【推荐1】部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图1所示，2.50g胆矾受热分解过程的热重曲线(固体样品质量随温度变化的曲线)如图2所示。

(1)将图1中可溶性的f与a同时加入含的电镀废液中，可将转化为e的氯盐沉淀而除去，该反应的离子方程式为___________。
(2)由图2推断：150℃时固体物质的化学式为___________。
(3)结合图1、2信息推测：b和c中，高温下更稳定的物质的化学式是___________，理由为___________。
(4)胆矾中水分子与铜离子的结合方式___________，理由是___________。
A．相同             B．不同

【推荐2】已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列题：

（1）B的电子式为______，固体甲、乙的化学式分别是______、______；
（2）上述转化中，①②③④⑤⑥其中属于置换反应的是（填序号）______；
（3）写出W和水反应的化学方程式______，和溶液反应的离子方程式______．

【推荐3】如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：

⑴若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，   试推断：
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式______________________________________________。
⑵若甲是气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：_________________________ 。

【推荐1】废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：
   
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_______。
(2)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______。

【推荐2】某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。
(2)同条件下Na₂FeO₄溶解度__________K₂FeO₄溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K₂FeO₄在净水方面的作用_______________。(至少答两条)
(3)已知K₂FeO₄水解显碱性。在洗涤K₂FeO₄固体时最好选用__________。
A．水          B．亚硫酸氢钠溶液            C．氢氧化钠溶液             D．先氢氧化钠溶液后乙醇
(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)
(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。
(6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al³⁺或[Al(OH)₄]^-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10^-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。

【推荐3】硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图1所示。回答下列问题：



调节溶液pH时选用的物质a可以是_____，几种金属离子沉淀的pH范围如图2所示，“调pH”时应将溶液pH调至_____～_____。

【推荐1】选择装置，完成实验。

①	②	③

(1)用萃取碘水中的，选用_______(填序号，下同)。
(2)配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用_______。
(3)从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用_______。

【推荐2】选择最合适的方法分离或提纯下列物质，将其分离或提纯方法序号填在横线上。
分离或提纯物质的方法有：①过滤、②升华、③加热分解、④蒸馏、⑤结晶
(1)除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______。
(3)除去固体碘中混有的少量氯化钠固体__________。
(4)除去氯化钾中含有的氯酸钾____________。
(5)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物____________。

【推荐3】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
a.过滤        b.结晶     c.分液        d.蒸馏        
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物____________；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________；
（3）分离水和汽油的混合物___________；
（4）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_________。

【推荐1】观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1）写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________。
（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称_____________、____________。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
从海水中提取蒸馏水：________；分离氯化钠和水：_______；分离碳酸钙和水：________；分离植物油和水：________。

【推荐2】金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）一定条件下，Na与CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为____。推测该反应的类型为____。（填标号）   
A．.分解反应            B．置换反应               C．氧化还原反应             D．离子反应
（2）已知：Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑。在高温电炉中碳和SiO₂反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO₂。
①请写出电炉中所发生反应的化学方程式：___________，每有1 mol SiC生成时，转移电子的物质的量为____。
②现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为______。
（3）下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法不正确的是_____。（填标号）
A．金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料
B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体
C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料
D．金刚石、SiC和Si晶体结构类似

【推荐3】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取、分液   B.渗析   C.蒸发   D.分液   E.蒸馏   F.过滤
(1)分离粗盐溶液中混有的泥沙________。
(2)分离碘和水的混合物________。
(3)分离淀粉和氯化钠的混合液________。
(4)分离酒精和水的混合物________。