1 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，纯水中含有的离子数目约为

B．的稀硫酸中含有的数目为

C．溶液中含有的阳离子数小于

D．硫化钠溶液中含有的的数目小于

2 . 下列溶液肯定显酸性的是

A．含的溶液	B．的溶液
C．pH<7的溶液	D．加酚酞显无色的溶液

3 . 完成下列填空
(1)常温下，已知一元酸HA溶液中，则溶液的pH＝________；当溶液与溶液等体积混合后所得溶液呈________性，该溶液中存在的质子守恒关系为________。
(2)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数________。该温度下（t℃），将的溶液与的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH＝________。
(3)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是________。

物质				HClO
电离平衡常数
				—

A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和溶液的碱性，前者更强

B．溶液中通入少量：

C．溶液中通入少量：

D．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(4)联氨（又称联肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：的；）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

4 . 已知在t₁、t₂温度下水的电离平衡曲线如图所示：

(1) t₂℃时，0.1 mol/L HA溶液中，则0.1 mol/L HA溶液pH=______，HA的电离常数K_a为______。
(2) t₂℃时，将1体积pH=a的稀硫酸与100体积pH=bKOH溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是______。
(3) t₁℃时，体积为10 mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)______醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)。

(4)已知 t₁°C， NH₃∙H₂O的K_b=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_a=1.75×10^-5。亚硫酸电离常数为K_a1、K_a2，改变0.1 mol/L亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，______。

将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-8mol/L时，溶液中的______，将SO₂通入CH₃COONa溶液发生反应的离子方程式为____________。

5 . 下列说法中正确的是

A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性

B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

6 . 时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该溶液的溶质可能为

A．

B．

C．

D．

7 . “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下，重水(D₂O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是

A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小

B．该温度下，重水的

C．该温度下，含的重水溶液，其

D．该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的(忽略溶液体积的变化)

8 . 时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是

A．将水加热，增大，不变

B．向水中加入少量固体，增大，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大

9 . 对下列图像的描述中，正确的是

A．根据图①可判断正反应的

B．图②可表示压强(p)对反应的影响

C．图③可表示催化剂能降低反应活化能加快反应速率，但不改变化学反应的焓变

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

10 . 下列说法正确的是

A．稀硫酸中存在OH－

B．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而改变

C．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响

D．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液