细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应,并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。
(1)图中所示氮循环中,不属于氮的固定的有___________ (填字母序号)。
a. N2 转化为氨态氮 b. 硝化过程c.反硝化过程 d.N2转化为硝态氮
(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料,实验室制取氨气的化学方程式为___________ 。
②检验氨态氮肥中NH的实验方案是___________ 。
(3)反硝化过程中,含氮物质发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中,当产生 0.03 mol 氮气时,转移的电子的物质的量为___________ mol。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去),用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性)的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理:___________ 、___________ 。
(6)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一,NOx能形成酸雨,用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标,其原理为 CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为___________ 。氨气和NOx可以转化为无害气体,写出NO2和 NH3催化加热条件下的化学反应方程式___________
(1)图中所示氮循环中,不属于氮的固定的有
a. N2 转化为氨态氮 b. 硝化过程c.反硝化过程 d.N2转化为硝态氮
(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料,实验室制取氨气的化学方程式为
②检验氨态氮肥中NH的实验方案是
(3)反硝化过程中,含氮物质发生
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中,当产生 0.03 mol 氮气时,转移的电子的物质的量为
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去),用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性)的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理:
(6)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一,NOx能形成酸雨,用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标,其原理为 CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为
更新时间:2020-12-21 16:59:16
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适中
(0.65)
【推荐1】铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空:
(1)铁的原子结构示意图为。由此可知,铁是第_______ 周期元素,铁原子核外3d轨道上共填充了_______ 个电子。
(2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的,其主要成分是_______ (选填编号)。
a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
(3)FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等,实验室在配制FeSO4溶液时,为了防止FeSO4变质,经常向溶液中加入铁粉,其原因是_______ (用离子方程式表示)。
(4)向新配制的FeSO4溶液中,加入一定量的稀硝酸,发生如下反应:
_______Fe2++_______H++_______NO=_______Fe3++_______NO↑+_______H2O
①配平上述反应_______ 。
②每生成0.5molNO气体,转移的电子数为_______ 。
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+,实验方案是_______ 。
现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气,其过程如图所示:
(5)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______ 。
(6)写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式:_______ 。
(7)Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO,当其它条件一定时,达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
已知:①Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2-Q1(Q1>0)
②Fe3O4+4CO⇌3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)
推测当温度达到570℃,平衡时CO体积百分含量最高的原因:_______ 。
(1)铁的原子结构示意图为。由此可知,铁是第
(2)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的,其主要成分是
a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4
(3)FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等,实验室在配制FeSO4溶液时,为了防止FeSO4变质,经常向溶液中加入铁粉,其原因是
(4)向新配制的FeSO4溶液中,加入一定量的稀硝酸,发生如下反应:
_______Fe2++_______H++_______NO=_______Fe3++_______NO↑+_______H2O
①配平上述反应
②每生成0.5molNO气体,转移的电子数为
③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+,实验方案是
现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气,其过程如图所示:
(5)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式
(6)写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式:
(7)Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO,当其它条件一定时,达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。
已知:①Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2-Q1(Q1>0)
②Fe3O4+4CO⇌3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)
推测当温度达到570℃,平衡时CO体积百分含量最高的原因:
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(0.65)
【推荐2】第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用.
(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)═3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H
已知相同条件下:
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)═6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2
SiO2(s)+CaO(s)═CaSiO3(s)△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H,则△H=______ ;
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两个水分子产物,其结构式为______ ,三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为______ ;
(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于工业上的化学镀镍.
①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性等条件下发生下述反应:
(a) Ni2++ H2PO2﹣+ → Ni++ H2PO3﹣+
(b)6H2PO﹣2+2H+═2P+4H2PO3+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式(a)___________________________ ;
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀.请从以下方面比较化学镀与电镀.
方法上的不同点:______ ;
原理上的不同点:______ ;
化学镀的优点:______ .
(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)═3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H
已知相同条件下:
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)═6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2
SiO2(s)+CaO(s)═CaSiO3(s)△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H,则△H=
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两个水分子产物,其结构式为
(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于工业上的化学镀镍.
