1 . 室温下有5种稀溶液：①HCl、②H₂SO₄、③CH₃COOH、④氨水、⑤NaOH，回答下列问题：
(1)若溶液①②③④⑤浓度均为0.01mol/L，pH由大到小的顺序是___________。(用序号填写，下同)
(2)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________。
(3)pH相同的④⑤溶液，则溶液的离子总浓度④___________⑤(填“>，<或=”)。
(4)常温下，pH=3的②溶液中水电离出的___________mol/L。

A．

B．

C．

D．

2 . 25℃时，水中存在电离平衡，下列说法正确的是

A．将水加热至60℃，水仍然为中性，pH=7

B．向水中加入少量KHSO4固体，增大，不变

C．向水中加入少量1mol/LNaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量冰醋酸固体，水的电离平衡正向移动，增大

3 . 下列说法中正确的是

A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性

B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

4 . 下列有关说法正确的是

A．常温下，pH相同的盐酸和醋酸与铁粉反应，起始产生气泡的速率是盐酸中比较快

B．一定温度下将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐渐增大，但电离常数不变

C．时，某溶液，升温至

D．测得的一元碱溶液，则一定为弱电解质

5 . 某温度下，向c(H⁺)=1×10^-6 mol·L^-1的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H⁺)=1×10^-2 mol·L^-1。下列对该溶液的叙述错误的是

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小

6 . 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 L 0.1 溶液含有的离子数目为

B．16.25 g 可水解形成的胶体粒子数目为

C．25℃时，向含1 mol 的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为

D．已知某温度下，则pH=11的NaOH溶液中含有的数目为

7 . 常温下，向20 mL 0.1 mol·L^1 NaHC₂O₄溶液中缓慢滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
   
下列说法错误的是

A．E点存在：2c(Na)＝3c(H2C2O4)＋3c(HC2O4-)＋3c()

B．F点存在：c(OH)＞c(H)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)

C．在E、F和G点中，G点对应的Kw最小

D．G点存在：c(Na)＞c(OH)＞c()＞c(HC2O4)

8 . 已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃，水的离子积K_w＝1.0×10^－12)。下列说法中正确的是

A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

C．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

9 . 一定温度下，测得某纯水的pH为6.5。试计算：
(1)此时水的离子积常数Kw为________?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)₂固体，配制成0.005mol·L^-1。的Ba(OH)₂溶液，保持原温度，其溶液的pH为________?
(3)取上述Ba(OH)₂溶液200mL，加入含0.01mol Na₂SO₄的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba²⁺浓度变为________?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO₄)=1．08×10^-10]