SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去二氧化硫。回答下列问题：
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其水溶液在常温下pH__ 7(大于、小于、或者、等于)。
(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3。该反应的离子方程式是___ 。
(3)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列各组微粒可以大量共存的是__ (填字母)。
A.CO
和HSO
B.HCO和HSO C.SO和HCO D.H2SO3和HCO
(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图：
①在0.1mol/LNaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是____ (填字母)。
A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)
C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(OH-)
D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是___ 。写出该反应的离子方程式___ 。
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
①写出该反应的离子方程式___ 。
②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火___ 。(填序号)
A.植物油 B.金属镁粉 C.家用电器 D.棉纱纸张
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其水溶液在常温下pH
(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3。该反应的离子方程式是
(3)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列各组微粒可以大量共存的是
A.CO
和HSO B.HCO和HSO C.SO和HCO D.H2SO3和HCO(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO
、SO随pH的分布如图：①在0.1mol/LNaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是
A.c(Na+)=2c(SO
)+c(HSO)+c(H2SO3)B.c(H+)-c(OH-)=c(SO
)-c(H2SO3)C.c(Na+)>c(HSO
)>c(SO)>c(OH-)D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO
)+c(HSO)+c(OH-)②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
①写出该反应的离子方程式
②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火
A.植物油 B.金属镁粉 C.家用电器 D.棉纱纸张
更新时间：2021-04-21 08:32:08
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(0.65)
【推荐1】写出下列盐溶液水解的离子方程式
(1)次氯酸钾(KClO)溶液__________________________________________________ ；
(2)磷酸钠(Na3PO4)溶液___________________________________________________ ；
(3)明矾净水水解原理____________________________________________ ;
(4)硫酸铁溶液__________________________________________
(5)泡沫灭火器的原理__________________________________________
(1)次氯酸钾(KClO)溶液
(2)磷酸钠(Na3PO4)溶液
(3)明矾净水水解原理
(4)硫酸铁溶液
(5)泡沫灭火器的原理
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【推荐2】Ⅰ.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
(1)NaClO溶液的pH>7，用离子方程式表示原因___ 。
(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是___ 。
(3)已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列5种溶液的pH：
则下列离子CH3COO-，HCO
，CO
，ClO-，CN-结合质子(H+)的能力最强的是___ 。
Ⅱ.请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：
(4)25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的pH=__ 。
(5)25℃时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为__ 。
(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则
等于__ 。
Ⅲ.25℃时，现有浓度均为0.1mol.L-1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸。请回答下列问题：
(7)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为__ 。
(8)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为__ 。
(1)NaClO溶液的pH>7，用离子方程式表示原因
(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是
(3)已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列5种溶液的pH：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
则下列离子CH3COO-，HCO
，CO，ClO-，CN-结合质子(H+)的能力最强的是Ⅱ.请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：
(4)25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的pH=
(5)25℃时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则
等于Ⅲ.25℃时，现有浓度均为0.1mol.L-1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸。请回答下列问题：
(7)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为
(8)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为
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【推荐1】某二元酸（H2A）在水中的电离方程式：H2A=H＋+HA-；HA-
H＋+A2-。回答下列问题：
（1）Na2A溶液显碱性理由是：__ （用离子方程式表示）。
（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__ 。
A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/L B．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)
C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-) D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)
（3）水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是___ 。
A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的电离常数Kw数值大小关系为：b＞c＞d
D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
H＋+A2-。回答下列问题：（1）Na2A溶液显碱性理由是：
（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是
A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/L B．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)
C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-) D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)
（3）水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的电离常数Kw数值大小关系为：b＞c＞d
