下列说法中正确的是
A.在100℃时,pH约为6的纯水呈酸性 |
B.将1×10-6 mol/L盐酸稀释1000 mL,所得溶液的pH为9 |
C.常温下,水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时,此溶液的pH可能为1或13 |
D.将pH=2的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,所得醋酸的pH略小 |
更新时间:2022-12-04 10:27:59
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【推荐1】已知。25℃时,用0.100mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1某一元弱碱MOH溶液,AG与所加盐酸的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是
A.Kb(MOH)约为10-5.5mol·L-1 |
B.a点时,由水电离出来的c(H+)水为1×10-10.75mol·L-1 |
C.b点时,加入盐酸的体积大于20.00mL |
D.由b点到c点的过程中水的电离平衡逆向移动 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.水是弱电解质,电离方程式为H2O+H2OH3O++OH- |
B.常温下,向水中加入H2SO4溶液,H+ 浓度增大,Kw增大 |
C.将纯水加热到100℃,pH≈6,显酸性 |
D.常温下,将0.1mol·L-1的 NaOH溶液体积稀释到原来的10倍,则pH=12 |
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【推荐1】25℃0.1mol·L-1的BA溶液中各种微粒浓度随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.BOH的电离常数的数量级为10-10 |
B.25℃时,BA的溶液pH=7 |
C.pH由7到14,水解程度A->B+ |
D.该体系中c(HA)+c(A-)=c(BOH)+c(B+) |
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【推荐2】已知酸度。常温下,向10mL0.1HA溶液中滴加0.1NaOH溶液,测得溶液的AG与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.b点对应的溶液显酸性 | B.水的电离程度 |
C.c点加入NaOH溶液的体积小于10mL | D.常温下, |
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解题方法
【推荐3】常温下,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是
A.任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.B点:a=12.5,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) |
C.C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L |
D.C点:c(CH3COO-):c(CH3COOH))=3:2,则CH3COOH的Ka=1.5×10-5 |
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解题方法
【推荐1】25℃时,用0.1mol/L的NaOH溶液,分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是。
A.酸性: |
B.b点溶液中, |
C.溶液中水的电离程度:a点>b点 |
D.分别向两种溶液中加入20mLNaOH溶液时,两种溶液的pH均为7 |
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【推荐2】下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向盛有少量固体的试管中,加入3mL蒸馏水振荡后静置,待上层液体变澄清后,向上层清液中滴加几滴溶液,溶液中有黄色沉淀生成 | 上层清液中存在 |
B | 用盛有盐酸和醋酸的烧杯分别做导电性实验,盛有醋酸的烧杯所连灯泡亮度较暗 | 醋酸是弱电解质 |
C | 向盛有的溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液,将小试管在酒精灯上微微加热,溶液红色变深 | 是吸热反应 |
D | 向盛有溶液的试管中,加入2滴溶液,生成白色沉淀,再加入适量溶液,有黑色沉淀生成 | Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作与现象 | 结论 |
A | 向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加水沉淀不消失 | 蛋白质发生了变性 |
B | 测定浓度为 0.1mol • L-1CH3COONa与HCOONa 溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较大 | 酸性:CH3COOH>HCOOH |
C | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
D | 向浓度均为0.1 mol • L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.l mol •L-1AgNO3溶液,出现黄色沉淀 | Ksp(Agl)<Ksp(AgCl) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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