(1)在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为_______ 。
(2)下列说法正确的是_______ (填字母)。
a. 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
b. AB线上任意点的溶液均显中性
c. B点溶液的pH=6，显酸性
d. 图中温度T1＞T2
(3)T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)=_______ 。
(2)下列说法正确的是
a. 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
b. AB线上任意点的溶液均显中性
c. B点溶液的pH=6，显酸性
d. 图中温度T1＞T2
(3)T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)=
20-21高二·浙江·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）【浙江新东方】高中化学20210304-003
更新时间：2021-03-14 21:32:42
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相似题推荐
计算题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度____________ 25℃（选填 “＞”“＜”“＝”），其理由是____________________________________ 。
（2）若保持温度不变，向少量水中加入____________ g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c（H+）水·c （OH-）水=10-26。
（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c （OH-）=____________ 。
（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
①若所得混合溶液为中性，则a：b =____________________________________ 。
②若所得混合液的pH=3，则a:b=____________________________________ 。
③若a：b=101:9，则混合后溶液的pH=____________________________________ 。
（2）若保持温度不变，向少量水中加入
（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c （OH-）=
（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
①若所得混合溶液为中性，则a：b =
②若所得混合液的pH=3，则a:b=
③若a：b=101:9，则混合后溶液的pH=
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计算题
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，0.1mol·L
溶液中，
=
。现取0．1mol·L溶液与PH=13的
溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
(1)混合溶液呈_______ 性(“酸”﹑“中”或“碱”)，理由(用离子方程式表示)________ ．
(2)混合溶液中由水电离出的
___________ 0.1mol·L
溶液中由水电离出的(填“大于”﹑“小于”或“等于”)。
(3)若混合后溶液的pH=a，则
-
=_________ mol·L
(用含a的代数式表示)。
溶液中，=。现取0．1mol·L溶液与PH=13的溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：(1)混合溶液呈
(2)混合溶液中由水电离出的
溶液中由水电离出的(填“大于”﹑“小于”或“等于”)。(3)若混合后溶液的pH=a，则
-=(用含a的代数式表示)。
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计算题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】完成下列各题：
(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(
)。已知：
(i)
溶液的
；
(ii)与NaOH反应只生成
和
；
(iii)和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加
溶液有黄色沉淀生成。
①关于的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是______ 。(填序号)
A．bdf B．ade C．bcf D． bce
②Na2HPO3为__________ (填“正盐”或“酸式盐”)
(2)常温下，氨水的pH＞7，用离子方程式解释其原因：_____________________________ 。
(3)25℃时，
溶液和盐酸的物质的量浓度相同。
①加水稀释至相同的倍数，此时溶液的pH______ (填“大于”“小于”或“等于”)盐酸的pH。
②加水稀释至相同的pH，此时加入溶液中水的体积______ (填“大于”“小于”或“等于”)加入盐酸中水的体积。
(4)常温下，溶液中
______ (用含
和
的代数式表示)。
(5)25℃时，现有
的HCl溶液100mL，要使它的
，如果加入蒸馏水，需加水______ mL；如果加入
的HCl溶液，需加入此HCl溶液______ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
(6)某温度下，纯水中的
。若温度不变，滴入稀硫酸使
，则由水电离出的
为______ mol/L。
(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(
)。已知：(i)
溶液的；(ii)
与NaOH反应只生成和；(iii)
和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加溶液有黄色沉淀生成。①关于
的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是A．bdf B．ade C．bcf D． bce
②Na2HPO3为
(2)常温下，氨水的pH＞7，用离子方程式解释其原因：
(3)25℃时，
溶液和盐酸的物质的量浓度相同。①加水稀释至相同的倍数，此时
溶液的pH②加水稀释至相同的pH，此时加入
溶液中水的体积(4)常温下，
溶液中和的代数式表示)。(5)25℃时，现有
的HCl溶液100mL，要使它的，如果加入蒸馏水，需加水的HCl溶液，需加入此HCl溶液(6)某温度下，纯水中的
。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为
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计算题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】计算25℃时
(1)
的
加水稀释至
，
_____ 。
(2)
的氢氧化钠溶液，______ 。
(3) 0.005 mol·L-1的硫酸溶液的pH=________ ,水电离出的c(H+)= ________ mol·L-1。
(4)某温度下,纯水的c(H+)=1×10-8 mol·L-1,则此时纯水的c(OH-)为________ 。 此时温度________ (填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。
(1)
的加水稀释至，(2)
的氢氧化钠溶液，(3) 0.005 mol·L-1的硫酸溶液的pH=
(4)某温度下,纯水的c(H+)=1×10-8 mol·L-1,则此时纯水的c(OH-)为
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计算题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25℃的是________ (填“A”或“B”)。100℃时，在1mol∙L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=________ mol∙L﹣1。 100℃时，5×10﹣5 mol∙L﹣1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为________ 。
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计算题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】现有常温条件下浓度均为0.1 mol•L-1的甲、乙、丙、丁四种溶液，甲为NaOH溶液，乙为HCl溶液，丙为CH3COOH溶液，丁为氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）试回答下列问题：
（1）甲、丁种溶液中由水电离出的c(OH−)的大小关系为甲___ 丁（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）将一定体积的甲与乙混合，所得溶液pH=12，则二者的体积比为v甲∶v乙=___ 。
（3）某同学用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①乙溶液滴定丁溶液最适合的指示剂是___ ；甲溶液滴定丙溶液，选用酚酞为指示剂，则达到滴定终点的标志是___ 。
②计算滴定至b点时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___ mol•L-1
③向氨水中滴加盐酸至a点，溶液中离子浓度从大到小的顺序为___ ，若加盐酸vmL时，溶液恰好呈中性，用含v的代数式表示出Kb=___ （不考虑溶液混合体积变化）。
（1）甲、丁种溶液中由水电离出的c(OH−)的大小关系为甲
（2）将一定体积的甲与乙混合，所得溶液pH=12，则二者的体积比为v甲∶v乙=
（3）某同学用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①乙溶液滴定丁溶液最适合的指示剂是
②计算滴定至b点时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=
③向氨水中滴加盐酸至a点，溶液中离子浓度从大到小的顺序为
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计算题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度____________ 25℃（选填 “＞”“＜”“＝”），其理由是____________________________________ 。
（2）若保持温度不变，向少量水中加入____________ g的NaOH固体，并加入水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积为c（H+）水·c （OH-）水=10-26。
（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c （OH-）=____________ 。
（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
①若所得混合溶液为中性，则a：b =____________________________________ 。
②若所得混合液的pH=3，则a:b=____________________________________ 。
③若a：b=101:9，则混合后溶液的pH=____________________________________ 。
（2）若保持温度不变，向少量水中加入
（3）若保持温度不变，向水中通入HCl气体，恰好使溶液中的c（H+）/c（OH-）=109，此时水电离出的的c （OH-）=
（4）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
①若所得混合溶液为中性，则a：b =
②若所得混合液的pH=3，则a:b=
③若a：b=101:9，则混合后溶液的pH=
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计算题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】（1）在常温下的0.05 mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝_______ mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝___________ mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________ mol·L－1。
（2）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为_____________ mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为_______________ mol·L－1，此时温度_______ (填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。
（2）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为
您最近一年使用：0次
