1 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、

B．mol·L -1的溶液：、Ca2+、Cl-、

C．澄清透明的溶液：K+、、、

D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、

2 . 某温度下，向c(H⁺)=1×10^-6 mol·L^-1的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H⁺)=1×10^-2 mol·L^-1。下列对该溶液的叙述错误的是

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小

4 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．与反应能放出H2的溶液中：、、、

D．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：、、、

5 . 回答下列问题：
(1)时，的盐酸中由水电离出的为___________mol·L^-1。
(2)时，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。此时水的离子积___________，溶液中为___________mol·L^-1。
(3)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数___________。

6 . 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e

B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

7 . 下列说法正确的是

A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合,溶液pH＞7，则BOH为强碱

B．常温下pH=2的CHCOOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c()

C．升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱

D．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH-)相等

8 . 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH^-)为多少

A．0.1mol/L

B．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-11mol/L

9 . 常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中Na+、Cu2+、、Cl-

B．中性溶液中Fe3+、Br-、、

C． c(OH-)＜的溶液：Na+、ClO-、Ca2+、F-

D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、

10 . 下列关于溶液酸碱性说法不正确的是

A．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性

B．25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol

C．某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1

D．100℃时，纯水的pH=6，呈中性