人体血液中存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示
或
与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线I表示lg 与溶液pH的变化关系 |
| B．Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4) |
| C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 |
| D．当pH增大时，lg-lg的值逐渐增大 |
更新时间：2024-05-31 08:58:14
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．c(H+)= 的溶液一定呈中性 |
| B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性 |
| C．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH-)增大，平衡逆向移动，Kw减小 |
| D．向0.01 mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液中： 、 、 、 |
B．由水电离产生的 的溶液中： 、 、、 |
C．在常温下， 的溶液中： 、 、、 |
D．在常温下， 的溶液中：、 、、 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和
溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是| A．曲线1代表HCl的稀释过程 |
| B．溶液中水的电离程度。b点>c点 |
| C．溶液的导电能力：d点>c点 |
D．从b点到d点，溶液中 保持不变 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、NO 、Br- |
B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、Mg2+、HCO、SO |
C．常温下，水电离产生c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO |
D． =10-12的溶液中：NH 、Fe3+、Cl-、SO |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，20 g D3O+中含有10NA 个电子 |
| B．标况下，2.24L CCl4所含共价键的数目是0.4NA |
| C．0.1mol N2与足量的H2充分反应，生成NH3分子的数目为0.2NA |
| D．100 mL pH = 1的H2SO4和HCl的混合溶液中，H+的数目是0.01NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列说法正确的是
| A．电离常数受溶液中电解质浓度的影响 |
| B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 |
| C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 |
D．H2CO3的电离常数表达式：K |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是
| A．溶质的电离方程式为HA→H++A- | B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．若加入少量NaA固体，则c(A-)降低 | D．该溶液稀释10倍后，pH < 4 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】已知，磷酸(H3PO4)是三元酸，Ka1=7.0×10-3，亚磷酸(H3PO3)是二元酸，Ka1=6.0×10-2，Ka2=2.5×10-7。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢，亚磷酸在生产生活中还有很多其他用途。下列推测不正确的是
| A．Na2HPO3是酸式盐 | B．磷酸的酸性比亚磷酸弱 |
| C．亚磷酸既有氧化性又有还原性 | D．磷酸可以用于生产农药 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：1gX=
或
，下列叙述错误的是
已知：1gX=
或，下列叙述错误的是| A．曲线m表示pH与的变化关系 |
B．当溶液呈中性时，c(Na+)=c( )+2c( )+c(Cl-) |
| C．Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4 |
| D．25℃时，+H2O⇌+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6 |
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K(HY)，平衡正向移动，促进HY电离
值变小