①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性等条件下发生下述反应:
(a) Ni2++ H2PO2﹣+ → Ni++ H2PO3﹣+
(b)6H2PO﹣2+2H+═2P+4H2PO3+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式(a)
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀.请从以下方面比较化学镀与电镀.
方法上的不同点:
原理上的不同点:
化学镀的优点:
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【推荐3】某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)该反应的氧化产物是__________ (填化学式)。
(2)如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5,则:
①KMnO4的系数是______ 。
②配平上述化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目________ 。
(3)如果没有对反应方程式中的某些系数进行限定,可能的配平的系数有许多组,原因是_______ 。
(1)该反应的氧化产物是
(2)如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5,则:
①KMnO4的系数是
②配平上述化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目
(3)如果没有对反应方程式中的某些系数进行限定,可能的配平的系数有许多组,原因是
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【推荐1】Ⅰ.完成下列问题
(1)火山喷发中形成的和也会发生反应形成硫。
①请标出该反应的电子转移方向和数目__________ ;
②该反应的氧化剂是___________ ,氧化产物和还原产物的比例为___________ 。
(2)大气中的水能结合生成亚硫酸,被氧化后形成酸雨,请写出生成亚硫酸的方程式为:___________ 。
Ⅱ.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程,是生物圈内基本的物质循环之一,
(3)下列不属于氮的固定的是___________
(4)与结构相似,电子式为___________ , 空间构型为___________ 。对“” “P”元素及其化合物相关性质进行比较,下列说法不正确的是___________ 。
A.原子半径大小: B.原子得电子的能力:
C.气态氢化物的热稳定性 D.最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)下列属于铵态氮肥的是___________。
(6)氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程。请选出下表中关于这两种循环的正确评价___________ 。任选其中一种错误评价,解释判断理由:_________
(1)火山喷发中形成的和也会发生反应形成硫。
①请标出该反应的电子转移方向和数目
②该反应的氧化剂是
(2)大气中的水能结合生成亚硫酸,被氧化后形成酸雨,请写出生成亚硫酸的方程式为:
Ⅱ.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程,是生物圈内基本的物质循环之一,
(3)下列不属于氮的固定的是___________
A.N2+O22NO | B. |
C.N2+3H22NH3 | D.3Mg+N2Mg3N2 |
A.原子半径大小: B.原子得电子的能力:
C.气态氢化物的热稳定性 D.最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)下列属于铵态氮肥的是___________。
A.尿素 | B.硝酸 | C.硝酸铵 | D.氨气 |
编号 | 比较 | 氮循环 | 硫循环 |
A | 异 | 氮元素会进入大气 | 硫循环不会进入大气 |
B | 氮元素可以有机化合物形式参与循环 | 硫元素都以无机化合物形式参与循环 | |
C | 同 | 人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响 | |
D | 氮循环和硫循环对环境影响都导致温室效应 |
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【推荐2】氮及其化合物的“价一类”二维图如图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系。(1)N元素在元素周期表的位置是___________ 。
(2)X的化学式为___________ ,的电子式为___________ 。
(3)写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式___________ 。
(4)(氮氧化物)是大气污染物,主要包括NO、。为了预防和控制污染,可将在一定条件下转化为无污染的。若要实现该转化,下列物质合适的是___________。
(5)转化⑤的反应为,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)X的化学式为
(3)写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式
(4)(氮氧化物)是大气污染物,主要包括NO、。为了预防和控制污染,可将在一定条件下转化为无污染的。若要实现该转化,下列物质合适的是___________。
A.CO | B. | C. | D.浓 |
(5)转化⑤的反应为,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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解题方法
【推荐3】N元素的循环是人类社会中重要的物质循环之一
(1)人工合成,并以其为原料生产硝酸。
①合成反应中氧化剂的电子式是___________ 。
②写出催化氧化反应的化学方程式___________ 。
③若直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨,反应的化学方程式为___________ 。
