【推荐1】（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10^-13，则该温度____________25℃（选填 “＞”“＜”“＝”），其理由是____________________________________。
（2）若保持温度不变，向少量水中加入____________g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H⁺、OH^-的浓度乘积为c（H⁺）_水·c （OH^-）_水=10^-26。
（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H⁺）/c（OH^-）=10⁹，此时水电离出的的c （OH^-）=____________。
（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
①若所得混合溶液为中性，则a：b =____________________________________。
②若所得混合液的pH=3，则a:b=____________________________________。
③若a：b=101:9，则混合后溶液的pH=       ____________________________________。

【推荐2】某温度(t℃)时，纯水中c(H⁺)=1.0×10^-6mol/L
(1)则该温度下水的离子积常数K_w=_________；t℃_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)
(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________，溶液中由水电离出的c(H⁺)=__________________
(3)室温下，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10时，则所用H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比是_________。

【推荐3】(1)t℃，NH₃·H₂O的电离平衡常数为1.8×10^-5，的水解平衡常数为1.5×10^-8，由此判断t___________25℃(“＞”“＜”或“＝”)
(2)BaSO₄难溶于酸，可用于钡餐。某温度下将足量的BaSO₄固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，加入Na₂CO₃固体使c()增大，溶液中c()的变化曲线如图所示(溶液体积不变)，根据图象中数据分析、回答。K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10 (mol·L^-1)²

①图象中代表沉淀转化过程中c(SO)变化的曲线是______(填“MP”或“MN”)
②该温度下，BaCO₃的K_sp=______。

【推荐1】常温下pH=13的Ba(OH)₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液pH=12，则a：b=___。

【推荐2】把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）。2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1。
试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？____
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。______
（3）室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=________

【推荐3】(1)25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D^＋)。
①写出重水的电离方程式___________________________；
②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；___________________________
③求25℃时，重水的pD。___________________________
（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO₄溶液的物质的量浓度。__________________________ ，
________________________