【推荐1】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)下列溶液①0.10mol•L^-1盐酸②0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液③0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液④0.10mol•L^-1NH₄Cl溶液⑤0.10mol•L^-1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为____(填序号)。
(2)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH电离程度最大的是____；a、b、c三点溶液用1mol•L^-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系____。
(3)已知25℃时，CO水解反应的一级平衡常数K_h=2×10^-4mol•L^-1，写出此K_h的表达式____；当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___。
(4)SOCl₂是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出SOCl₂和H₂O反应的化学方程式：____。
(5)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H⁺浓度c_盐酸(H⁺)____c_氨水(H⁺)(填“>”“＜”或“=”)。在25℃下，将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为____，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=____。

【推荐2】已知常温下某二元弱酸(H₂R)电离常数为K_a1＝5×10^-7，K_a2＝5.6×10^-11，HClO的K_a＝3.0×10^-8，回答下列问题：
(1)常温下向NaClO溶液加入少量的H₂R溶液发生反应的离子方程式为___________________。
(2)常温下pH＝3的HClO溶液浓度为c₁，pH＝4的HClO溶液浓度为c₂，则c₁____10c₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)常温下2mol/L的H₂R溶液的pH约为_______________。
(4)常温下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的阴阳离子的浓度由大到小的顺序为___________________________________________。
(5)常温下，向10mL 0.1mol/L H₂R溶液中滴加0.1mol/L的KOH溶液VmL。
①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K^＋)＝2c(R^2-)＋c(HR^-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K^＋)＝c(R^2-)＋c(HR^-)＋c(H₂R)，则溶液中溶质为_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③当V＝30时，混合后的溶液中c(OH^-)-c(H⁺)-c(HR^-)-2c(H₂R)＝________mol/L。

【推荐3】下列物质中：①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄；⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是______．
（2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是__________．
（3）某温度时，1mol·L^-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10^-8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是______________．

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用250 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下3.36 L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合加热煮沸能产生CO₂气体。下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
a.NaHSO₃溶液因水解而呈碱性
b.两溶液混合产生CO₂的原因是二者发生相互促进的水解反应
c.向NaHSO₃溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀，又有气体生成
d.0.1mol/L的NaHSO₃，溶液中：c()+2c()+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1 mol/L
(3)25℃下，向20 mL 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、、___________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中Na⁺、Cl^-、三种离子的浓度大小关系为___________。
③已知在25℃，的第一步水解常数K_h1=2.0×10^-4，当溶液中c()：c ()=2：1时，溶液的pH=______。

【推荐2】、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，溶液的。该溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”)；___________mol/L。
(2)80℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因：___________。
(3)常温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是___________。

【推荐3】室温下向10mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。

(1)a点(横坐标为10)所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为___，其中c(Na⁺)___(填“>”“<”或“=”)c(A^-)+c(HA)。
(2)c点所示溶液中，c(Na⁺)___(填“>”“<”或“=”)c(A^-)。
(3)b点所示溶液中，c(A^-)___(填“>”“<”或“=”)c(HA)。
(4)以下滴定操作会导致V(HA溶液)偏大的是___。
A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B.锥形瓶洗涤后没有干燥
C.滴定时锥形瓶中有液体溅出
D.滴定开始前读数时平视，滴定终点读数时俯视

【推荐1】下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。

弱酸	电离常数	弱酸	电离常数
H2CO3	K1=4.4 ×10-7 K2=4.7 × 10-11	CH3COOH	K=1.75×10-5
H3PO4	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13	H2C2O4	K1=5.4×10-2 K2=5.4 ×10-5

（1）比较上述四种酸的酸性强弱____________________________________________
（2）写出1mol/L的NaHCO₃溶液中的电荷守恒表达式：__________________________________。
（3）写出0.1mol/L NaHC₂O₄溶液中c(Na⁺)、c(HC₂O₄^-)、c(OH^-)、c(H⁺)的大小顺序（HC₂O₄^- 的电离程度大于水解程度）。__________________________________________________________

【推荐2】甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示：

实验序号	所用酸	c(HA)/mol·L-1	c(NaOH)/mol·L-1	混合后溶液的pH
实验1	甲	0.1000	0.1000	pH=a
实验2	乙	0.1200	0.1000	pH=7
实验3	丙	0.2000	0.1000	pH＞7
实验4	丁	0.1000	0.1000	pH=10

完成下列填空：
(1)从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________
(2)实验2的混合溶液中c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系为___________。
(3)从实验3分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na⁺)-c(A^-)=___________mol·L^-1

【推荐3】按要求回答下列问题：.
（1）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图：

①a点对应的溶液中c(HA)____c(A^-)(选填“>”“<”或“=”)；b点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
②K(HA)=_________。
（2）已知：T℃时，K_w=1×10^-12。在T℃时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合(注：混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。若所得混合溶液的pH=3，则a:b=_________。