(2)燃煤电厂烟气中存在氮氧化物,我国科学家正着力研究SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)对烟气进行脱硝处理。
铁基催化剂在范围内实现SCR技术的过䅣如下:①下列有关上述铁基催化剂实现SCR技术的说法正确的是___________ 。
a.反应ⅰ体现了的碱性
b.反应ⅳ中消耗的与NO的物质的量之比为。
c.是反应的催化剂之一
②上述铁基催化剂实现SCR技术的总反应是___________ 。
③相比于铁基催化剂,便用锰基催化剂(活性物质为)时,烟气中含有的会明显降低NO脱除率。推测与会发生反应使催化剂失效,其化学方程式是___________ 。
(1)人工合成,并以其为原料生产硝酸。
①合成反应中氧化剂的电子式是
②写出催化氧化反应的化学方程式
③若直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨,反应的化学方程式为
(2)燃煤电厂烟气中存在氮氧化物,我国科学家正着力研究SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)对烟气进行脱硝处理。
铁基催化剂在范围内实现SCR技术的过䅣如下:①下列有关上述铁基催化剂实现SCR技术的说法正确的是
a.反应ⅰ体现了的碱性
b.反应ⅳ中消耗的与NO的物质的量之比为。
c.是反应的催化剂之一
②上述铁基催化剂实现SCR技术的总反应是
③相比于铁基催化剂,便用锰基催化剂(活性物质为)时,烟气中含有的会明显降低NO脱除率。推测与会发生反应使催化剂失效,其化学方程式是
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【推荐1】混合物的除杂
混合物(括号内为杂质) | 除杂方法及试剂 |
Fe2+(Fe3+) | ① |
FeCl3溶液(FeCl2溶液) | ② |
Fe2+(Cu2+) | ③ |
Fe(Al) | ④ |
Fe2O3(Al 2O3) | ⑤ |
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【推荐2】I.“84消毒液”有效成分是。某次实验需要使用的溶液,欲用固体配制该溶液。
(1)计算所需固体的质量为_______ g。
(2)配制溶液时,下图不需要的仪器是_______ (写仪器名称)。(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示,每个字母只能用一次) _______ 。
A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容
(4)配制过程中,下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。
II.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题:
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑,其目的是_______ 。
(6)甲组同学取溶液,加入几滴氯水,再加入1滴溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______ 。
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在溶液中先加入煤油(不溶于水,密度比水小),再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液,溶液变红。煤油的作用是:_______ 。
(8)向溶液中滴加溶液,现象是_______ ;沉淀变色的原因是_______ (用化学方程式解释)。
(1)计算所需固体的质量为
(2)配制溶液时,下图不需要的仪器是
A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容
(4)配制过程中,下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线 |
B.容量瓶未干燥处理 |
C.定容加水时超过刻度线后,立即吸出多余的水 |
D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
II.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题:
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑,其目的是
(6)甲组同学取溶液,加入几滴氯水,再加入1滴溶液,溶液变红,说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在溶液中先加入煤油(不溶于水,密度比水小),再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液,溶液变红。煤油的作用是:
(8)向溶液中滴加溶液,现象是
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【推荐3】I.化学小组的同学用10mol/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为的稀硫酸,以备实验使用。
(1)需要量取________ mL上述浓硫酸进行配制。
(2)为配制上述稀硫酸,除了量筒、烧杯、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是________ 。
(3)下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是________ (填序号)。
a.定容时俯视观察
b.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移
d.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
II.化学小组同学通过实验探究某补铁药品中含亚铁盐,实验过程如下:
(4)取一定量药品溶于水,静置,过滤,得澄清溶液。
(5)甲同学取少量溶液,先加入2滴KSCN溶液,溶液无明显变化;再加入几滴新制氯水,溶液变红。氯水与亚铁盐反应的离子方程式为________ 。
(6)乙同学也取少量溶液,滴加NaOH溶液,有沉淀生成;将其露置于空气中可观察到的现象是________ ;产生该现象原因是________________ (用化学方程式解释)。
(7)丙同学取少量甲同学实验后的溶液,加入过量铁粉,溶液红色又消失。此实验能证明的是________ 。
(1)需要量取
(2)为配制上述稀硫酸,除了量筒、烧杯、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是
