醋酸溶液中存在电离平衡,下列各项不正确的是
A.醋酸溶液中离子浓度关系满足: |
B.将0.10mol/L CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有的离子浓度都减小 |
C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
更新时间:2022-02-17 08:39:04
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【推荐1】在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO-。加入少量下列物质或采取下述方法,能使平衡逆向移动的是
A.加水 | B.CH3COONa固体 | C.升温 | D.NaCl固体 |
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【推荐2】将浓度为0.1 mol·L−1HA溶液(pH=3)加水稀释100倍,下列各量保持增大的是
A.c(H+) | B.Ka(HA) | C.c(OH-) | D.c(HA) |
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解题方法
【推荐1】在常温下,有关下列4种溶液的叙述中正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A.将溶液③中加水稀释,保持温度不变,溶液中减小 |
B.取1mL溶液①加水稀释至100mL,所得溶液的pH变为9 |
C.将a L溶液④与b L溶液②混合后,若所得溶液的pH=4,则a:b=11:9 |
D.等体积的③、④两溶液分别与NaOH溶液中和,所消耗NaOH的物质的量相等 |
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解题方法
【推荐2】下列有关溶液导电能力的说法错误的是(忽略溶液混合时的体积变化)
A.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量,溶液的导电能力先减弱后增强 |
B.醋酸溶液中加入适量烧碱溶液,溶液的导电能力减弱 |
C.盐酸的导电能力不一定比醋酸溶液强 |
D.向氯化钠溶液中加入少量硝酸银溶液,溶液的导电能力几乎不变 |
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【推荐1】1mL pH=11氨水加水到100mL, 得溶液pH
A.=10 | B.=9 | C.略大于9 | D.13 |
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【推荐2】室温时关于氨水的说法正确的是
A.加水稀释,的电离程度增大,增大 |
B.加水稀释,溶液中大,溶液导电性减弱 |
C.加入固体,的电离平衡逆向移动,减小 |
D.加入等体积等浓度的稀硫酸,此时溶液中 |
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