常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )
A．Ka＝ | B．V＝ | C．Ka＝ | D．Ka＝ |
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更新时间：2019-12-28 16:04:47
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【推荐1】常温时，草酸的电离常数
，
，CaC2O4的
。下列有关说法正确的是
，，CaC2O4的。下列有关说法正确的是| A．草酸钙是弱电解质 |
B．NaHC2O4在水溶液中的电离方程式： |
C．常温时，0.01mol/L草酸溶液中 |
D．CaC2O4浊液中存在平衡： |
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单选题
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较易
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【推荐2】下列说法错误的是（ ）
| A．强电解质在溶液中完全电离 |
| B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 |
| C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 |
D． 的电离方程式为 |
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，下列各项不正确的是
单选题
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名校
【推荐1】常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝
］下列说法正确的是
］下列说法正确的是| A．Ka(HA)的数量级为10－5 |
| B．溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点 |
| C．当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋) |
| D．当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】常温下， CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．a=20，b=40，且溶液呈中性时处于A、B两点之间 |
B．B点溶液中： c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c( ) |
| C．C点溶液的pH≈5 |
| D．A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐3】类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是
| 选项 | 已知 | 方法 | 结论 |
| A | 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HF)=6.3×10-4 | 推理 | NH4F溶液显酸性 |
| B | Ksp：Ag2CrO4<AgCl | 推理 | 溶解度：Ag2CrO4<AgCl |
| C | Fe+CuSO4(aq)=FeSO4+Cu | 类比 | 2Na+CuSO4(aq)=Na2SO4+Cu |
| D | 工业电解熔融氯化镁制镁 | 类比 | 工业电解熔融氯化铝制铝 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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