室温时，测得纯水中的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)为
| A．1.0× 10-7 mol·L-1 | B．0.1×10-7 mol·L-1 |
| C．1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1 | D．无法确定 |
更新时间：2019-01-01 08:18:34
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解题方法
【推荐1】下列关于水的说法中不正确 的是。
| A．水是含极性键的极性分子 |
B．水的电离方程式为 |
| C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制 |
| D．升高温度，水的电离程度增大 |
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【推荐2】下列属于强电解质且溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向左移动的是
| A．NH3 | B．H2S | C．NaHSO4 | D．MgCl2 |
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)资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是
单选题
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【推荐1】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是
H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是| A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平(H+)增大，KW不变 |
| B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH-)降低 |
| C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c平(H+)降低 |
| D．将水加热，KW增大，c平(OH-)不变 |
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单选题
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较易
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名校
【推荐2】下列有关说法，正确的是( )
| A．电解质溶于水一定放出热量 |
| B．可逆反应在加热时正、逆反应速率都增大 |
| C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
| D．25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c(H+)与水电离的c(OH－)的积为1.0×10-14 |
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H++OH-，下列叙述正确的是
单选题
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名校
【推荐1】下列说法正确的是
| A．Cl2和SO2都具有漂白性，因为二者都有强氧化性 |
| B．铜锌原电池中，锌电极发生氧化反应 |
| C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率 |
| D．常温下，pH均为5的盐酸与NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
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单选题
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较易
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．常温下，2.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=2.0×10-3mol/L |
| B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
| C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH不变 |
| D．将KCl溶液从常温加热至60℃，溶液的pH变小但仍保持中性 |
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增大
单选题
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名校
【推荐1】常温下向0.1
HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是
①水的电离程度 ②
③
④
HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是①水的电离程度 ②
③ ④| A．③④ | B．①②④ | C．①② | D．仅有① |
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单选题
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【推荐2】常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )
A．Ka＝ | B．V＝ | C．Ka＝ | D．Ka＝ |
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【推荐3】常温下，酸性：H2CO3＞H2S。H2S与足量Na2CO3(aq)反应的离子方程式为
A． |
B． |
C． |
D． |
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