D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
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【推荐2】回答下列问题
(1)向0.1mol·L-1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的
的浓度___________ 。
(2)25℃，在0.10
H2S溶液中，通入HCI气体或加入
固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=___________ 。
②某溶液含0.020Mn2+、0.10H2S，当溶液pH=___________ 时，Mn2+开始沉淀。[已知：
=2.8×10-13]
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
①0.10
NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序为___________ 。
②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式___________ 。
(1)向0.1mol·L-1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的
的浓度(2)25℃，在0.10
H2S溶液中，通入HCI气体或加入固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=
。②某溶液含0.020
Mn2+、0.10H2S，当溶液pH==2.8×10-13](3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序为②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式
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【推荐3】回答下列问题：
(1)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO
)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na+)∶c(OH-)=___ 。
(2)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11，在该温度下，纯水的Kw=___ 。此时，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va︰Vb=___ 。
(3)25℃时，已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=8，
①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：___ 。
②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)-c(CH3COO-)=___ ；c(OH-)-c(CH3COOH)=___ 。
(1)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO
)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na+)∶c(OH-)=(2)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11，在该温度下，纯水的Kw=
(3)25℃时，已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=8，
①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：
②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)-c(CH3COO-)=
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【推荐1】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=______ mol•L-1。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a__ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为_______________________________________ ；
③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的顺序是___________________ ；
④K点时，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=____ mol•L-1。
⑵20℃时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100mol•L—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
①Q点：c（H2C2O4）______ c（HC2O4—）（填“＞”、“＜”或“=”）
②该温度下HC2O4-的电离常数K=___________________ 。
(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）=
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a
③X点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A—）由大到小的顺序是
④K点时，溶液中c（H+）+c（M+）—c（OH—）=
⑵20℃时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4—）+c（C2O42—）=0.100mol•L—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
①Q点：c（H2C2O4）
②该温度下HC2O4-的电离常数K=
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【推荐2】已知：
(1)浓度均为0.05 mol·L-1的下列四种溶液，pH值最大的是________。
(2)将pH值和体积均相同的CH3COOH溶液和HClO溶液加水稀释，pH变化如图所示。下列说法正确的是_______。
(3)从c→d过程中，下列数据变大的是_______。
(4)下列反应难以发生的是________。
(5)下列物质溶于水后溶液呈酸性的是_______(溶质不挥发)。
(6)向10mL浓度均为0.01 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液中加入等体积0.02 mol·L-1的NaOH，充分反应后混合溶液呈_____ (选填编号)；
A.酸性 B．碱性 C．中性
(7)上述混合液中离子浓度由大到小的顺序为________________ 。
(8)25℃时，用pH=3和pH=12的H2SO4溶液和NaOH溶液混合，使pH=11，则酸、碱溶液的体积比为___________ 。
| 25℃ | CH3COOH | H2CO3 | HClO | NH3·H2O |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka=3.0×10-8 | Kb=1.8×10-5 |
| A．CH3COONa | B．Na2CO3 | C．NaClO | D．NaHCO3 |
| A．曲线Ⅰ代表HClO溶液 | B．酸的浓度：CH3COOH＞HClO |
| C．a点有[CH3COO-]＞[ClO-] | D．水的电离程度：b点＞c点 |
| A．[H+] | B． |
| C．[H+][OH-] | D． |
| A．2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ |
| B．HClO+Na2CO3=NaHCO3+NaClO |
| C．CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO |
| D．HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑ |
| A．CH3COONH4 | B．(NH4)2CO3 |
| C．NH4HCO3 | D．等量CH3COOH与CH3COONa |
A.酸性 B．碱性 C．中性
(7)上述混合液中离子浓度由大到小的顺序为
(8)25℃时，用pH=3和pH=12的H2SO4溶液和NaOH溶液混合，使pH=11，则酸、碱溶液的体积比为
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解题方法
【推荐3】现有常温下浓度均为
的下列5种溶液：
溶液 
溶液 
溶液 
溶液 
溶液
这5种溶液pH由大到小的顺序是________________ ，其中由水电离的
浓度最小的是______ 。
填序号
中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________ ，
的水解平衡常数
_________________ 。已知碳酸的电离常数
，
向
中通入少量氨气，此时
的值__________ 填“增大”、“减小”或“不变”。
若将和
混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______ 的体积填“大于”、“小于”或“等于”。
将
的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是____________ 填序号。
