1 . 已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（        ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

2 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－   ΔH＞0，下列叙述正确的是（       ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大

3 . 最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（       ）

A．水的离子积仅适用于纯水	B．水的电离需要通电
C．升高温度一定使水的离子积增大	D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

4 . 升高温度，下列数据不一定增大的是

A．水的离子积常数

B．化学平衡常数

C．反应的活化分子百分数

D．化学反应速率

5 . (1)常温下，将1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c（H⁺）：c（OH^-）＝_____。
(2)某温度时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W＝____。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常温下，设pH＝5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H^＋浓度为c₁；pH＝5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H^＋浓度为c₂，则c₁/c₂＝________。
(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝3的H₂SO₄溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

6 . 按要求回答下列问题:
Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。
a.加入少量0.10mol·L^-1的稀盐酸          b.加热CH₃COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol·L^-1                  d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                       f.加入少量0.10mol·L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
（3）某温度下,K_w=1×10^-12,将 0.02mol·L^-1 的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。
Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________
（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H₂SO₄)__________(填“>”“<”或“=”)1×10^-14
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.

7 . 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

8 . 下图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点(不包括边界)均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

9 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋+ OH^－；ΔH > 0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

10 . 室温时，测得纯水中的c(H^＋)＝1.0×10^-7mol·L^-1，则c(OH^-)为

A．1.0×       10-7 mol·L-1	B．0.1×10-7 mol·L-1
C．1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1	D．无法确定