2 . 常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．曲线I代表随溶液pH的变化关系

B．的数量级是

C．固体能完全溶解在溶液中

D．滴定HX溶液至时，溶液中：

3 . 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗

B．的溶液稀释1000倍后，

C．0.1mol/L溶液的

D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多

4 . 一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是

A．反应、、均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化

C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体

D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多

6 . 常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中［X表示或随溶液的变化如图所示［可能用到的数据：，］。下列说法错误的是

A．曲线代表与溶液的关系

B．常温下，的

C．常温下，溶液中：

D．从开始滴加至溶液过量的过程中，水的电离程度是先增大后减小

7 . 25℃时，某混合溶液中，、、和随变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是

A．由曲线交点可知，的

B．点溶液中水的电离程度小于点

C．该体系中，

D．点时，

8 . 磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)和次磷酸(H₃PO₂)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢。经实验检测发现溶液显碱性。已知：25℃时。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．点加入氢氧化钠的体积

B．中，点水的电离程度最小

C．点存在：

D．点存在：

10 . 在25℃时，向体积均为20 mL、浓度均为的两种酸HX、HY溶液中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX电离方程式为

B．的数量级约为

C．时，反应后的两种溶液中

D．b点时：