一定量的稀
溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的
速率但又不影响的总量，可采取的措施是______ 填字母。
A.加
固体 
加
固体 
加
溶液 
加氨水 
加
溶液
常温下，向
溶液中加入溶液，可观察到的现象是_______________________________________ ，发生反应的离子方程式为______________________________ ，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中
的溶液为_____ 
已知常温下
。
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈____________ 性，溶液中
__________ 
填“
”“
”或“
”；
的氢氧化钠与
的醋酸等体积混合后溶液呈__________________ 性，溶液中______ 填“”“”或“”；
常温下，用
溶液滴定
某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．
A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是______ 点对应的溶液；
点的离子浓度大小关系是________________________________ ．
的下列5种溶液：溶液 溶液 溶液 溶液 溶液这5种溶液pH由大到小的顺序是浓度最小的是填序号中各离子浓度由大到小的顺序是的水解平衡常数已知碳酸的电离常数，向中通入少量氨气，此时的值填“增大”、“减小”或“不变”。若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积的体积填“大于”、“小于”或“等于”。将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是填序号。一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是填字母。A.加
固体 加固体 加溶液 加氨水 加溶液常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是的溶液为 已知常温下。等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈填“”“”或“”；常温下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是点的离子浓度大小关系是
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【推荐1】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
(1)写出碳酸的第一步电离方程式_______ 。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______ (填序号)。
(3)25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO
)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=_______ 。
(4)下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是_______ (填序号)。
a．加水稀释 b．加入少量CH3COONa固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．加少量烧碱溶液 f．升高温度
(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：
①原混合溶液中c(H＋)=_______ ；c(Cl-)=_______ 。
②A点的pH=_______ 。
③将0.15mol·L-1稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液pH为1，则V1∶V2=_______ (溶液体积变化忽略不计)。
| 醋酸 | 碳酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.7×10 | Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10  | Ka=6.2×10 |
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为
(3)25℃时，H2SO3⇌HSO
+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=(4)下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是a．加水稀释 b．加入少量CH3COONa固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．加少量烧碱溶液 f．升高温度
(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：
①原混合溶液中c(H＋)=
②A点的pH=
③将0.15mol·L-1稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液pH为1，则V1∶V2=
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【推荐2】化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：
I．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH=4.76。
(1)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中
的值增大的是___________ (填字母)。
a.加入少量CH3COONa固体 b.升温 c.稀释 d.加入NaOH固体 e.加入冰醋酸(忽略体积变化)
(2)该缓冲溶液中各离子浓度由小到大的顺序为___________ 。
(3)请用化学语言解释CH3COOH和CH3COONa组成的溶液具有一定的缓冲作用的原理________
II．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(
)维持pH稳定。
(4)已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，
≈20，lg2=0.3，此时溶液的pH=___________ ，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)某同学将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液滴加到0.1mol·L-1的CaCl2溶液中，产生了白色沉淀和气体，试用离子方程式表示该过程：___________ 。
I．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH=4.76。
(1)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中
的值增大的是a.加入少量CH3COONa固体 b.升温 c.稀释 d.加入NaOH固体 e.加入冰醋酸(忽略体积变化)
(2)该缓冲溶液中各离子浓度由小到大的顺序为
(3)请用化学语言解释CH3COOH和CH3COONa组成的溶液具有一定的缓冲作用的原理
II．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(
)维持pH稳定。(4)已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，
≈20，lg2=0.3，此时溶液的pH=的值将(5)某同学将0.1mol·L-1的NaHCO3溶液滴加到0.1mol·L-1的CaCl2溶液中，产生了白色沉淀和气体，试用离子方程式表示该过程：
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【推荐3】平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
已知
溶于水的过程及其平衡常数可表示为：
，
表示的平衡压强。
(1)天然雨水的
，用电离方程式解释其原因_______ 。
(2)将通入
水溶液中，发生的主要反应为
。写出该反应的平衡常数表达式：
_______ [用
、
和
的式子表示]
(3)下列方法中，可以使0.1
溶液中的电离度增大的是_______。
(4)常温下，同浓度的①
、②、③、④
这4种溶液中
由大到小的顺序是_______ (填编号)。
(5)若取、体积均相等的盐酸和
溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后仍相等，则m_______ n(填“>”“<”或“=”)。
| 弱酸 | | |  |  |
| 电离平衡常数(25℃) |  |  |  |   |
溶于水的过程及其平衡常数可表示为： ，表示的平衡压强。(1)天然雨水的
，用电离方程式解释其原因(2)将
通入水溶液中，发生的主要反应为。写出该反应的平衡常数表达式：、和的式子表示](3)下列方法中，可以使0.1
溶液中的电离度增大的是_______。A．通入少量 气体 | B．加入少量冰醋酸 |
| C．加入少量醋酸钠固体 | D．加入少量水 |
、②、③、④这4种溶液中由大到小的顺序是(5)若取
、体积均相等的盐酸和溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后仍相等，则m
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