=104，V1与V2的大小关系为
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【推荐2】实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸②NaOH固体③1mol/LNaOH溶液④铜⑤(冰醋酸(纯醋酸)⑥1mol/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO3溶液。回答下面问题：
(1)属于电解质的是____ (填序号)。
(2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中c(CH3COOH)最大的是____ (填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是____ ，c(H+)最大的是____ 。
(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，写出该反应的离子方程式____ 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因____ 。
(4)已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中c(
•H2O)____ c(
)(填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式____ 。
(5)资料显示：HClO的电离常数Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是____ (填化学式)，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为_____ 。
(1)属于电解质的是
(2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中c(CH3COOH)最大的是
(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，写出该反应的离子方程式
(4)已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中c(
•H2O))(填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式(5)资料显示：HClO的电离常数Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是
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【推荐3】Ⅰ．在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸，若三者
相同：
(1)物质的量浓度由大到小的顺序是_________________ ，（用字母表示，下同）：
(2)若三者体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的
（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________________ ，反应所需时间的长短关系是________ 。
(3)若三者体积也相同时，分别与等浓度的
稀溶液反应至
，则消耗溶液的体积大小关系为________ 。
Ⅱ．已知亚磷酸（
）为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的
溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
(4)写出亚磷酸电离的方程式：________________________ 、________________________ 。
(5)表示pH与
的变化关系的曲线是________ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
(6)根据图像计算亚磷酸的
________ 。
相同：(1)物质的量浓度由大到小的顺序是
(2)若三者体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的
（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为(3)若三者体积也相同时，分别与等浓度的
稀溶液反应至，则消耗溶液的体积大小关系为Ⅱ．已知亚磷酸（
）为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(4)写出亚磷酸电离的方程式：
(5)表示pH与
的变化关系的曲线是(6)根据图像计算亚磷酸的
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解题方法
【推荐1】常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。
(1)
的电离平衡常数表达式K=_______ ，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是_______ 。
(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为_______ (电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)；pH相等的H2SO3、H2CO3、HClO的水溶液中，物质的量浓度由大到小的顺序为_______ 。
(3)
、
、
结合
的能力由强到弱的顺序为_______ ；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为_______ ；向
溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为_______ 。
| 酸 | 亚硫酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
| 电离平衡常数 |  |  |  |
 |  |
(1)
的电离平衡常数表达式K=(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为
(3)
、、结合的能力由强到弱的顺序为溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为
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(0.65)
【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO
+H2O
H2SO3+OH- ①
HSO H++SO
②
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，则
_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25 ℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) ①
Cl2(aq) + H2OHClO + H+ + Cl- ②
HClOH+ + ClO- ③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。_______ ，
由图可知该常数值为_______ 。
②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季_______ (填“好”或“差”)。
(1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO
+H2O H2SO3+OH- ①HSO
H++SO ②向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，则
(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25 ℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)
Cl2(aq) ①Cl2(aq) + H2O
HClO + H+ + Cl- ②HClO
H+ + ClO- ③其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
由图可知该常数值为
②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】磷能形成多种含氧酸。
（1）一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。
① 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______ ，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________ 。
② 若25℃时，K (H3PO2) = 1×10-2，则0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________ 。
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 3.7×10-2、K2=2.6×10-7。
试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异______________ 。
（3） 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为______ 。
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为______________________________________________________ （用酸的分子式表示）。
（1）一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。
① 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：
② 若25℃时，K (H3PO2) = 1×10-2，则0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 3.7×10-2、K2=2.6×10-7。
试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异
（3） 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为
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