1 . 回答下列问题
(1)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数/25℃	K=1.77×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3×10-8

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH______HClO（用“＞”“＜”或“=”填空）
②的电离平衡常数表达式为______。
③将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式______。
(2)已知室温时，某一元碱0.1 mol∙L^-1BOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
此BOH溶液的pH=______；由水电离出来的c(H⁺)=______ mol∙L^-1。
(3)某温度，纯水中c(H⁺)=3×10^-7mol∙L^-1，此时在水加入稀硫酸至c(H⁺)为1×10^-3 mol∙L^-1，则此时溶液中的c(OH^-)=______ mol∙L^-1。

2 . 按要求填空
(1)的颜色是_______。
(2)实验室制取氯气的离子方程式是_______。
(3)除去固体中混有的方法(用化学方程式表示)_______。
(4)已知：114.0g辛烷()完全燃烧生成液态水放出的热量为5518kJ(298K、时测定)。写出该条件下，辛烷燃烧的热化学方程式_______。
(5)常温下，柠檬水的，则柠檬水中_______。