下列说法正确的是
| A．Cl2和SO2都具有漂白性，因为二者都有强氧化性 |
| B．铜锌原电池中，锌电极发生氧化反应 |
| C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率 |
| D．常温下，pH均为5的盐酸与NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
更新时间：2023-11-11 17:12:18
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．二氧化硫具有氧化性，所以可用于漂白纸浆 |
| B．将 SO2通入溴水中溴水褪色，证明 SO2具有漂白性 |
| C．Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服入体内，作为造影剂用于 X射线检查肠胃道疾病 |
D．下述变化可以实现：FeS2 SO2 H2SO4 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．SO2可漂白纸浆，还可用于杀菌、消毒 |
| B．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 |
| C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 |
| D．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ |
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【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B．温度升高水的电离程度增大 |
| C．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5 |
D．工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行 |
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【推荐2】下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是
| A．向水中加入NaHSO4 | B．向水中加入CuSO4 |
| C．向水中加入Na2CO3 | D．将水加热到100℃，使pH＝6 |
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H+ + OH-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是
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【推荐1】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．0.1mol/L明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液完全水解后生成Al(OH)3胶粒数小于NA |
| B．将1molSO2通入足量水中，充分反应后所得H2SO3的分子数小于NA |
| C．室温下，pH=5的盐酸中，水电离出来的氢离子浓度为10-9mol/L |
| D．室温下，100mLpH为13的NaOH溶液中含OH-个数为0.01NA |
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【推荐2】常温下，0.1mo/L的下列溶液pH=1的是
| A．醋酸 | B．硫酸 | C．氯化铝 | D．硫酸氢钠 |
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解题方法
【推荐1】100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )
| A．碳酸钠(固体) | B．少量硫酸铜溶液 |
| C．NaCl溶液 | D．加热 |
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【推荐2】科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是
| A．电极a为电池的正极 |
| B．电极b上发生的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O |
| C．电路中每通过4 mol电子，在负极消耗44.8 L H2S(STP) |
| D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区 |
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