下列说法正确的是
A．70℃时，纯水的 ，显酸性 |
B．常温下， 的醋酸溶液中加入 的 溶液，混合液 |
C． 的HA溶液加蒸馏水稀释至 ，若 ，则 为弱酸 |
D．等体积等 的稀硫酸和醋酸分别与等浓度的 溶液反应至中性，消耗溶液的体积前者小于后者 |
更新时间：2024-03-11 15:58:27
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】在某温度时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液( )
①呈碱性 ②呈酸性 ③c(H＋)=100c(OH-) ④c(OH-)=100c(H＋) ⑤呈中性
①呈碱性 ②呈酸性 ③c(H＋)=100c(OH-) ④c(OH-)=100c(H＋) ⑤呈中性
| A．①④ | B．② |
| C．②③ | D．⑤ |
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适中
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名校
【推荐2】常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的
，则该溶液中的溶质可能是
①
②
③NaOH ④
，则该溶液中的溶质可能是①
② ③NaOH ④| A．①②③④ | B．②③ | C．①②④ | D．①④ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 ， |
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 和 ，pH分别为a和 ，则 |
C． 的NaOH溶液与 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色 |
D．向  的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1，电离度为α1，B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1，电离度为α2。下列叙述中正确的是（ ）
A．B溶液中c(CH3COOH)=  mol·L-1 |
| B．A溶液的pH值小于B溶液的pH值 |
| C．α2>α1 |
| D．A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍 |
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适中
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名校
【推荐3】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3) |
| B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-) |
| C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) |
| D．0.1mol/L Na2C2O4与0.1mol/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋) |
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适中
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解题方法
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结 论 |
| A | 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体， 出现白色沉淀。 | H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 |
| B | 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 | Fe(NO3)2已变质 |
| C | 室温下，测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。 | HSO3－ 结合H+ 的能力比SO32－的强 |
| D | 分别向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色。 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
【推荐2】HA是一元酸，下列说法不正确的是
| A．25℃时，若测得0.01 mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸 |
| B．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸 |
| C．25℃时，若测得0.01 mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA是弱酸 |
| D．0.1 mol∙L−1HA溶液与0.1 mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣) |
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的
室温下，
存在以下电离过程：
；
，
下列相关叙述正确的是
溶液和
溶液均显碱性
溶液中加入少量
