【推荐1】氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
______SiO₂+_______C+______N₂_______Si₃N₄+_____CO
根据题意完成下列各题：
(1)配平上述化学反应方程式。
(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是___________。
(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C________N₂（填“＞”“＜”“＝”）。
(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是_________。
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

【推荐2】I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答：
（1）BaO₂的电子式为__________。
（2）BaO₂在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为__________。
（3）BaCl₂在氨水中与H₂O₂反应可得到BaO₂沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理__________。
（4）配平下列反应方程式：
( )MnO₄^- + ( )BaO₂ + __________= ( )Ba²⁺+( )Mn²⁺ + __________+( )H₂O
Ⅱ、2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。
请推测并回答：
（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：__________。
（2）写出形成溶液C的化学方程式：__________。
（3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：__________。
（4）写出化合物甲的化学式__________。
（5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：__________。

【推荐3】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许Na⁺离子通过，已知阳极发生氧化反应，则a口逸出的气体的分子式为_______。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，请写出氯气与水反应生成HClO的离子方程式_______。
(3)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，5ClO＋4H^＋=4ClO₂＋Cl^-＋2H₂O，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。
(4)“84消毒液”的有效成分为_______，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)_______。
(5)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。

【推荐2】一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：
（1）氮的原子结构示意图为_________。
（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。
（3）若“反应h”是在NO₂与H₂O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO₃^-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。

【推荐3】 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用图表示。
   
(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_____ (填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_____ (填字母序号)。
a. 海洋中存在游离态的氮
b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d. 向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量
(3)有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：_____。
   
(4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

温度/℃	样本氨氮含量/mg	处理24 h	处理48 h
		氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_____，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是_____mg·L^-1·h^-1。

【推荐1】一定温度下，向1.0L的密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X(g)Y(s)+2Z(g)，测得反应物X的浓度与反应时间的关系如表所示：

反应时间t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

(1)0～3min内用Z表示的平均反应速度v(Z)=___。
(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的关系，得出的结论是___。由此规律推出在6min时反应物X的浓度为___mol·L^-1。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t₂时改变的条件可能是___、___。

【推荐2】I.在一定条件下xA+yB zC的可逆反应达到平衡，
(1)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是___________。
(2)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向___________ 方向移动。(填“正反应”或“逆反应”)
(3)已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是___________态。
II.(4)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)  K₁       △H₁
2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)  K₂     △H₂
则4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数K=_______(用含有K₁ 、 K₂的式子表示)；               
(5)在时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)：

物质	A	B	C
初始浓度/()	1.0	2.0	0
2min末的浓度/()	0.4	0.2	1.2

请填写下列空白：
该反应方程式可表示为_____；从反应开始到2min末，A的平均反应速率为_____。

【推荐3】已知：2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g) ΔH＝Q kJ·mol^－1，其平衡常数随温度变化如表所示：

温度/k	323	343	400
平衡常数	0.01	0.02	1

在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。
   
请回答下列问题：
（1）该反应的Q___0(填“＞”或“＜”)。
（2）代表323K曲线的是___(填a或b)
（3）在400K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。
（4）已知2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)的反应速率v＝v_正－v_逆，其中v_正＝k_正x²_SiHCl3，v_逆＝k_逆x_SiH2Cl2x_SiCl4，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处＝___。
（5）TK时在体积为10L的反应器中，通入一定量的SiH₂Cl₂(g)和SiCl₄(g)，发生上述反应，SiH₂Cl₂(g)和SiCl₄(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(SiCl₄(g))＝___。
   

【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是CuCl₂溶液，则Y电极上的电极反应式为_______；
(2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则电解池中X极上的电极反应式为_______；
(3)如要往铁件上镀铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是_______，Y电极的材料是_______；
(4)若X、Y都是惰性电极，a是AgNO₃溶液，则X电极的电极反应式为_______；
(5)若X、Y都是惰性电极，a是H₂SO₄溶液，则电解后溶液的pH___(填“增大”“不变”或“减小”)

【推荐3】I．实验室以K₂MnO₄为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K₂MnO₄在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-。
(1)CO₂法。实验装置如图。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知___。
②停止通入CO₂，过滤除去___(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO₄粗品。若CO₂通入过多，产品中可能混有的杂质是___。
(2)电解法。实验装置如图。

①阳极的电极反应式为___，阴极产生的气体为___(填化学式)。
②与CO₂法相比，电解法的主要优点是___(写一条)。，
(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。则其负极反应式为___。
II．(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___。
(5)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的还原为S^2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式___。