4 . 请回答下列问题：
(1)某温度下，水的离子积常数K_w=2×10^-13，0.02mol·L^-1的NaOH溶液的pH=___________。
(2)25℃时，0.10 mol·L^-1的HA溶液中=10¹⁰，该HA溶液的pH=___________。
(3)pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH₃COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)。
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c()=c(Cl^-)，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“＞”“＜””或“=”)。
(5)某学生用0.1 mol·L^-1盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3 cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V₁。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V₂。
请写出操作步骤的正确顺序___________(填序号)。

5 . Ⅰ．现有下列4种重要的有机物：
① ② ③ ④
请回答：
(1)能与苯酚缩合成高分子化合物的是__________。(填序号)。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。(填序号)。
(3)写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式__________。
Ⅱ．2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。
(1)海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌_____。(填“锌块”或“铜块”)
(2)自来水厂常用含有Fe³⁺的净水剂净水，其原理是______。(用离子方程式表示)
(3)自来水常用氯气杀菌消毒，Cl₂＋H₂O⇌HCl＋HClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的__________。
A．NaOH             B．浓HCl            C．CaCO₃固体          D．H₂O E．SO₂
(4)常温下，0.01mol·L^-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH⁻)＝______mol·L^-1。

6 . 请回答以下问题
（1）某温度时，测得pH＝11的Ba(OH)₂溶液浓度是0.005mol·L^－1。
①该温度下水的离子积常数K_w＝________。
②在此温度下，将pH＝12的Ba(OH)₂溶液V_a L与pH＝2的硫酸V_b L混合。若所得混合液为中性，则V_a∶V_b＝________。
（2）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示。请回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10—5	K1＝4.3×10－7   K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

①下列说法正确的是__________
A．25 ℃时，向CH₃COOH溶液中加入适量的NaOH溶液，CH₃COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变
B．0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，稀释后的溶液中水的电离程度减小
C．0.1mol•L^-1 HClO溶液和0.1mol•L^-1 NaClO溶液等体积混合呈溶液碱性
D．碳酸氢钠溶液中阴阳离子数目相等
② 同浓度的CH₃COO^－、HCO、CO₃^2-、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为___
③ 25 ℃时，某CH₃COOH和CH₃COOK混合溶液呈中性，则该混合溶液中：=________
（3）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO，采用碱性的NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。
②如果采用Ca(ClO)₂替代NaClO₂，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比NaClO₂具有的优点是________。

7 . 苯乙腈主要用于有机合成及生产医药，农药的中间体，对环境有危害。常温常压下，苯乙腈水解一般需加入酸碱催化剂。但研究人员发现，在近临界水(指温度在523～623K之间的压缩液态水)中，不加任何催化剂的情况下，苯乙腈就能发生水解反应生成苯乙酞胺：
C₆H₅CH₂CN(l)＋H₂O(l)C₆H₅CH₂CONH₂(l) △H
(苯乙腈) (苯乙酰胺)
请回答下列问题：
(1)已知近临界水中，水的离子积常数为10^－10，则此条件下，pH＝7的NaAc溶液中由水电离的c(H^＋)＝________mol·L^－1。该反应不加任何催化剂就能发生的主要原因是___________。
(2)研究反应的平衡常数(记作lgK)与温度(T)的关系，得到如图1所示的关系，判断该反应的△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)图2表示其他条件不变时，温度和时间对苯乙腈转化率的影响曲线图(不完整)。若图中曲线对应的温度为523K，请你在原图中作出温度为583K的影响曲线。___________。
(4)下列哪种仪器可用于分析水解反应过程中苯乙腈浓度的变化_________(填编号)。
A.元素分析仪B.核磁共振仪C.原子吸收光谱仪D.分光光度计
(5)科学家还在近临界水中分别添加CO₂、NH₃，研究后得到了如下的图示：

从中你可以得出什么结论(至少写出2点___________。
(6)水的用途很广，可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。

①制H₂时，连接______________，可得H₂。
②改变开关连接方式，产生O₂的电极反应式__________________________。
③选用NiOOH、Ni(OH)₂作为电极3材料的优点(请结合电极反应式进行阐述)___________。

8 . 【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1) 关于反应H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)，下列说法不正确的是________。
A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2) ①根据H₂O的成键特点，画出与图中H₂O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)________。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H₂O(l)H₂O(g)]时的压强(p)。在图中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p₁表示)________。
　　　
(3) 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因________。
②如果水的离子积K_w从1.0×10⁻¹⁴增大到1.0×10⁻¹⁰，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
　
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，x_CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
(4) 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH₄HSO₄溶液产生(NH₄)₂S₂O₈，再与水反应得到H₂O₂，其中生成的NH₄HSO₄可以循环使用。
①阳极的电极反应式是________。
②制备H₂O₂的总反应方程式是________。