类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是
| 选项 | 已知 | 方法 | 结论 |
| A | 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HF)=6.3×10-4 | 推理 | NH4F溶液显酸性 |
| B | Ksp：Ag2CrO4<AgCl | 推理 | 溶解度：Ag2CrO4<AgCl |
| C | Fe+CuSO4(aq)=FeSO4+Cu | 类比 | 2Na+CuSO4(aq)=Na2SO4+Cu |
| D | 工业电解熔融氯化镁制镁 | 类比 | 工业电解熔融氯化铝制铝 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2024-01-18 19:04:48
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【推荐1】已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K离=1.77×10-4，HCN：K离=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，则以下方程式不正确的是（ ）
| A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN | B．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN |
| C．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 | D． |
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解题方法
【推荐2】室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
| A．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10-14mol/L |
| B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl-） |
| C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）=20.00mL |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
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某一元酸HA在水中有
发生电离，下列叙述不正确的是
；
；
约为水电离出的
倍；
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【推荐1】常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) 
Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是
Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是| A．溶度积常数Ksp(PbI2)减小 | B．溶液中c(I－)增大 |
| C．沉淀溶解平衡向左移动 | D．悬浊液中固体质量增大 |
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【推荐2】下列实验操作、对应的现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸 | 有气泡产生 | Ksp(BaCO3)＜ Ksp(BaSO4) |
| B | 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中。 | 高锰酸钾溶液 褪色 | 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 |
| C | 向鸡蛋清溶液中滴加几滴CuSO4溶液 | 产生白色沉淀 | 蛋白质发生盐析 |
| D | 室温下，测定同浓度Na2CO3 和Na2SO3 溶液的pH | pH前者大于 后者 | 碳元素非金属性弱于硫 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
【推荐3】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M)，p(CO
)=-lg c(CO)，下列说法不正确的是
)=-lg c(CO)，下列说法不正确的是| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO ) |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c(CO) |
| D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO) |
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名校
【推荐1】下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是
| A．用氯气从海水中提溴的关键反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
| B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
| C．由海水制取粗盐的方法主要是蒸发结晶法 |
| D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁 |
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解题方法
【推荐2】海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁以被广泛的应用于工业生产，其中制取镁的方法是
| A．热分解法 | B．用CO还原 | C．电解法 | D．湿法治金 |
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