【推荐1】回答下列问题
(1)写出重晶石的化学式___________；写出CO₂的电子式___________。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
①盐酸和碳酸氢钠反应                 ②将胆矾加热变为白色粉末          ③苛性钠固体溶于水     
④氢氧化钡和氯化铵晶体反应       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥镁和盐酸反应
(3)写出氨的催化氧化的化学反应方程式___________。
(4)写出工业上制取粗硅的化学反应方程式___________。

【推荐2】尿素[CO(NH₂)₂]是一种重要的氮肥。工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)     ΔH₁=-272
反应Ⅱ：H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)     ΔH₂=
总反应Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)     ∆H₃
(1)CO₂的电子式为___________；1mol CO(NH₂)₂中含有___________molπ键。
(2)反应Ⅰ的熵变ΔS___________填“”“”或“”，反应Ⅲ的H₃=___________。
(3)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。

A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动

B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用

C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率

D．保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率

【推荐3】2019年是“国际化学元素周期表年”。元素周期表中的成员数不断增加，ⅤA族元素是元素周期表中的重要组成元素。
(1)2016年确认了四种新元素，其中之一为，中文名为“镆”，位于第七周期ⅤA族，与互为______。
(2)的同族元素氮的氧化物是大气中的主要污染物，常用氧化还原法消除，其中一种方法是：
①的电子式为______；反应Ⅰ为，其中还原产物为______；每消除，转移电子______。
②反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的质量比为______。
(3)①三碘化磷()是一种强还原剂和脱氧剂，它遇水能水解生成亚磷酸和氢碘酸。实验室中可由白磷()与在溶剂中反应制得。该反应的化学方程式为______。制备时常在溶剂中加入，其作用是______。
②亚磷酸()是一种中强酸，与足量的溶液反应生成和。属于______元酸(填“一”“二”或“三”)，属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。亚磷酸具有强还原性，能与溶液反应置换出，写出其离子反应方程式______。

【推荐1】针对以下A~D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填写空白：
A．Na₂O₂ +HCl→NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂↑+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
(1)仅体现H₂O₂的氧化性的反应是(填代号)___________，配平化学该方程式___________。
(2)既体现了H₂O₂的氧化性，又体现了还原性的反应是(填代号)___________；
(3)体现了H₂O₂的弱酸性的反应是(填代号)___________，其理由是___________。

【推荐2】氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L^-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。
A.2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑ B.2NH₃+3CuO=3Cu+N₂+3H₂O
C.4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O D.HNO₃+NH₃=NH₄NO₃
工业中的尾气（假设只有NO和NO₂）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O和NO+NO₂+2OH^-=____+H₂O（配平该方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀HNO₃500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu²⁺）中加入1L1mol·L^-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO₃反应的离子方程式为____。
②Cu与Cu₂O的物质的量之比为____。
③HNO₃的物质的量浓度为____mol·L^-1。
（4）有H₂SO₄和HNO₃的混合溶液20mL，加入0.25mol•L^-1Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）₂溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度为____mol·L^-1，HNO₃的物质的量浓度为____mol·L^-1。

【推荐3】(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式___。

a	b	试管中现象	离子方程式
Na2CO3	稀盐酸
稀盐酸	Na2CO3

(2)工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___。
NaIO₃+NaHSO₃=I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
(3)ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___。

【推荐1】物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B．按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．

（1）A的化学式是 _______ 。
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是 __________ ，收集气体B的方法是 ______________ 。
（3）收集气体C的方法是 ________________ 。

【推荐2】（1）除去KCl溶液中的K₂SO₄，依次加入的试剂是_________________(填化学式)，按实验操作顺序发生的第一个反应的化学方程式为__________________。

（2）除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为：

回答下列问题：
①操作A所需的仪器有____________________；
②操作B的名称是______________；
③过滤步骤的装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
______________________________________；
______________________________________。

【推荐3】通过“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要方法，下图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系。
   
请回答：
(1)X化学式为___________。
(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为，则___________。
(3)与Z都可用于消毒，等物质的量的两种物质，消毒效率___________Z(填“<”或“=”或“>”，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(4)Y可用于实验室制取，其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，请写出由Y与盐酸在加热条件下制备Z的离子方程式___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧元素回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					④	⑤	⑥
三	①	②	③				⑦	⑧

（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是____（填元素符号），非金属性最强的元素是___（填元素符号）。
（2）单质化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号），其原子结构示意图为_____。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是_______（填化学式）。
（4）⑤、⑥所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是_________（填化学式）。
（5）在②、⑥、⑦三种元素中原子半径按从大到小的是_______（填元素符号）表中元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式）。
（6）写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式____________。

【推荐2】2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)经分析，月壤中含有大量的h元素，h在周期表中的位置为______________________。
(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。这两种元素化的金属性强弱顺序为：e_______f(填“>”或“<”)，用电子式表示f与i形成离子化合物的过程________________。
(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物为_______，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是________________________________。
(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。
(5)i是海水中含量丰富的元素，其单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。在图中相应位置写出2种含i元素物质的化学式______ (要求物质类别各不相同；参照c元素形成的NO的定位及写法)。

【推荐3】用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)。
(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是___，其电子式为：___。
(2)最高价氧化物的水化物呈两性的是___，该两性物质与KOH反应的离子反应方程式是____。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，气态氢化物最稳定的是___，15号至17号简单阴离子半径最小的是(填离子符号)____。