1 . 完成下列问题
(1)某温度(t℃)时，水的K_w=10^-13，则该温度(填大于、等于或小于)_______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=_______；
②若所得混合溶液pH=2， 则 a：b=_______。
(2)在一定温度下，有a.醋酸       b.盐酸            c.硫酸 三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(H⁺)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；
③将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是_______。

2 . (1)常温下，已知0.1mol·L^-1一元酸HA溶液中=1×10^8。
①常温下，0.1mol·L^-1HA溶液的pH=___；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：___。
②0.2mol·L^1HA溶液与0.1mol·L^1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H⁺)+c(HA)-c(OH^-)=___mol·L^1。(溶液体积变化忽略不计)
(2)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=___。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L^1的稀H₂SO₄溶液与100mL0.4mol·L^1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___。
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pH_a)与NaOH溶液的pH(pH_b)的关系是：___。

3 . (1)25 ℃时，0.05mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=_______，0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH=_______。
(2)某温度下纯水中的c(H⁺)=2×10^-7 mol·L^-1，则此时溶液中的c(OH^-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)=5×10^-4 mol·L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c(H⁺)=_______。

4 . (1)某温度时，测得0.01mol﹒L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=___。
(2)在(1)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=___。
(3)已知：25℃时，H₂SO₃K_a1=1.5×10^-2K_a2=1.0×10^-7；H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11；HNO₂K_a=5.1×10^-4；HClOK_a=3.0×10^-8下列离子反应正确的有：___。
A．2HCO+SO₂=SO+2CO₂+H₂O
B．ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO
C．ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO
D．2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO
(4)已知：Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10。某实验小组采用K₂CrO₄作为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO)等于___mol/L。
(5)已知：

①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)ΔH=+131.3kJ﹒mol^-1；
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH=+41.3kJ﹒mol^-1。
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___。
(6)水煤气(主要成分CO、H₂)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH=+131.3kJ•mol^-1。现有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。若再补充amol(a＜3)水蒸气(H₂¹⁸O)，最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O的物质的量之比为___。

5 . 下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积（mol2·L－2 ）	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a__1×10^－14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是___。
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=5×10^－4mol·L^－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)：c(OH^－)=___。
（3）在t₂℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H⁺浓度为c(H⁺)_水=___。
（4）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₂：V₁=___。
（5）t₂℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)___V(盐酸)。

6 . 已知水在25℃和95℃时，水电离平衡曲线如图所示：

（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．
25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁______________α₂(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。

7 . 列式并计算下列各小题：
(1)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的硫酸V_bL混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。