1 . 回答下列问题
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，___________mol/L，pH值为___________，水电离的___________mol/L；25℃的盐酸中，由水电离产生的的物质的量浓度为___________。
(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是___________。
(3)某温度(t℃)时，，则该温度(填大于、等于或小于)___________25℃，理由是___________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=l的溶液b L混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=___________；
(4)已知的。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某溶液里mol/L，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于___________。
②要使0.2溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入溶液，使溶液的pH为___________。

2 . 在某温度时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。
(1)该温度下水的离子积常数K_w＝_________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的硫酸V_bL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝___________。
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝___________。

3 . 在某温度（T ℃）的水溶液中，c(H⁺)＝10^x mol/L，c(OH^－)＝10^y mol/L，x与y关系如图所示。

（1）该温度下，水的离子积为________，T ℃_____25 ℃（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。（已知lg2＝0.3）
（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液V_a L与pH＝1的硫酸溶液V_b L混合。若所得混合液的pH＝2，则V_a:V_b ＝_______。

4 . （1）在常温下的0.05 mol·L^－1硫酸溶液中，c(H^＋)＝_______mol·L^－1，水电离出的c(H^＋)＝___________mol·L^－1，水电离出的c(OH^－)＝_________ mol·L^－1。
（2）某温度下，纯水的c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，则此时c(OH^－)为_____________mol·L^－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H^＋)＝5×10^－4 mol·L^－1，则溶液中c(OH^－)为_______________mol·L^－1，此时温度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。

5 . 某温度(T℃)时，水的离子积为K_w＝1×10^－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。
(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。