1 . 请回答下列问题：
(1)已知常温下H₂A的Ka₁ = 1×10^-8，Ka₂ = 1×10^-11，则NaHA溶液中呈_______性，计算说明理由_______，溶液中离子浓度排序_______。
(2)常温时，pH=3的盐酸中由水电离出的c(H⁺)为_______mol·L^-1。
(3)100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。此时水的离子积_______，溶液中为_______mol·L^-1。

2 . 请根据要求回答下列问题。
(1)1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH _______ (填“＞”“＜”或“=”， 下同)0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH；1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的水解程度_______0. 1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液的水解程度。
(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液的体积之比为_______。
(3)X、Y、Z、 W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

3 . 碳和硅是带来人类文明的重要元素。
(1)工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅。写出该反应的化学反应方程式_______。
(2)100℃时，将足量的碳酸氢钠固体置于V L真空恒容容器中，已知：，上述反应达平衡时体系的总压为100kpa。(分压=总压×物质的量分数)
①下列说法不正确的是_______。
A．可通过CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量比值不变来判断该反应达到平衡
B．保持温度、体积不变，平衡体系中不断移走H₂O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
C．保持体积不变，升高温度，反应速率加快
D．保持温度、体积不变，平衡体系中不断通入等物质的量的CO₂(g)和H₂O(g)，最终将完全转变为
②上述平衡体系t₁时刻总压为p(如图)，保持温度不变，t₁时刻突然将容器的体积变为原来一半且保持不变，到t₂时刻达到平衡，在图中画出时体系的总压______。

(3)大气中部分CO₂溶于水并与水进一步发生反应。常温下，反应方程式如下：
①
② K₂
其中pCO₂为CO₂(g)在空气中的分压，c(CO₂)为CO₂在水溶液中的平衡浓度。当大气压强为p kPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为_______mol/L(用K₁、K₂、p、x、K_w表示，考虑水的电离，忽略的电离)
(4)甲烷气相热分解反应方程式为：，该反应的机理如下：
①，②_______，③ ④，补充反应②反应方程式：_______。
(5)在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250~30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：

	(钙长石)	(镁橄榄石)	(钙镁石榴子石)
摩尔质量(g/mol)	278	140	418
密度(g/cm)	2.70	3.22	3.50

地壳中存在CaAl₂Si₂O₈、Mg₂SiO₄和CaMg₂Al₂Si₃O₁₂，在地壳区域高压条件下，有利于_______(写化学式)生成，试结合上述数据解释原因_______。