2 . (1)在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示。A点水的离子积为1.0×10^-14，B点水的离子积为_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
a. 图中A、B、D三点处K_w的大小关系：B＞A＞D
b. AB线上任意点的溶液均显中性
c. B点溶液的pH=6，显酸性
d. 图中温度T₁＞T₂
(3)T₂时，若盐酸中c(H⁺)=5×10^-4mol·L^-1，则由水电离产生的c(H⁺)=_______。

3 . 回答下列问题：
(1)时，的盐酸中由水电离出的为___________mol·L^-1。
(2)时，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。此时水的离子积___________，溶液中为___________mol·L^-1。
(3)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数___________。

4 . （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L^-1 NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝________ 。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝________ 。
（2）25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c(H⁺)=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。

5 . 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，混合所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为__________。
（2）95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是__________。
（3）95℃时，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5 ，则HA是____________(填“强酸”或“弱酸”)。

6 . 某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^xmol/L，c（OH^-）＝10^ymol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为_____。
（2）该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为___。

7 . 常温下，将0.01 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液200mL和0.01 mol·L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，反应过程中生成______g沉淀，反应后溶液的pH值为______________________。

8 . 一定温度下，测得某纯水的pH为6.5。试计算：
(1)此时水的离子积常数Kw为________?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)₂固体，配制成0.005mol·L^-1。的Ba(OH)₂溶液，保持原温度，其溶液的pH为________?
(3)取上述Ba(OH)₂溶液200mL，加入含0.01mol Na₂SO₄的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba²⁺浓度变为________?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO₄)=1．08×10^-10]

9 . 某温度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^xmol/L，c (OH^-)=1.0×10^ymol/L。x与y的关系如图所示：

（1）求该温度下，中性溶液的pH___；
（2）求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH___；
（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度____。