1 . 25℃时，向0.1 mol/L的某三元羧酸(用表示)溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布系数(δ为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数)随pH变化如下图所示，已知碳酸的，()则下列说法错误的是

A．b点溶液中：

B．d点溶液的

C．反应的平衡常数

D．与足量溶液反应的离子方程式为

2 . 人体血液中存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线I表示lg与溶液pH的变化关系

B．Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4)

C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小

D．当pH增大时，lg-lg的值逐渐增大

3 . 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A．醋酸的水溶液中存在着电离平衡

B．作供氧剂时既是氧化剂又是还原剂

C．的非金属性逐渐减弱

D．手机充电时，阳极和阴极的反应同时发生

4 . 下列物质性质和原理分析相匹配的是

选项	物质性质	原理分析
A	超分子冠醚能识别钾离子	超分子具有自组装的特征
B	的酸性比的强	的摩尔质量大于
C	甲酸的沸点高于二甲醚()	甲酸的范德华力大于二甲醚
D	冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电	冰醋酸中没有能自由移动的离子，醋酸溶液中有能自由移动的离子

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 常温下，在和的浊液中滴加溶液，溶液pX与pH的关系如图所示。
已知：①，、或；
②。

下列叙述错误的是

A．代表与pH的关系

B．和共存的浊液中：

C．的平衡常数K为

D．时，

6 . 常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10moL/L的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是

A．Ka(HA)的数量级为10-5

B．M点：c(Na+)-c(A-)=

C．当滴定至溶液呈中性时，c(A-)>c(HA)

D．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大

7 . 一种制备的工艺路线如图所示。反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。
已知：常温下，的电离平衡常数，。
请回答：

(1)反应的化学方程式为___________。
(2)反应的离子反应方程式为___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．反应、、均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止分解

C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体

D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加NaOH的量减少

(4)反应需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行，原因是___________(结合离子反应方程式和必要的文字说明)。
(5)请用实验验证反应后的溶液中存在的阳离子___________。

8 . 25℃时，氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到、与溶液pH的变化关系，如下图所示：

已知：①固态氟化氢中存在形式；②。
下列说法不正确的是

A．常温下NaF溶液呈碱性

B．固态氟化氢中存在，其链状结构可表示为：

C．HF的电离平衡常数的值为

D．溶液与溶液等体积混合，调节混合液pH为3.45(忽略调节混合液体积的变化)，无沉淀产生

10 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11.2L 含π键数目为

B．NaCl和的混合物中含1mol ，则混合物中质子数为28

C．电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1

D．1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中，微粒的数目为0.1