(3)下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是
a.定容时俯视观察
b.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移
d.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
II.化学小组同学通过实验探究某补铁药品中含亚铁盐,实验过程如下:
(4)取一定量药品溶于水,静置,过滤,得澄清溶液。
(5)甲同学取少量溶液,先加入2滴KSCN溶液,溶液无明显变化;再加入几滴新制氯水,溶液变红。氯水与亚铁盐反应的离子方程式为
(6)乙同学也取少量溶液,滴加NaOH溶液,有沉淀生成;将其露置于空气中可观察到的现象是
(7)丙同学取少量甲同学实验后的溶液,加入过量铁粉,溶液红色又消失。此实验能证明的是
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【推荐1】现有下列物质:①Na2O2 ②NH4Cl ③HNO3 ④CO2 ⑤铜 ⑥FeCl3溶液 ⑦蔗糖
(1)上述状态的物质中,能导电有_______ (填序号)。
(2)③在水溶液中的电离方程式为_______ 。
(3)制作印刷电路板时⑥腐蚀铜的离子方程式为_______ ,反应中Fe3+被_______ (填“氧化”或“还原”)。
(4)标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体33.6L,质量为56.4g,则该混合气体中,CO与CO2的物质的量之比为_______ 。
(5)⑤和③可发生反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反应中若消耗8mol/L的硝酸 100 mL,则转移电子的数目为_______ 。
(6)某学习兴趣小组用KCl、K2SO4、NH4Cl固体配制了500mL无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示,则该营养液中NH4Cl的物质的量为_______ 。
(1)上述状态的物质中,能导电有
(2)③在水溶液中的电离方程式为
(3)制作印刷电路板时⑥腐蚀铜的离子方程式为
(4)标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体33.6L,质量为56.4g,则该混合气体中,CO与CO2的物质的量之比为
(5)⑤和③可发生反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反应中若消耗8mol/L的硝酸 100 mL,则转移电子的数目为
(6)某学习兴趣小组用KCl、K2SO4、NH4Cl固体配制了500mL无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示,则该营养液中NH4Cl的物质的量为
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【推荐2】反应体系中共有6种物质:MnSO4、KMnO4、K2SO4、SO2、H2SO4和H2O。其中SO2的还原性最强,KMnO4的氧化性最强。对此反应体系,请回答以下问题:
(1)请用这6种物质组成一个合理的化学反应,写出它的化学方程式并配平_______ 。
(2)反应中发生还原反应的过程是_____ → _____ ;被氧化的元素是_____ 。
(3)反应中的H2SO4是_________ (填编号)。
a. 还原剂 b. 反应物 c. 生成物 d. 氧化产物
(4)标准状况下,当有4.48 L SO2气体参加反应时,电子转移数目是______________ 个。
(5)反应过程中,物质的导电性逐渐_____ (填“增强”、“不变”或“减弱”),原因是____ 。
(1)请用这6种物质组成一个合理的化学反应,写出它的化学方程式并配平
(2)反应中发生还原反应的过程是
(3)反应中的H2SO4是
a. 还原剂 b. 反应物 c. 生成物 d. 氧化产物
(4)标准状况下,当有4.48 L SO2气体参加反应时,电子转移数目是
(5)反应过程中,物质的导电性逐渐
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【推荐3】高铁酸盐具有极强的氧化性,可作水处理剂。低温下,在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。完成下列填空:
(1)写出上述得到K2FeO4的化学方程式_____ 。
(2)Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应:Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化学方程式_____ 。若反应中产生3.36L(标准状况)的氧气,则转移电子数为_____ 。
(3)实验室配制Fe2(SO4)3溶液时,需加入少量稀硫酸,结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因______ 。
(4)在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液,n(SO42-)增大,则还原产物是____ 。写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______ 。
(5)已知HSO3-在水中既能水解也能电离。NaHSO3溶液呈酸性,溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32-)(选填“>”、“<”或“=”)。
(1)写出上述得到K2FeO4的化学方程式
(2)Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应:Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化学方程式
(3)实验室配制Fe2(SO4)3溶液时,需加入少量稀硫酸,结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因
(4)在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液,n(SO42-)增大,则还原产物是
(5)已知HSO3-在水中既能水解也能电离。NaHSO3溶液呈酸性,溶液中c(H2SO3)
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