1 . Ⅰ.甲酸(HCOOH)又名蚊酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。
(1)设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是___________(填字母)。
A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成
B．向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn，比较溶解Zn的质量
C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH
(2)常温下，将的甲酸钠(HCOONa)溶液和的甲酸溶液等体积混合配成一种缓冲溶液。
①常温下，的水解平衡常数___________。
②该混合溶液的pH约为___________。
③该混合溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。
Ⅱ.在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强的变化关系如图所示。

(3)该反应的平衡常数K_a___________(填“<”“=”或“>”)K_b。
(4)500℃、压强为时，的转化率为___________％(保留三位有效数字)。

2 . 氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO₂)、连二次硝酸(H₂N₂O₂)、尿素[CO(NH₂)₂]等多种含氮的化工产品。
(1)NH₃极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释原因：___________。
(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

化学式	HNO2	H2N2O2
电离常数	Ka=5.1×10-4	Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12

①物质的量浓度相同的NaNO₂和NaHN₂O₂溶液的pH(NaHN₂O₂)___________pH(NaNO₂)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时NaHN₂O₂溶液中存在水解平衡，其水解常数K_h=___________(保留三位有效数字)。
③0.1mol/LNa₂N₂O₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂CO₂NH₄(s)       ΔH₁=﹣159.5kJ•mol^-1；
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)       ΔH₂=+116.5kJ•mol^-1；
反应Ⅲ：H₂O(l)=H₂O(g)       ΔH₃=+44.0kJ•mol^-1。
则反应Ⅳ：NH₃与CO₂合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为___________。
(4)T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH₃)：n(CO₂)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g

①T₁℃时，NH₃的平衡转化率=______，该反应的平衡常数K的值为_____。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_____(填字母标号)。