1 . 根据要求，回答下列问题：
(1)某温度下，纯水中的 mol·L，则该温度时的水的离子积_______；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的 mol·L，则溶液中的为_______ mol·L；
(2)将浓度均为0.1 mo/L的和等体积混合，溶液。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是：_______；
(3)将溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是_______；
(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_______；
(5)已知：a.，，，
b.时，会转化为
c.离子浓度mol/L，即认为其完全沉淀
①若加入来沉淀和，当溶液中ZnS和CuS共存时，_______。
②若加入NaOH溶液来调节pH，使和完全沉淀，pH应满足的条件为_______。

2 . 回答下列有关水溶液的问题：
(1)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H^＋浓度之比(①：②)是_________。
①pH＝1的盐酸               ②0.01 mol·L^－1的NaOH溶液
(2)已知在25℃和95℃时，水的电离平衡曲线如图所示：

①在25℃时，水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)；95℃时水的离子积K_W＝_________。
②25℃时，将pH＝9的Ba(OH)₂溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若冷却至25℃时所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_________。
③曲线B对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比1：9混合，溶液的pH＝_________。
④常温下，将一小块金属钠投入100 mL 0.15 mol·L^－1的CuSO₄溶液中，收集到产生的气体1.456 L(标准状况下)，此时溶液体积仍为100 mL，反应后溶液的pH＝_________。

3 . 温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数K_W＝__________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。
(4)该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。

4 . 25℃时，体积为V_a、pH＝α的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若V_a＞V_b，且α＝0．4b，请填写下列空白：
(1)a可否等于2？(填“可”或“否”)__________。
(2)a可否等于4？(填“可”或“否”)__________。
(3)a的取值范围是_____________________。