1 . 回答下列问题
(1)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数/25℃	K=1.77×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3×10-8

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH______HClO（用“＞”“＜”或“=”填空）
②的电离平衡常数表达式为______。
③将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式______。
(2)已知室温时，某一元碱0.1 mol∙L^-1BOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
此BOH溶液的pH=______；由水电离出来的c(H⁺)=______ mol∙L^-1。
(3)某温度，纯水中c(H⁺)=3×10^-7mol∙L^-1，此时在水加入稀硫酸至c(H⁺)为1×10^-3 mol∙L^-1，则此时溶液中的c(OH^-)=______ mol∙L^-1。

2 . 按要求填空
(1)的颜色是_______。
(2)实验室制取氯气的离子方程式是_______。
(3)除去固体中混有的方法(用化学方程式表示)_______。
(4)已知：114.0g辛烷()完全燃烧生成液态水放出的热量为5518kJ(298K、时测定)。写出该条件下，辛烷燃烧的热化学方程式_______。
(5)常温下，柠檬水的，则柠檬水中_______。

3 . 将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是

A．

B．

C．

D．

4 . 下列说法中正确的是

A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

B．将1×10-6 mol/L盐酸稀释1000 mL，所得溶液的pH为9

C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D．将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略小

5 . 已知：在100℃时，水的离子积为1×10^-12，此时将pH=12的NaOH溶液V₁L与pH=1的H₂SO₄溶液V₂L混合，若所得混合溶液的pH=6，则V₁：V₂为

A．1∶9

B．10∶1

C．9∶1

D．1∶10

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，中含有的键数目可能为

B．常温常压下，的甘油和甲苯混合液所含总质子数为

C．时，向的氯化铵溶液中滴入氨水至，数目大于

D．石墨()中含键数目为

7 . 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO+H₂OHCO+OH^-。下列说法不正确的是

A．加入NaOH固体，溶液pH增大	B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，增大	D．稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大

8 . 将K₂SO₄溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

9 . 下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的电解质溶液	B．含有H+的溶液
C．NaHA溶液	D．c(H+)＞c(OH-)的溶液

10 . 下列说法正确的是

A．测得0.1mol·L-1的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱电解质

B．25℃时，可溶性正盐BA溶液pH=a，升温至某一温度后pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐

C．25℃时，测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=b，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=b+2，则HA为弱酸

D．25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0