【推荐1】在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示：

(1)该温度下，水的离子积为______。
(2)该温度下，NaOH溶液中为______。

【推荐2】在某温度（T ℃）的水溶液中，c(H⁺)＝10^x mol/L，c(OH^－)＝10^y mol/L，x与y关系如图所示。

（1）该温度下，水的离子积为________，T ℃_____25 ℃（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。（已知lg2＝0.3）
（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液V_a L与pH＝1的硫酸溶液V_b L混合。若所得混合液的pH＝2，则V_a:V_b ＝_______。

【推荐3】室温下测得某酸溶液中的为，根据，则该酸溶液中的。
下表列出了室温下一些溶液的或，请填上空缺的数据。

化合物
			_________
			_________
		_________
		_________

【推荐1】常温下有一PH为12的NaOH溶液100mL，如果将其PH将为11，那么
（1）若用蒸馏水应加入___mL （2）若用PH=10的NaOH溶液应加入___mL
（3）若用PH=2的盐酸应加入___mL （4）若用0.01mol/L的硫酸溶液应加入___mL

【推荐2】Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H⁺)＝10^-xmol·L^-1，c(OH^-)＝10^-ymol·L^-1，x与y的关系如图所示：

此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH^－浓度为____________。
Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na^＋)－c(A^－)＝________ mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝________ mol·L^－1；
(2)已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【推荐3】某温度下，纯水中c（H^＋）＝1.0×10^－6 mol·L^-1，则此时c（OH^－）＝_____mol·L^-1。
在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。则原混合酸液中SO₄^2－的物质的量=____mol；Cl^－的物质的量=_____mol；Ba(OH)₂的物质的量浓度=______mol·L^-1 。

【推荐1】N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K₁＝1.0×10^－6，则0.01 mol·L^－1 N₂H₄水溶液的pH等于__________。(忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离)

【推荐2】向0.1mol/LNaOH溶液中加入等体积的cmol/L醋酸溶液后恰好呈中性(忽略溶液混合时的体积变化)。回答下列问题：
（1）混合溶液中离子浓度大小顺序为：___；
（2）计算CH₃COOH的电离常数K_a=___(用含c的代数式表示)。

【推荐3】已知室温时，某一元弱酸的电离平衡常数约为，该溶液的pH为________（列式计算）。